《九年级化学下册 一课一测 10 酸和碱 10.1 常见的酸和碱试题 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 一课一测 10 酸和碱 10.1 常见的酸和碱试题 （新版）新人教版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、10 酸和碱知识图谱物性（个性）盐酸：刺激性气味，挥发性酸（H+ + 酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）使指示剂变色 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色化性（共性）与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 = 盐 + H2与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H + O = + H2O与碱反应：H + OH = + H2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 = + H2O+CO2腐蚀性： 用途：俗称 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰物性（个性）碱（金属离子 + OH）氢氧化钠（Na
2、OH）氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性注：生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2,微溶于水使指示剂变色 紫色石蕊：变蓝化性（共性） 无色酚酞：变红与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）与酸反应：H + OH = + H2O（中和反应）与盐反应：如Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH腐蚀性： 用途： 酸性酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）：pH7 与溶液酸碱性的关系 碱性碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）：pH7pH值 中性蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）：PH=7与溶液酸
3、碱度的关系 酸性越强：pH值 碱性越强：pH值一、酸、碱与指示剂作用跟酸或者碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 二、常见的酸1.盐酸和硫酸基本性质及用途盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
4、 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度
5、小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。（1）浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。（2）盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。（3）硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。（4） 浓硫酸的稀释操作3.酸的化学性质（1）酸能和指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸与活泼金属反应：金属单质 + 酸 - 盐+ 氢气 （置换反应） （均产生气泡，固体逐渐消失）稀盐酸稀硫酸镁Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO
6、4 = MgSO4 + H2锌Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（实验室制氢气的原理）铁Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2产生气泡，溶液逐渐变成淡绿色铝2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2（3）酸金属氧化物盐水 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （用于除铁锈） Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （用于除铁锈）铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。三
7、、常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水、并放出大量的热微溶于水、溶解度随温度升高而减少潮解在空气中吸收水分、潮解能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞试液变红色非金属氧化物酸盐用途化工原料、用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液、石硫合剂，工业上制取、漂白粉制取2.碱的化学性质非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水 （其他反应类型）氢氧化钠氢氧化钙二氧化碳2NaOH +
8、CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O二氧化硫2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OCa(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O三氧化硫2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O现象无明显现象澄清石灰水变浑浊3. 酸、碱分别有相似化学性质原因（1）酸具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+；（2）碱具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-。【例1】下列物质中不属于酸的物质是()A.H2S B.HNO3 C.Mg(OH)2 D.H2SO3【答
9、案】D【解析】【总结】酸 = H酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、S2-、SO32-等）。酸中一定含有氢元素，且在水溶液中以H形式存在。含有氢元素的物质不一定是酸，例如NaOH。【例2】混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是()A.SO2 B.H2 C.NH3 D.HC1【答案】B【解析】浓硫酸属于酸性干燥剂,又具有强氧化性,它可以干燥中性或酸性气体,不能干燥碱性气体,C错误;固体氢氧化钠属于碱性干燥剂,它可以干燥中性或碱性气体,A和D错误;B正确;故选B.【总结】（1）浓硫酸属于酸性干燥剂，又具有强氧化性，它可以干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体；（2）固
10、体氢氧化钠属于碱性干燥剂，它可以干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体。【例3】氢氧化钾是一种可溶性碱,其化学式为KOH,则下列叙述不正确的是()A.KOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B.无色酚酞溶液遇KOH溶液不变色C.KOH溶液中含有OHD.KOH与CO2反应生成K2CO3和H2O【答案】D【总结】酸溶液中能解离出H+与酸根离子；由于酸溶液中均含有氢离子，所以酸有共性；碱溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）与 OH- ；由于碱溶液中均含有OH- ，所以碱有共性。【例4】下图是稀释浓硫酸实验的示意图.(1)写出图中a、b两种仪器的名称:a_,b_.(2)b容器所盛的试剂是_(填“水”或“浓硫酸”)
11、.(3)稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生_.(4)据媒体报道,有一村民在家里误将酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤,这是因为浓硫酸具有_.这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意_.【答案】(1)玻璃棒;量筒(2)浓硫酸(3)酸液飞溅(4)强烈的腐蚀性;贴标签【总结】（1）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中；（2）浓硫酸稀释口诀：（浓）硫酸入水很重要，水入硫酸不得了。一、选择题：1.盐酸、硫酸的下列性质,与它们在水溶液中的电离生成的氢离子无关的是()A.可以使紫色石蕊试液变红 B.可以和锌反应
12、生成氢气C.浓盐酸易挥发 D.可以分别和氧化铜反应生成铜盐和水2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（ ）A溶质的质量分数都变小 B溶液的质量都增大C溶质的质量分数都变大 D溶质的质量分数前者变大，后者变小3.不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（ ） 4.物质的性质决定其用途,还决定了其保存方法.固体氢氧化钠具有以下性质:白色片状固体有腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水,溶解放热能与空气中的二氧化碳反应实验室中必须将它密封保存的主要原因是()A. B. C. D.5.下列实验现象描述正确的是（ ）A打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟B铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色C硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D木炭还原氧化铜，生成红色的铜6. 对物质进行分类，是化学研究上的一种基本方法。例如，我们可将无机化合物根据其组成的不同，把它们分为氧化物、酸、碱、盐四类物质。请你据此判断：在下面的四种化合物中，其中一种与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）AHCl B FeSO4 CCuSO4 D Na2CO37. 酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A能使紫色石蕊试液变为红色 B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白
