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1、高一第一章化学反应及其能量变化单元检测（时间：45分钟 满分：100分）班级： 姓名： 学号： 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共24分） D二氧化硫是大气污染的主要有害物质之一，也是形成“酸雨”的主要成分，其来源主要有 （ ）A 大量矿石的开采 B 生态环境的破坏C 工业上生产硫酸排放的尾气 D 工业上大量含硫物质的燃烧 D下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）A SO32SO2 B HClCl2 C NaNa D SO2S B下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 （ ）A
2、 Ba2、Na、NO3、MnO4 B Mg2、Cl、Al3、SO42C K、Cl、HCO3、NO3 D Ca2、Na、Fe3、SO32 A根据反应：2H2SO22S2H2O，4NaIO22H2SO42I22Na2SO42H2O，Na2SI22NaIS，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是 （ ）A O2I2S B H2SNaIH2OC SI2O2 D H2ONaIH2S C下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）A 铝片与稀盐酸反应 B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C 灼热的碳与CO2的反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应 B在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（
3、2H2O22H2OO2）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A 111 B 221 C 231 D 432 B实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO36HClKCl3Cl23H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢 （ ）A 73g B 36.5g C 336.5g D 36.5g D被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2，下列说法中正确的是（NaBH4中H为1价） （ ）A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原D 被氧化的元素
4、与被还原的元素质量比为11二、方程式（52分） （1）Ca22OHCO2CaCO3H2O NH3H2OHAcNH4AcH2O（各3分）（6分）写出下列离子方程式（1）CO2使澄清石灰水变浑浊（2）氨水（NH3H2O）和醋酸（CH3COOH或HAc）混合 （1）Al3AgNO3Al(NO3)33Ag Na2CO3CO2H2O2NaHCO3（各3分）（6分）写出下列离子方程式相应的化学方程式（1）Al3AgAl33Ag（2）CO32CO2H2O2HCO3 （1）双线桥略，转移电子数4e（4分，下同） HNO3 C（各1分，下同） 184（2分，下同）（2）双线桥略，转移电子数4e S S Na2S
5、O3 Na2S 21 3S6OHS2SO323H2O（2分，下同）（3）双线桥略，转移电子数5e NaCl NaClO3 51 5ClClO36H3Cl23H2O （4）双线桥略，转移电子数10e Cl Mn 53 2MnO416H10Cl2Mn25Cl28H2O（40分）用双线桥分析下列氧化还原反应（写出得失电子数，化合价升降，被氧化被还原），并完成下列填空。（1）C 4HNO3（浓） CO2 4NO2 2H2O氧化剂 ，还原剂 ，12克碳参与反应可得到 克还原产物。（2）3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，氧化产物 ，还原产物 ，氧化剂与
6、还原剂的质量比是 ，该反应的离子方程式为： （3）5NaCl NaClO3 3H2SO4 3Cl2 3Na2SO4 3H2O被氧化的物质是 ，被还原的物质是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，该反应的离子方程式为： （4）2KMnO4 16HCl 2MnCl2 5Cl2 2KCl 8H2O被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为： 三、实验题（12分） （1）A：Ba(OH)2 B：H2SO4 C：Na2CO3 D：MgCl2（各2分）（2）Ba22OH2HSO42BaSO42H2O 2HCO32CO2H2O（各2分）现有失去标签的
7、氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A，B，C，D后，下表进行实验，产生的现象如下所示（氯化镁和碳酸钠反应生成的MgCO3是沉淀物质）：反应编号反应物质有关现象AB有沉淀生成BC有气体放出CD有沉淀生成BD无明显现象AD有沉淀生成根据实验现象按要求回答：1写出各物质化学式：A B C D 写出实验中反应、的有关的离子方程式 四、综合题（12分） （1）3 6（各1分） （2） （各1分）（3）Cr(OH)33HCr33H2O Cr(OH)3OHCrO2H2O（各2分） （4）14 2 2 6 3 7H2O（2分） 双线桥略，转移6e（2分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）元素Cr的常见化合价是 和 。（2）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 _，需用氧化剂的是_（填编号）。（3）Cr(OH)3是难溶于水的碱，但能溶于强酸和强碱，请写出Cr(OH)3分别与H2SO4、NaOH反应的离子方程式。（4）完成下面的化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向和数目：1Na2Cr2O76KI HCl CrCl3 NaCl KCl I2 参考答案慈溪中学化学组第 5 页命题：胡波 审稿：严亚丽、顾素燕
