2019_2020年高中化学第三章第一节合金

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1、第一节第一节 合金合金 1有关合金的叙述错误的是( ) A铁与非金属氯、氧等很难形成合金 B合金是混合物 C合金具有固定的熔点 D形成合金后，其熔点要提高 解析：合金可以由两种或两种以上的金属形成，也可以由金属与非金属形成，但活泼 的非金属与金属很难形成合金，形成合金的非金属主要由活泼性较差的、熔点较高的非金 属组成，如碳、硅等，故 A 项正确；合金是一类较特殊的混合物，具有固定的熔点(区别于 一般混合物)，且一般比其成分金属熔点低，故 B、C 两项正确，D 项错误。 答案：D 2下列各组物质中，组成元素完全相同的是( ) A石墨与金刚石 B水银与银 C水晶与石灰石 D青铜与铜 解析：A.石墨

2、与金刚石组成元素是碳 C；B.水银是汞 Hg，银是 Ag；C.水晶主要成分是 SiO2，石灰石主要成分是 CaCO3；D.青铜是 CuSn 合金，铜是 Cu。 答案：A 3人们常用生铁和钢而不用纯铁，主要原因是( ) A纯铁不好冶炼 B纯铁易生锈 C纯铁价格高 D纯铁质软 解析：生铁和钢都是铁的合金，相比而言，合金比相应金属的硬度大，熔点低，人们 常用合金，主要是硬度大。 答案：D 4潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作导热介质，大大提高了热能的传递和转 化效率，下列有关说法不正确的是( ) A原子半径：NaAl B铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na) C铝钠合金投

3、入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出 Dm g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的 H2越多，则铝的质量分数越小 解析：选项 A，Na、Al 同周期，Na 的原子序数小于 Al，故 Na 的原子半径比 Al 大；选 项 B，反应后得到无色溶液，说明 Na、Al 完全反应，根据反应： 2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，故有n(Al)n(Na)；选 项 C，Na 与 CuCl2溶液中的 H2O 反应生成 NaOH，NaOH 与 CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀， CuCl2量多时，Al 与 Cu2反应而析出 Cu；选项

4、 D，根据 Na H2，Al H2，放出 H2越多， 1 2 3 2 则 Al 的质量分数越大。 答案：D 5某铝合金中含镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验： (1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。 (2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的溶质是_，滤 渣中含有_， 在溶解、过滤时使用的仪器有 _ _。 (3)向滤液中加入足量 NaOH 溶液后过滤，写出该操作中有关反应的离子方程式： _ _ _。 (4)在第(3)步的滤液中，通入足量 CO2后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并 灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量质量为b g，有关反应的化学方程式为

5、_ _。 (5)计算该样品中铝元素质量分数的表达式为_ _。 解析：镁和铝能溶于盐酸，所以滤液中有氯化镁和氯化铝，滤渣中含硅、铜。向滤液 中加入足量的氢氧化钠溶液，生成 Mg(OH)2沉淀。Al3先生成 Al(OH)3沉淀，然后溶解生成 AlO。过滤得到的沉淀是 Mg(OH)2。向滤液中通入足量的 CO2，AlO、CO2和水反应生成 2 2 Al(OH)3沉淀，灼烧后生成 Al2O3。铝的含量是通过氧化铝的质量进行计算的，计算式是 227100%。 b 102a 答案：(1)托盘天平 (2)AlCl3、MgCl2 Cu、Si 烧杯、玻璃棒、普通漏斗、带铁圈的铁架台 (3)Mg22OH=Mg(O

6、H)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH) 3OH=AlO 2H2O 2 (4)NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3、2Al(OH)3Al2O33H2O = (5)100% 9b 17a (时间：40 分钟 满分：100 分) 一、选择题(每小题 8 分，共 56 分) 1下列物质属于纯净物的是( ) A铁锈 B氧化铁 C石灰石 D硬铝 解析：A 项中铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O，属于混合物；B 项中 Fe2O3为纯净物；C 项中石灰石的主要成分是 CaCO3，属于混合物；D 项中硬铝是合金，属于混合物。 答案：B 2下列物质属于合金的是( ) A硬铝 B水银

7、 C黄金 D金刚石 解析：硬铝是铝与少量的 Cu、Mg、Mn、Si 元素熔合而成的合金。 答案：A 3下列关于铝硅合金性质的叙述不正确的是( ) A铝硅合金的硬度比铝的大 B硅、铝、铝硅合金的熔点依次降低 C铝硅合金投入过量的 NaOH 溶液中能完全溶解 D铝硅合金投入过量的盐酸中能完全溶解 解析：合金比纯金属硬度大，A 项正确；合金熔点低于各成分熔点，且硅为原子晶体， 硬度大于铝(金属晶体)，B 项正确；Al、Si 与 NaOH 溶液都能反应，C 项正确；Si 与盐酸不 反应，D 项错误。 答案：D 4某合金与铁的物理性质的比较如表所示(注：硬度以金刚石为 10 作标准，导电性以 银的导电性

8、 100 为标准)： 熔 点密 度硬度导电性 某合金 32 000 3.20 gcm3 7.53.5 铁 15 350 7.86 gcm3 4.517 已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制作( ) A门窗框 B炉具 C电源线 D飞机外壳 解析：由表可知，该合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差，故不适合制电源线。 答案：C 5下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 解析：硬币的材料是合金；生铁的

9、含碳量比钢高；镁燃烧发出耀眼的白光；铝制品表 面有一层致密的氧化膜，能保护内部金属不被氧化。 答案：B 6我国在春秋战国时期，就懂得将白铁退火处理得到相当于铸钢的物品(如锋利的宝 剑)，这一技术要比欧洲早两千年，那么白铁退火处理的主要作用是( ) A除去硫、磷杂质 B适当降低了含碳量 C渗入了合金元素 D改善表面的结构性质 解析：古代冶炼金属的方法，采用炭燃烧产生高温，并利用碳将矿石还原成金属。所 得产品中含碳元素，退火处理就是将合金中的含碳量进一步降低。 答案：B 7工业生产中，常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合， 冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的

10、常用方法。仅根据下表数据 判断，不宜用上述方法制取的合金是( ) 金属 NaKAlCuFe 熔点/ 97.563.66601 0831 535 沸点/ 8837742 4672 5672 750 A.FeCu 合金 BCuAl 合金 CAlNa 合金 DCuNa 合金 解析：根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须保证两种金属在一定 温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸点。 答案：D 二、非选择题(本题包括 2 个小题，共 44 分) 8(22 分)含镁 3%5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业 的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合

11、金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计 了不同的实验方案。 实验设计 1： 铝镁合金测定生成气体的体积 足量盐酸 实验设计 2： 铝镁合金充分反应后测定剩余固体的质量 足量NaOH溶液 (1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应？请尝试写出有关反应的化学方程式。这 些反应体现了铝、镁单质的哪些性质？ (2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数？ 解析： 答案：(1)Mg2HCl=MgCl2H2 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 体现了 Mg、Al 单质的还原性和 Al 既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的性质。 (2)上述两个方案都

12、可测出镁的质量分数。 9(22 分)已知合金 A 由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图 所示： 请回答： (1)过程中分离 C 和 E 的化学实验基本操作是_； (2)溶液 H 中所含的阳离子有_(用离子符号表示)； (3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀 F 的质量，则对 F 需要洗涤，如何证明沉淀 F 是否洗涤干净_ _。 解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。 (2)溶液 H 中加入过量氨水生成沉淀 F，说明 F 是氢氧化物沉淀，再由 E 加适量盐酸生 成 F，F 在过量盐酸中溶解而生成溶液 H，说明 F 是 Al(OH)3，F 溶于过量盐酸，所得溶液 中的阳离子是 Al3和 H。 (3)若沉淀 F 未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量 硝酸银溶液进行检验。 答案：(1)过滤 (2)Al3、H (3)取最后一次洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液， 若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净