《上海市崇明区高中化学 第一册 第三章 探索原子构建物质的奥秘 3.2 离子键学案（无答案）沪科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市崇明区高中化学 第一册 第三章 探索原子构建物质的奥秘 3.2 离子键学案（无答案）沪科版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.2离子键成功的要领：1.掌握离子键的概念；理解离子键的形成过程。2理解离子化合物、离子晶体的概念；3理解离子晶体结构特点、化学式所代表的意义；4正确判断离子化合物。成功的尝试：化学键:_,种类有:_键、_键、_键、_键.一、离子键1._称为离子键。成键微粒:_二、离子化合物1.定义： _的化合物叫离子化合物。2.哪些物质能形成离子键？_;_;_2. 电子式-在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。写出下列电子式：Br_N_K_O2-_Cl-_Mg2+_OH-_KBr_MgO_CaCl2_Na2O_NaH_K2S_MgBr2_NH4Cl_NaOH_比较以下离子的半径
2、:Li+_Na+_K+_Rb+_Cs+; F-_Cl-_Br-_I-比较以下离子的半径大小:O2-、 Mg2+、 Al3+、 O2-、 N3-、 Na+；_Cl- _Cl; Fe _Fe2+ _Fe3+; H- _H _H+ 成功的探索（基础形成题）：.下列关于化学键的叙述正确的是（ ）.两个原子之间的相互作用叫化学键 .化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 .化学键指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用。.下列给出有关元素的原子序数，其中能形成离子键的一组元素是（ ） .6和8.9和14.16和19.
3、14和17.下列物质中有氧离子存在的是（ ）.H2O .CaO .KClO3 .KOH4.根据离子晶体的定义,判断下列固体，哪些属于离子晶体？1.SiO2 2.CsCl 3.NaOH 4.冰糖(C12H22O11)5.BaSO4 6. I2 7.P2O5 8.NH4NO33、下列说法正确的是( )A.离子晶体在固态时不能导电是因为其中没有离子.B.离子晶体中也可能含有共价键.C.离子晶体中一个阳离子只能与一个阴离子形成离子键.D.离子晶体中阴离子与阳离子数总是相等的.E.离子晶体中离子键越强，其熔沸点越高，硬度越大.F.离子晶体中肯定含有金属阳离子。小结 离子晶体类型NaCl,CsCl,ZnS等构成离子晶体的微粒微粒间的相互作用化学式代表的意义硬度熔沸点导电性儿童心理发展是有顺序的，这是由遗传决定的，不会因为各种外部环境的影响，或者学习、训练的作用而发生改变，出现心理发展的超越或逆转。人类个体从出生到成熟再到衰老的过程中心理的发生发展。既是个体自身发展成熟的过程，又是一个社会化的过程。3
