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2、可通过石油分馏得到c.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D.汽油、煤油、卤代烃均为烃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.在强碱性溶液中：Na+、k+、Alo2-、cl-=1的溶液中：Hco3-、NH4+、No3-、ca2+c.无色溶液中：cu2+、No3-、cl-、H+D.无色溶液中：Na+、k+、clo-、So32-9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，苯含有的分子数为时，pH=13的Ba2溶液中含有oH-的数目为L-1Al23溶液中Al3+的数目为与足量H2o反应，转移的电子数为nA10.下列因果关系叙述正确的是A.纯碱是一种碱，故可用于去油污B.浓硝酸中的
3、HNo3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色的金属性比mg强，故可用Na与mgcl2溶液反应制取mg能与氢氟酸及碱反应，故Sio2是两性氧化物11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是、Al2o3可用于制作耐高温材料可用作太阳能电池材料c.工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多12.下列各溶液的叙述中不正确的是A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的Naclo、NaHco3的溶液中：c+c=c+c+cc.若NH4Hco3溶液、NH4HSo4溶液中c相等，则：cD.已知某温度下ksp
4、=10-3，浓度均为L-1的AgNo3溶液和cH3cooNa溶液等体积混合一定能产生cH3cooAg沉淀二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。不选、错选得0分。22.短周期元素X、y、Z、w、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A.气态氢化物稳定性：XyB.元素非金属性：wyc.原子半径的大小顺序为：rrr、Z、w、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaoH溶液反应23.下列操作和现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向盐酸酸化的Ba2溶液中通入So2有白色沉淀生成BaS
5、o3难溶于酸B向等浓度的kcl、kI混合液中滴加AgNo3溶液先出现黄色沉淀kspkspc溴乙烷与NaoH水溶液共热后，加HNo3酸化，滴加AgNo3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2o2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2o2没有变质三、非选择题：本题包括11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。30.以下是一种药物合成部分路线：请回答下列问题：化合物的分子式为，它长期暴露在空气中会变质，其原因是。化合物转化为的反应类型是。化合物的同分异构体A含-氨基苯乙酸
6、，A的苯环对位含，则A的结构简式是，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式。写出的结构简式。在一定条件下发生类似化合物转化为的反应，试写出该反应的化学方程式。31.磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如ca32等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。红磷P和cl2发生反应生成Pcl3和Pcl5。反应过程和能量关系如图所示。请回答问题：Pcl5分解成Pcl3和cl2的热化学方程式是。P和cl2分两步反应生成1molPcl5的H3=。Pcl5分解成Pcl3和cl2的反应是可逆反应。T时，向恒容密闭容器中充入，经过250s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0501
7、50250350n/反应在50150s内的平均速率v=。试计算该温度下反应的平衡常数NaH2Po4、Na2HPo4和Na3Po4可通过H3Po4与NaoH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数与pH的关系如右图所示。为获得较纯的Na2HPo4，pH应控制在;pH=6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：。Na2HPo4溶液呈碱性，加入足量的cacl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是。32.从明矾kAl212H2o制备Al、k2So4和H2So4的流程如下：明矾焙烧的化学方程式为：4kAl212H2o+3S=2k2So4+2Al2o3+9So2+48H2o请回答下列问题：在焙烧明矾的反应中，氧化
8、剂是。步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_。A.粉碎固体混合物B.降低温度c.不断搅拌D.缩短浸泡时间从水浸后的滤液中得到k2So4晶体的方法是。步骤电解的化学方程式是，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。以Al和Nio为电极，NaoH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时Nio转化为Ni2，则该电池的正极电极反应式是。焙烧a吨明矾，若So2的转化率为96%，可生产质量分数为98%的H2So4质量为吨。33.由冰铜冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：请回答下列问题：气体X是。某研究性学习小组用熔渣y与co反应来制取Fe。请按气流由左到右的方向连接
9、下列各装置，顺序为A_。装置c的作用是_。在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是_。熔渣y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。限选试剂：3molL-1H2So4、6molL-1HNo3、3%H2o2、L-1kmno4、20%kScN。写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式。根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。限选材料：FeSo4、cuSo4、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。考试化学参考答案一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项
10、符合题意。二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。不选、错选得0分。三、非选择题：本题包括11小题，共182分非选择题评分说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错给0分;“”“”符号、条件等错漏每式合扣1分。有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H2o”、“”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。30.c9H11o3N酚类化合物易被空气中的o2氧化取代反应31.Pcl5=Pcl3+cl2H=+93kj/mol-399kj/mol10-4mol/
11、或/Pcl5=Pcl3+cl2起始浓度=转化浓度=平衡浓度k=10-2mol/L或/L9ccNa2HPo4溶液中存在电离平衡，HPo42-H+Po43-，加入cacl2溶液，ca2+与Po43-结合生成ca32沉淀，促使Na2HPo4电离平衡向右移动，H+浓度增大，溶液显酸性。32.kAl212H2oAc蒸发结晶阳极中碳被氧化成co2Nio+H2o+e-=Ni2+oH-或33.So2或二氧化硫EBcD除去尾气中的co2检验co的纯度取少量熔渣y于试管中，加入适量3molL-1H2So4溶液，加热充分溶解，反应后得A溶液。取少量A溶液，滴加1-2滴L-1kmno4溶液，振荡，若溶液的紫红色褪去，则说明熔渣y中有+2价铁元素存在。3cu2o+2Al6cu+Al2o3总结：xxxx年高三化学一模试题就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家学习进步。本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！-本文为网络收集精选范文、公文、论文、和其他应用文档，如需本文，请下载-
