《云南省腾冲市第八中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省腾冲市第八中学2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题1. 下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是（ ）A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C. 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得【答案】A【解析】A. 通过催化重整，可从石油中获取环状烃，如芳香烃，A正确；B. 熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，B错误；C. 石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，C错误；D煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获
2、得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，D错误；答案选A。2. 下列有关化学研究的正确说法是（ ）A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律C. 利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液【答案】C【解析】分析：A要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件；B卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物在水溶液中电离程度越小；C海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓
3、缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁;D溶液和浊液没有丁达尔效应。详解：A要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件，如果改变两个条件，无法得出规律，故A错误；B卤素元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物在水溶液中电离程度越小，则相应氢化物的酸性越弱，从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属减弱的规律，故B错误；C海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁,所以利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程,可以生产金属镁,所以故C正确
4、；D溶液和浊液没有丁达尔效应，所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液，故D错误；故选C。3. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂就能够将它们区别开，这种试剂是（）A. 氨水 B. AgNO3 C. 浓NaOH D. NaCl【答案】C【解析】试题分析：A、加入氨水，氯化镁生成白色沉淀，氯化铝也生成白色沉淀，不能鉴别，不选A；B、硝酸银和五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，不选B；C、氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，氯化铝和氢氧化钠先生成白色沉淀后沉淀溶解，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和红褐色沉淀
5、，氯化铵和氢氧化钠产生气体，能鉴别，选C；D、氯化钠和五种溶液都不反应，不选D。考点： 阳离子的检验【名师点睛】常用的离子检验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解4. 已知aXn和bYm的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A. abmn B. abmnC. abmn D.
6、 abmn【答案】A【解析】试题分析：两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a-n=b+m，故A正确，此题选A。考点：考查粒子的结构与性质相关知识。5. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（ ）A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4【答案】D【解析】试题分析：元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，说明该元素的最高价是+6价，所以其最低负价是6-8=-2价，所以该元素的氢化物的化学式为H2X，答案选B。考点：考查元素周期律中化合价规律的应用6. 下列关于化学键的说法正确的是
7、（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第A族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. B. C. D. 【答案】D【解析】分析：(1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物; (2)第A族和第A族原子化合时,不一定生成离子键; (3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键; (5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。详解含有
8、金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,故错误;第A族和第A族原子化合时,不一定生成离子键,可能生成共价键,如H元素和F元素能形成共价化合物HF,故错误;(3)由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故错误;(4)活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,如第IA族(H除外)、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成离子键,故正确;(5)含有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,如KOH,故正确;(6)离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如NaOH,故正确;所以D选项是正确的。7. 下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是( )A.
9、 在pH=l 的溶液中:Na+ 、NH4+、I-、N03-B. 含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C. 在无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D. 使酚酞试液变浅红色的溶液中：C032-、Cl-、 Na+ 、K+【答案】D【解析】分析：A.该溶液中存在大量氢离子, I-、N03-离子间能反应;B.次氯酸根离子、硫离子与H+反应;C.铜离子为有色离子;D.该溶液呈弱碱性,四种离子之间不反应,在弱碱性溶液中能够共存。详解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子H+ 、I-、N03-,发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误；B. H+、ClO-
10、、S2离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存,故B错误；C. Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的条件,故C错误；D. C032-发生水解反应，溶液显碱性，使酚酞试液变浅红色，C032-、Cl-、 Na+ 、K+之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确；所以D选项是正确的。点睛：本题考查指定的溶液中离子大量共存的问题。首先确定离子之间能否共存，再根据已知条件判断离子能否共存。例氢离子存在时, I-、N03-离子间能发生氧化还原反应，H+、ClO-、S2离子之间发生氧化还原反应，所以都不能共存。铜离子为有色离子与无色的条件不符，不能共存。8. 下列离子方程式正确的是( )选项实验操作离
11、子方程式AFeCl3溶液和KI溶液反应2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2BA1C13溶液中加入足量的氨水A13+30H- = Al(OH)3C氯气溶于水Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-D向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2- + 2H+=SO2 + H2OA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】分析：根据化学反应原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵；氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水。详解：A. FeCl3溶液和KI溶液反应生成
12、亚铁盐和碘单质，方程式为：2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，故A正确；B. A1C13溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，方程式为A13+3NH3.H2O =Al(OH)3+3NH4+,故B错误；C.氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H202H+ +CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸钠、一氧化氮和水，方程式为3SO32-+ 2H+ 2N03-=2NO+H2O+3SO42-,故D错误。本题答案为A。点睛：考查离子方程式的书写。完成此题要掌握化学反应原理，再根据离子方程式书写原则进行检验。例FeCl3溶液和KI溶液反应生成亚铁盐和碘单质，FeC
13、l3和KI都是可溶性的能拆，Fe3+和I-能发生氧化还原反应。氨水是弱电解质，写离子方程式时不能拆。氯气溶于水生成的HClO是弱电解质，不能拆。9. 已知118号元素的离子aA3、bB、cC2、dD都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A. 原子半径：BA B. 离子的还原性：C2DC. 氢化物的稳定性：H2CHD D. 质子数：cd【答案】B【解析】试题分析：根据已知条件可知，a-3=b-1=c+2=d+1，整理可得到，原子序数和质子数的关系为：abdc可推断出A为Al，B为Na、C为O、D是F，A、原子半径：NaAl即BA，故A错误；B、单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：
14、F2O2，故离子的还原性：O2-F-,故B正确；C、非金属性：OF，气态氢化物的稳定性：H2OHF，故C错误；D、根据分析cb，故D错误，此题选B。考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识。10. 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是( )A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2Br22H2O2HBrH2SO4B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2NaOHNaHSO3D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2AlFe2O32FeAl2O3【答案】C【解析】分析:二氧化硫具有还原性,可以和溴单质发生
15、氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸;焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐；铝和氧化铁反应制备铁单质。详解：A.二氧化硫可以和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,即SO2Br22H2O2HBrH2SO4,故A正确；B.焦炭在高温下可以和水蒸气发生反应生成氢气和一氧化碳,故B正确，少量的二氧化硫和强碱反应生成的是亚硫酸盐,即C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）,故B错误; C.用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO22NaOHNa2SO3+H2O, 故C错误；D.可以用铝和氧化铁反应制备铁单质即2AlFe2O32FeAl2O3，故D正确；本题答案选C。11. 下列关于有机物的叙述正确的是( )A. 乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B. 和互为同分异构体C. 苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多
