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1、第一部分 身边的化学物质,第三节 溶 液,考情分析,1. 溶液的特征是_、_。溶液并不全是无色透明的，如：KMnO4溶液显紫红色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色等；透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等。只要外界条件不变，溶液久置不分层，并且各处的性质一样。溶液是由_和_组成。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。,考点梳理,均一性,考点1 溶液,稳定性,溶质,溶剂,【特别提醒】 (1)结晶水合物溶于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂水，如：CuSO45H2O溶解于
2、水，溶质是CuSO4，而5H2O转化成溶剂水。 (2)有些化合物溶于水，溶质与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2OH2O=2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。 2.饱和溶液和不饱和溶液： 在一定_下，在一定量的_里不能再溶解某种 _叫做这种溶质的饱和溶液，反之就是不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。,温度,溶剂,溶质的溶液,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 对大多数固体： 对于Ca(OH)2： 因此，只有指明_和_时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。 确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶质继续溶解，原溶液为不饱和溶液；反之，原溶液为饱和溶液。,温度,溶剂量
3、,3. 物质的溶解过程： (1)物质在溶解过程中发生了两个过程： 溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程_热量； 溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程_热量。 (2)溶解时吸热或放热现象： 扩散吸热水合放热时，溶液温度_，如_溶于水时； 扩散吸热水合放热时，溶液温度_，如_溶于水时； 扩散吸热水合放热时，溶液温度_，如_溶于水时。,吸收,放出,降低,NH4NO3,几乎不变,NaCl,升高,NaOH,4. 乳化作用： (1)乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。 (2)除去油污的方法：用_等溶解；用洗洁精、 _等乳化剂乳化。,汽油,洗衣液,考点
4、2 溶解度与溶解度曲线,一、溶解度 1. 固体的溶解度： 在一定_下，在_溶剂里，某固态物质达到_时所溶解的溶质的_。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_；只有少数固体物质的溶解度受温度影响_，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如Ca(OH)2。 固体溶解度概念的四个要素：一定温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量(以g为单位)。,温度,100g,饱和状态,质量,增大,较小,减小,2. 气体的溶解度： (1)概念：在压强为_和一定_时，气体溶解在 _水里达到_时的_。 (2)影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质； 外因：_、_。气体的溶解度随温度升高而_；随压强增大而_。 气体
5、溶解度的常考点是其影响因素。要清楚气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，此考点易与生活实际相联系。如“打开汽水瓶塞冒出较多气泡”“炎热夏天鱼塘增氧”等。,101kPa,温度,1体积,饱和状态,气体体积,温度,压强,减小,增大,3. 溶解度曲线： (1)定义：表示物质的溶解度随_的变化而变化的曲线。 (2)意义：点：曲线上的点表示物质_；两曲线的交点表示两物质_； 线：曲线表示物质的溶解度_的情况； 面：曲线下面所表示的溶液为_溶液；曲线及曲线上面所表示的溶液为_溶液。 (3)溶解度曲线的应用： 给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小； 判断物质的溶解度随温度变化的趋
6、势； 溶解度受温度变化影响的情况； 确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂，冷却热饱和溶液)。,温度,对应温度下的溶解度,在该点所示温度下的溶解度相同,随温度变化,不饱和,饱和,【特别提醒】 当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时，用冷却热饱和溶液法；当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时，用蒸发溶剂法。如要从KNO3和NaCl中提纯KNO3时用冷却热饱和溶液法，提纯NaCl时用蒸发溶剂法。 二、结晶 1. 结晶：已溶解在溶液中的_从溶液中以_的形式析出的过程叫做结晶。 2. 结晶的方法：_、_。,溶质,晶体,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,考点3 溶液的稀释和配
7、制,1. 溶液稀释前后_的质量不变。 2. 稀释前溶液的质量_稀释后溶液的质量_。 3. 溶液的质量(m)溶液体积(V)_。,溶质,稀释前溶液的溶质质量分数,稀释后溶液的溶质质量分数,溶液的密度(),4. 有关溶液的基本计算： 5. 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为： (1)_。 (2)_。 (3)_。,计算,称量,溶解,【特别提醒】 1. 配制溶液溶质质量分数的误差主要从量筒和天平两个方面考虑。 2. 溶质的质量分数与溶解度的比较：,精讲精练,考点1 溶液,典例解析 【例1】下列不能得到溶液的是( ) A. 碘加入酒精中 B. 酒精加入水中 C. 粉笔灰加入水中 D. 植物油加入汽油中 解
8、析：A. 碘易溶于酒精能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；B. 酒精能与水以任意比例互溶，能形成均一、稳定的混合物，故B不符合题意；C. 粉笔灰不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故C符合题意；D. 植物油不溶于水，但能溶于汽油，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。 答案：C,考题再现 1.(2016桂林)下列有关溶液的说法，正确的是 ( ) A. 溶液一定是混合物 B. 溶剂一定是水 C. 溶质一定是固体 D. 溶液一定是无色 2.(2016南昌)下列可以作为溶质的是 ( ) A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体或
9、液体或气体 3.(2016玉林)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( ) A. 碘 B. 汽油 C. 白糖 D. 碳酸钙,A,D,C,4.(2016郴州)溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是 ( ) A. 均一稳定的液体一定是溶液 B. 洗涤剂去油污是乳化现象 C. 豆浆、牛奶都是溶液 D. 溶液都是无色的 5.(2016荆州)要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是 ( ) 加入CaO 加入Ca(OH)2 升高温度 降低温度 A. B. C. D. ,B,C,解题点拨： 理解溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，
10、溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。 易错点： 对于Ca(OH)2溶液，由不饱和变为饱和时不能用降温结晶的方法。 饱和溶液和不饱和溶液的转化方法对于大多数固体物质来说是适合的，但对于Ca(OH)2来说，由不饱和溶液变为饱和溶液应升高温度，由饱和溶液变为不饱和溶液应降低温度，因为Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。,考点2 溶解度与溶解度曲线,典例解析 【例2】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题。 (1)依据上表数据，绘制Ca(O
11、H)2和NaOH的溶解度曲线，图131中能表示NaOH溶解度曲线的是_(填“A”或“B”)。,(2)现有20时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，此时溶液中溶质的质量分数：甲_ (填“”“”或“”)乙。 (3)现有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的混合溶液，若要得到较纯净的NaOH溶液，应加入适量 。 (4)20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。,解析：(1)氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以图131中能表示NaOH溶解度曲线的是A。 (2)现有20时Ca(OH
12、)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，氧化钙和水反应温度升高，溶解度减小，所以此时溶液中溶质的质量分数甲乙。 (3)现有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的混合溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以要得到较纯净的NaOH溶液，应加入适量碳酸钠溶液。 (4)20时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小。 答案：(1)A (2) (3)Na2CO3溶液 (4)偏小,考题再现 1.(2016广东)图132为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( ) A. 约在64时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B. 在
13、室温至100区间，随温度 升高，Na2SO4的溶解度先增大后 减小，醋酸钙则相反 C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液， 采用先蒸发浓缩，再降温结晶的 方法 D. 在40时，40g KCl固体溶于60g水得到40% KCl溶液,D,C,2.(2016滨州)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图133所示。下列说法中正确的是 ( ) A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 甲和乙的饱和溶液从t1升温到t2时都有晶体析出 C. t1时，甲和乙各30g分别加入100g水 中，充分溶解，均形成饱和溶液 D. t2时，甲和乙的饱和溶液各100g其 溶质的质量相等,3.(2016桂林)下表是硝酸钾、氯化
14、钠在不同温度下的溶解度。 (1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是_，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在_(填字母序号)之间。 A. 2030 B. 3040 C. 4050,KNO3,A,(2)20，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的_(“饱和”或“不饱和”)溶液，若将温度升高到40 ，该溶液溶质的质量分数为_(精确到0.1%)。 (3)保持温度为20，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法_。,饱和,33.3%,加溶质(或恒温蒸发溶剂),4.(2016孝感)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线 如图134所示，据图回答下列问题。 (1)乙物质的溶解度随温度的升高而_ (填“增大”或“减小”)。 (2)欲将t1 甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_(任填一种
