《2019版高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第2课时 分子结构与性质练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习 第十一章 物质结构与性质 第2课时 分子结构与性质练习（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时2分子结构与性质一、选择题1(2015安徽理综，7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析A项，该有机物的分子式为C3H2O3，正确；B项，双键中含有一个键和一个键，则该有机物分子中含有8个键，错误；C项，分子中的碳碳双键是非极性键，其它共价键是极性键，错误；D项，由于没有给出所处的状况，故无法确定0.1 mol该物质完全燃烧生成CO2气体的体积，错误。答案A2下列事实与NH3极易溶于水无关的是()ANH3与水反应生成NH3H
2、2OBNH3与水分子之间形成氢键CNH3和水分子的相对分子质量接近DNH3是极性分子答案C3有关物质结构的下列说法中正确的是()A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定解析A项，碘升华破坏分子间作用力；B项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CH4；D项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。答案C4(2016绵阳模拟)下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析CS
3、2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中键与键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大。答案B5下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中可能含共价键B所有物质都存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析A项，离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键如NaOH等，A项正确；B项，稀有气体不存在化学键，B项错误；C项，CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；D项，某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。答案A6N2的结构可以表
4、示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析 由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个键，一个键，即三键结合，其中，CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案D7(2016郑州一模)以下微粒含配位键的是()N2HCH4OH-NHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA BC D全部解析N2H的结构式为；H3O的结
5、构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Ag(NH3)2OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。答案C8用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，下列结论中正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C正四面体；正四面体 DV形；平面三角形解析在判断分子的立体构型的时，关键是看分子的中心原子是否存在孤电子对，而不能简单地从组成上看，要注意价层电子对互斥理论和分子立体构型的区别和联系。在H2S中，价电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体构型，但中心原子S上有两对孤电子对，且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形。在BF3中，价电
6、子对数为3，其中心原子B上无孤电子对，因此BF3为平面三角形。答案D9(2016荆州模拟)下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析ANH3是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于锥底，错误。B.CCl4是非极性分子，四个Cl原子构成的是正四面体结构；C原子处在4个Cl原子所组成的四面体的中心，错误。C.H2O是极性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子
7、所连成的直线的中央，正确。D.CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央，错误。答案C10下列推论正确的是()ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析A项，NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3；B项，N、P同主族，PH与NH结构相似；C项，SiO2是原子晶体；D项，C3H8中两个CC键的夹角不是180，不是直线形的分子。答案B二、填空题11(2016南京模
8、拟)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。A离子键 B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解
9、变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子排布式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_。解析(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是NN，另一是N=N，前者134，sp3杂化，后者123，sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的N=N中1根键，2-氯-4-氨吡啶断裂的是1根键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案(1)sp2、sp3杂化(2)CD(3)NANA(4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH-4H2O12(2016南
10、昌一模)K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3。(1)Cr3能与OH-、CN-形成配合物Cr(OH)4-、Cr(CN)63-。Cr3的电子排布式可表示为_。不考虑空间构型，Cr(OH)4-的结构可用示意图表示为_(若有配位键，用箭头表示)。CN-与N2互为等电子体，写出CN-的电子式：_。(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。乙醛中碳原子的杂化方式有_、_。乙酸的沸点是117.9 ，甲酸甲酯的沸点是31.5 ，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是_。解析(1)铬为24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3，所以Cr3核外有21个电子，根据构造原理知，
11、该离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。Cr(OH)4-中的Cr3与4个OH-形成配位键，可表示为。根据氮气分子的电子式写出CN-的电子式，且CN-是离子，符合离子电子式的书写规则，所以其电子式为。(2)乙醛中甲基上的碳原子含有四个共价单键，所以甲基上碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子含有3个共价单键，所以醛基上碳原子采用sp2杂化。答案(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3(2)sp2sp3乙酸分子间存在氢键13(2015福建理综，31节选)(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性
12、分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含有_ mol 键。(3)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol-1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空
13、腔直径为0. 586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。解析(1)a项，固态CO2是由CO2分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，正确；b项，CH4分子中含有极性共价键，但由于该分子中的共价键排列对称，因此该分子是非极性分子，错误；c项，固态时CH4和CO2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越强，物质的熔、沸点就越高，而不是取决于分子内共价键的强弱，错误；d项，CH4分子中碳原子形成的都是键，C原子采取sp3杂化，而CO2分子中的C原子与两个O原子形成的是碳氧双键，含有2个键和2个键，C原子采取sp杂化，正确。故答案选a、d。(2)Ni能与CO形成正四面体型的配合物Ni(CO)4，在每个配位体中含有1个键，在每个配位体与中心原子之间也形成1个键，所以1 mol Ni(CO)4中含有8 mol 键。(3)“可燃冰”中分子间存在的2种作用力分别是分子间作用力(也叫范德华力)和氢键。根据表中的数据可知，笼状结构的空腔直径为0.586 nm，大于CO2分子的直径(0.512 nm)，而且CO2与H2O分子之间的结合力大于CH4，因此可以实现用CO2置换出“可燃冰”中CH4的设想。答案(1)ad(2)8(3)氢键、范德华力CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H
