《2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物复习课学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物复习课学案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章第四章 非金属及其化合物复习课非金属及其化合物复习课 学习目标 1.硅及其化合物的性质; 2.氯气的性质制备与用途; 3.氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。 学习过程 一、硅及其化合物 1.硅是一种 色、有 光泽,硬而脆的固体,熔、沸点 ,是良好的 。常温下,硅的化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不与其他物质起反应。 Si+HF Si+NaOH+H2O 2.纯净的 SiO2晶体是 的,熔、沸点很 ,硬度 , 溶于水。二氧化 硅具有 的通性;二氧化硅还能与氢氟酸反应,用于 。 写出下列化学方程式: SiO2+CaO SiO2+NaOH SiO2+HF 【交流探讨 1】 二氧
2、化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应制得它所对应的酸硅酸?如不行,该 如何操作?写出化学方程式。 二、氯气 1.物理性质。 2.化学性质:分别写出 Cl2与铜、铁、氢气、水、碱反应的化学方程式。 3.用途。 【交流探讨 2】 1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是( ) 氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白 粉溶液 A.B.C.D. 2.在氯水中加入 AgNO3溶液,产生 ,这说明氯水中含有 (填化学符号),相 关离子方程式为 ;把染有红墨水的布条放入氯水中,可以看见 ,这 说明氯水中含有 (填化学符号),写出产生该物质的离子方程式 ;氯 水还能和碳
3、酸钠反应,产生 ,这说明氯水中含有 (填化学符号)。氯水光照后,浅 黄绿色会逐渐消失,并放出气体,此反应的化学方程式为 。 三、硫及其化合物 1.二氧化硫 (1)物理性质。 (2)化学性质: (3)用途: 2.三氧化硫是一种 氧化物,具有 的通性。 3.浓硫酸具有 通性,此外还有三大特性: 。 【交流探讨 3】 1.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是( ) 双氧水 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A.B.C.D. 2.(1)将 CO2持续通入澄清石灰水中,现象如何? (2)将 SO2持续通入澄清石灰水中,现象如何? 3.能证明 SO2中混有 CO2的方法是( ) A.通过品红溶液 B.通
4、过澄清石灰水 C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液 4.形成酸雨的主要原因是向大气中排放大量的 SO2,请同学们说说硫酸型酸雨形成的原因。 5.硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是: A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.高沸点性 干燥 H2、SO2等气体 。 用铝槽车装运浓硫酸 。 清洗镀件表面氧化物 。 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑 。 胆矾中加入浓硫酸,久置变为白色粉末 。 蔗糖中加入浓硫酸,形成“黑色发糕” 。 四、氮及其化合物 1.一氧化氮和二氧化氮 NO 和 NO2性质的比较 性质 NO NO 2
5、物理色、态 溶解性性质 毒性 化学性质 2.氨气 (1)物理性质: (2)制备(实验室制法): 反应原理: 。 反应装置: 。 干燥方法: 。 收集方法: 。 验满方法: 。 试管口中棉花团的作用: 。 其他制备方法: 。 工业制备氨气: 。 (3)化学性质 氨气与水反应:可做喷泉实验。 NH3+H2O 。 氨气的催化氧化: 。 氨气与酸反应: NH3+HCl NH3+H2SO4 3.硝酸 (1)物理性质 (2)化学性质 强酸性:稀硝酸具有酸的通性,但与金属反应不产生 气体。 不稳定性:不稳定,常温下见光或受热会分解,其反应方程式为 , 因此硝酸应该保存在 ,久置的硝酸呈 。 强氧化性: Cu
6、+HNO3(浓) Cu+HNO3(稀) C+HNO3(浓) 常温下,使 Al、Fe ,除此之外 也能发生此现象。 【交流探讨 4】 1.俗语“雷雨发庄稼”蕴含的科学依据是什么?写出相应的化学方程式。 2.两瓶红棕色的气体 NO2和溴蒸气,如何用化学方法鉴别这两瓶气体? 随堂检测 1.下列五种有色溶液与 SO2作用均能褪色,其实质相同的是( ) 品红溶液 KMnO4酸性溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 含 I2的淀粉溶液 A.B. C.D. 2.通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是( ) A.SO2、Cl2、H2SB.O2、H2、SO2 C.CH4、H2、Cl2D.CO、SO3、O2
7、 3.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色 变成丙。在丙里加入 Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有 硫元素,则它们正确的顺序是( ) A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3 C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S 4.有一如图所示的装置,用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( ) A.A 中装浓硫酸,B 中装浓盐酸 B.A 中装浓盐酸,B 中装浓硫酸 C.A 中装氢氧化钠浓溶液
8、,B 中装浓氨水 D.A 中装浓氨水,B 中装氢氧化钠浓溶液 5.按图进行实验。试管里盛有 10 mL NO,然后缓慢地通入 6 mL O2(气体体积均在相同条 件下测定)。下面关于该实验最终状态的描述正确的是( ) A.试管内气体呈红棕色 B.试管内气体为无色,是 NO C.试管内气体为无色,是 O2 D.试管内液面不改变 参考答案 学习过程 一、1.灰黑 金属 高 半导体 Si+4HFSiF4+2H2 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 2.无色透明 高 很大 不 酸性氧化物 雕刻玻璃 SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O SiO2+4HF
9、SiF4+2H2O 【交流探讨 1】 不行,因为二氧化硅不溶于水。 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3或 Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 二、2.Cu+Cl2CuCl2 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2+H2OHClO(次氯酸)+HCl Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 或 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【交流探讨 2】 1.C 2.白色沉淀 Cl- Ag+Cl-AgCl 布条褪色 HClO Cl2+H2OH+Cl-+HClO CO2
10、HCl 2HClO2HCl+O2 三、1.(2)酸性氧化物 SO2+H2OH2SO3 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O SO2+NaOHNaHSO3 二氧化硫具有漂白性:漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊溶液褪色 (石蕊变红)。 氧化性:SO2+2H2S3S+2H2O SO2具较强的还原性,可被 X2、O2、KMnO4、HNO3等许多 氧化剂氧化。 SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2SO2+O22SO3 (3)略 2.酸性 酸性氧化物 3.酸的 吸水性、脱水性、强氧化性 【交流探讨 3】 1.A 2.现象
11、都为澄清石灰水先变浑浊后又变澄清 3.C 4.SO2 5.C E A AD C DE 四、1. 性质 NONO2 色、态无色气体红棕色气体 溶解性难溶于水易溶于水物理 性质 毒性 有毒(与血红蛋白结合, 与 CO 中毒机理类似) 有毒 化学性质 2NO+O22NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 2.(1)无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,易液化(工业上可使用液氨作制冷剂)。 (2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 固+固气体 用碱石灰或生石灰在干燥管或 U 形管中干燥 用向下排气法收集。 用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,试纸变蓝的方法来验满 防止空气对流,
12、收集较纯的气体,防止污染空气 加热浓氨水,或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙 N2+3H22NH3 (3)NH3H2O N+OH- 4NH3+5O24NO+6H2O + 4 NH3+HClNH4Cl 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4 3.(2)H2 4HNO34NO2+O2+2H2O 棕色瓶 黄色 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 钝化 浓硫酸 【交流探讨 4】 1.在放电的条件下氮气与氧气先化合生成一氧化氮,然后一氧化氮被氧气氧化成二氧化 氮,二氧化氮遇水变成硝酸,硝酸随雨水降落地面,与地面岩石反应生成植物生长需要的氮肥。 N2+O22NO 2NO+O22NO2 3NO2+H2O2HNO3+NO 2.常用的简单方法是将水加入两瓶中,若瓶内气体颜色完全褪去,得到无色溶液的是 NO2; 若瓶内气体颜色略变浅,得到橙色溶液的是溴蒸气。 随堂检测 1.C 2.B 3.D 4.B 5.B
