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1、第2课时 电解质在水溶液中的反应,1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2会书写离子方程式并能进行正误判断。 3理解离子方程式的意义。 4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 5了解常见离子如Cl-、SO42-的检验方法。,1离子方程式书写及正误判断。 2复分解型离子反应发生的条件。 3离子组能否大量共存的判断。,一、离子反应 1离子反应 (1)概念：在溶液中_之间发生的化学反应。 (2)实质：_，即离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。,离子,溶液中某些离子的浓度减小,2离子反应发生的条件 (1)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的实质：电解质在水溶液中相互交换离子的反应。 (2
2、)复分解反应在水溶液中发生的条件。,条件,生成难溶物 生成难电离物质(弱酸、 弱碱、水) 生成挥发性物质(气体),三个条件具备 其一即可,二、离子方程式 1概念 用_的离子符号来表示反应的式子。,实际参加反应,写,写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,拆,把易溶于水且易电离的物质的化学式拆写成离子形式， 难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示： CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+CO2+H2O,删,查,检查离子方程式两边各元素原子个数、电荷总数是否相等,删去方程式两边不参加反应的离子： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,2离子
3、方程式的书写步骤(以CaCO3与稀盐酸的反应为例),3意义 (1)表示电解质在溶液中反应的实质。 如BaCl2溶液和稀硫酸在溶液中反应的实质为：_ _。 (2)表示同一类型的离子反应。 酸与碱发生中和反应的实质是酸电离出来的_和碱电离出来的 _结合生成了_，用离子方程式可表示为：_。,Ba2+SO42-=,BaSO4,H+,OH-,H2O,H+OH-=H2O,4离子检验,Ag+Cl-=AgCl,白色,不溶解,Ca2+CO32-=CaCO3、,CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2,白色,溶解,无色无味气体,Ba2+SO42-=BaSO4,无沉淀产,白色,生,1离子方程式OHH=H2O只
4、能表示酸碱之间的中和反应吗？ 提示：不一定。也可以表示某些盐参与的反应，如NaHSO4和NaOH反应的离子方程式也是OHH=H2O。,2酸碱之间的中和反应都能用OHH=H2O来表示吗？ 提示：不能。如Ba(OH)2和H2SO4的反应，该反应中除了OH与H+反应生成H2O外，还有Ba2+和SO42反应生成BaSO4沉淀，故正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O。,一、离子方程式的书写及正误判断 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”、“两等”和“两查”入手：,两易,两等,两查,同时满足两个条件的物质才能改写为离子形式， 否则以化学式表示。,(1)离
5、子方程式两边同种元素的原子个数相等。 (2)离子方程式两边的电荷总数相等。,(1)检查是否漏写必要的反应条件。 (2)检查各项是否都有公约数，若有则必须约去。,(1)易溶 (2)易电离,1书写离子方程式时，哪些物质拆写成离子形式？哪些物质仍写成化学式？ 【思路分析】(1)易溶且易电离的物质拆写成离子形式； (2)难溶、难电离物质仍写化学式。 提示：(1)能拆写成离子的物质： 强酸：H2SO4、HCl、HNO3 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水)等 可溶性盐,(2)不能拆写成离子的物质： 难溶物质：如AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、BaSO4等 难电离物质
6、 弱酸：H2S、CH3COOH等 弱碱：NH3H2O 中性物质：H2O 气体：CO2、NH3等 单质：Cl2、Cu等 氧化物：Na2O、SO2等,2结合下面的三个离子方程式，讨论书写离子方程式时微溶物是否写成离子的形式？ (1)CO2通入澄清石灰水： CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O (2)CO2通入石灰水悬浊液(石灰乳)： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (3)CaCl2溶液与NaOH溶液混合： Ca22OH=Ca(OH)2,【精讲点拨】常见的微溶物有Ag2SO4、Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4等物质，在离子方程式中，它们写成离子形式还是化学式形式，既要看它们
7、是反应物还是生成物，又要看是澄清溶液还是浊液。,提示：,1离子方程式的书写关键 书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理： (1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式； (2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。,2常见盐的溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间； 盐酸除了银亚汞；硫酸难溶是钡铅； 碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵； 溶碱钡加钾钠铵。,3“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。 2Fe+6H+=2Fe3+3H2( ) Fe+2H+=Fe2+H2( ) (2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。 CO3
8、2-+2H+=CO2+H2O( ) CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O( ),(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。 2Na+H2O=2Na+2OH-+H2( ) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2( ) (4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。 Al+2H+=Al3+H2( ) 2Al+6H+=2Al3+3H2( ),(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应。 Ba2+SO42-=BaSO4( ) Ba2+SO42-+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2( ) (6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸 反应。 Ba2+OH-+H+
9、SO42-=BaSO4+H2O( ) Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O( ),【典题训练】 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-H+=H2O B澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+=Ca2+H2OCO2,【解题指南】解答该题要注意以下三点： (1)看是否漏掉离子反应； (2)微溶物的拆分； (3)电荷是否守恒。 【解析】选D。A项漏掉离子反应，正确的应为Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O；B项为澄清石灰水时，Ca(
10、OH)2应拆成离子的形式，正确的应为OH-H+=H2O；C项电荷不守恒，正确的应为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag；D项正确。,【知识拓展】离子方程式的书写中需关注的几种特殊物质 (1)离子方程式书写中，浓硫酸写分子式，浓硝酸、浓盐酸可拆写成离子形式。 (2)多元弱酸的酸式酸根离子不拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO32”。 (3)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3”。,二、离子共存的判断 以下是相关实验操作及对应的现象和解释：,通过上表可以看出，离子反应发生的条件是有沉淀、气体、弱酸、弱碱或水生成，也就是说某些离子之间由于发生离
11、子反应不能同时存在。,1查阅酸、碱和盐的溶解性表(室温)，探究以下问题： (1)思考：CO32-与H+(足量)、Ca2+、Na+、K+、OH-、NO3-中哪些离子能发生化学反应？试写出相关反应的离子方程式。 (2)溶解性表中离子间互相结合生成的微溶性物质有哪些？,【思路分析】可以从CO32与这些离子中能否生成沉淀、气体或水来考虑。 提示：(1)与H+和Ca2+能发生反应。 CO32-+2H+=CO2+H2O CO32-+Ca2+=CaCO3 (2)Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。,2试根据所学知识分析总结，哪些离子在溶液里能大量共存？哪些离子在溶液里不能大量共存？ 【精讲
12、点拨】离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能反应，则不共存；若不能反应，则大量共存。 提示：(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 生成难溶性盐：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-、CO32-，Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-，均可生成难溶物而出现沉淀现象，故不能大量共存。,生成难溶性碱：如OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等。 生成微溶物质：如Ag+与SO42-，Ca2+与SO42-、OH-，Mg2+与CO32-等。 (2)生成气体的离子不能大量共存。 如H+与CO32-、HCO3
13、-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等。 (3)生成难电离物质的离子不能大量共存。 如H+与OH-、CH3COO-，OH-与NH4+等。,【典题训练】 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( ) ANa+ Ba2+ Cl- SO42- BK+ Na+ NO3- OH- CH+ NH4+ Fe3+ SO42- DH+ Cl- CO32- NO3-,【解析】选B。A项Ba2+与SO42-不能共存；C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H+与CO32-不能共存。,【互动探究】若将题干条件改为“且加入过量NaOH溶液后，既能产生沉淀又能产生气体”，则本
14、题的答案又是什么？ 提示：C项中Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，NH4+与OH-反应能生成NH3。故选C。,【变式备选】(2012大庆高一检测)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+、SO42-、NO3- CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、K+、HCO3-、NO3-,【解析】选C。“强酸性”则溶液中含大量H+，因此A项OH-不能存在(与H+反应生成H2O)；D项HCO3-不能存在(与H+反应生成CO2和H2O);“无色”则溶液中无有色离子，因此B项Cu2+不能存在(离子是蓝色)。,1离子共
15、存问题中易忽视的三类隐含条件 (1)隐含条件一：“无色透明溶液”。 “无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的 _、呈浅绿色的_、呈棕黄色的_、呈紫色的_。 “透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液 无色。,Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,(2)隐含条件二：酸性环境。 “强酸性溶液”、“使石蕊变红的溶液”、“常温下，pH7 的溶液”，一定含有_。,H+,OH-,2离子检验时注意排除干扰离子 (1)Cl-的检验：应先加_溶液，再加_。 (2)SO42-的检验：应先加_，排除_的 干扰，再加_溶液。,硝酸银,稀硝酸,稀盐酸,CO32-、SO32-、Ag+,BaCl2,一、选择题 1下列各组物质间的反
