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1、题型突破(八)科学探究 科学探究题一般以生活中常见物质的化学成分或化学现象作为试题的主要内容，以实验为研究手段展开研究。试题通常按照问题情境、查阅资料和探究过程构建。探究实验的过程一般包括发现问题、提出问题、猜想或假设、设计实验、完成探究、得出结论、评价与反思等几个方面。由于题干中文字、图片、信息、数据较多，要回答的问题逻辑性强，要求具备较强的分析、理解、表达能力，所以科学探究题成为中考化学中的一个难点。类型1控制变量对比实验探究1科学探究小组在探究酸的性质时，做了如下实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝色溶液。而向放有少量CuO粉末的试管中加入6
2、毫升硫酸，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？建立猜想 两种酸溶液的pH不同(注：pH相同，则单位体积溶液中H数目相同)；两种酸溶液中的_不同。实验过程 实验次数试剂实验条件实验现象10.2克CuO粉末和6毫升pH为0的盐酸常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝色20.2克CuO粉末和6毫升pH为0的硫酸常温无明显现象30.2克CuO粉末、6毫升pH为0的硫酸和0.35克NaCl常温黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝色40.2克CuO粉末、6毫升pH为0的硫酸和0.35克_常温无明显现象实验结论常温下，pH相同的盐酸和硫酸与CuO反应现象出现差异的原因是_促进了反应的进行。 22017通州二模 同学们对
3、“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探究。提出问题金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素影响？作出猜想 .与盐酸的浓度有关；.与温度有关；.与金属的种类有关。进行实验实验编号金属盐酸的质量分数/%温度/金属丝消失的时间/s铝丝520450铝丝820t铝丝1020240铝丝103065铁片1030125解释与结论 (1)铝与盐酸反应的化学方程式为_。(2)由实验可知，猜想_(填“成立”或“不成立”)。(3)为了比较盐酸与金属反应的剧烈程度，除了用金属丝消失的时间作为观测指标外，还可以选择_。 (4)能表明金属与盐酸反应的剧烈程度与温度有关的实验编号为_。反思与评价(5)在实验中，铝丝消失的时间(
4、用t表示)的取值范围是_。(6)有同学认为通过实验并不能证明“猜想与假设”成立，理由是_。3同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。实验一观察固体表面实验二向两块固体表面滴加稀盐酸实验三振荡3个塑料瓶(1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的_，因此要密封保存。(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为ABC，对比A瓶与_(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。实验一实验二分析微热(不考虑水分蒸发)两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为_；实验二的设计原理是_(4)某同学发现工业上使用的
5、氢氧化钠固体标签如图T81所示，于是对其成分进行了探究。图T81提出问题 氢氧化钠中含有什么杂质？ 查阅资料 在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。提出猜想 氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。提出上述猜想的理由是_。进行实验 取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。步骤：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液；步骤：向另一份溶液中加入过量稀盐酸。实验结论 两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。反思评价 上述实验中没有必要进
6、行的是步骤_(填“”或“”)。该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是_。4化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究。查阅资料 (1)该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。(2)饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。设计实验 小组同学设计了如图T82所示装置(图中夹持仪器略去)测定牙膏样品中碳酸钙的含量。图T82依据图示回答下列问题。(1)该装置中氢氧化钠溶液的作用是_。(2)C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为_。(3)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有_。解释与结论 实验测得如下数据： 实验次数样品质量/g所用盐酸质量/g所得沉淀
7、质量/g第一次8.00501.95第二次8.00501.98第三次8.00501.96欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是_。反思与评价(1)有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。(2)反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填序号)。a在加入盐酸之前，排尽装置内的CO2b滴加盐酸的速度不宜过快c在A与B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在B与C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置5兴趣小组在探究金属的化学性质时，进
8、行实验并将实验情况记录如下。实验操作实验现象实验结论甲组无明显现象乙组铝片表面有气泡产生用化学方程式表示产生气泡的原因：_提出问题 甲组实验中为什么没有气泡产生？猜想与假设 _阻止了铝与稀硫酸反应的发生。进行实验 实验操作实验现象实验结论_有气泡产生铝表面的氧化膜阻止了铝与稀硫酸反应的发生反思与评价 乙组实验中使用的铝片也有氧化膜，却观察到有气泡产生。同学们认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生了影响，设计以下实验继续探究。实验序号123实验操作实验现象有气泡产生有气泡产生无明显现象(1)实验_(填序号)不能证明“盐酸中的氯离子对反应产生影响”，理由是_。(2)对比实验2和实验3，能证明“盐酸中的
9、氯离子对反应产生影响”。试剂A是_溶液，试剂B是_溶液。6. 2017西城二模 同学们通过以下实验，探究某些酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。查阅资料BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。实验一 同学们取4支试管，分别加入一定量4种溶液于试管中，再分别滴加少量的稀硫酸。实验装置实验现象1号试管中无明显现象2号试管中无明显现象3号试管中4号试管中有白色沉淀产生(1)3号试管中的实验现象是_。(2)4号试管中发生复分解反应的化学方程式为_。提出问题 3号、4号试管中的现象能证明硫酸与Na2CO3、BaCl2发生了复分解反应；1号、2号试管中均没有观察到明显现象，如何证明硫酸与NaOH、N
10、aCl是否发生了复分解反应？实验二 同学们又进行了以下实验。实验装置实验现象5号试管中，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色6号试管中始终无明显现象(3)5号试管中的现象能证明NaOH与稀硫酸发生了复分解反应。图T83为反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析，该反应的实质是_。图T83反思与评价(4)同学们发现3号、4号试管中的微粒数也有变化：4号试管中的Ba2、SO42因生成沉淀而减少，3号试管中减少的微粒是_。(5)欲进一步探究2号试管中的两种物质是否发生了复分解反应，又补充了以下实验。图T84该实验证明两种物质不能发生复分解反应。请结合实验中的信
11、息，回答下列问题。 滴加石蕊溶液的目的是_。 试剂1和现象1分别是_。(6)根据此次探究活动，你认为下列说法正确的是_(填序号)。A酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应B从微观上看，复分解反应的实质是溶液中某些离子相互结合使离子数目减少C判断化学反应发生，可依据有新物质生成，也可依据某一反应物消失D证明复分解反应没有发生，可验证某一反应物依然存在72016朝阳一模 在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5 mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象。实验序号滴加CuSO4溶液的量实验现象第16滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第79滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多；振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式：_。提出问题 实验中蓝色沉淀为什么消失？ 查阅资料 .氢氧化铜在室温下稳定，7080 时分解生成氧化铜。.铜酸钠Na2Cu(
