《2019年高考化学考前适应性试题三20190529035》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学考前适应性试题三20190529035（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高考考前适应性试卷化 学（三）注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A古代记载文字的器物甲骨，其主要成分是蛋白质B工艺装饰材料
2、天然水晶，属硅酸盐产品C第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol Yb(镱)中含有的中子数为70NAB常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH数目为0.1NAC常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NAD在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NA9某有机物R的结构如右所示。下列说法不正确的是AR的分子式为C9H8O5BR分子中的所有原子可能共平面CR能发生酯化、水解、加成反应D与R含有相同取代基的苯环上的位
3、置异构体还有9种10下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性：ClSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3+AgFe2+Ag+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D用3mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2速率11短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化
4、物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为2316，有两种含Y元素的可溶性化合物E和F，在10mL 1.0molL1 E溶液中滴加1.0molL1 F溶液，产生沉淀的物质的量(n)与F溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法一定正确的是A原子半径：XYRB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYRCX和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质12向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH pOHlgc(OH)随着加入稀硫酸的体积的变化如图所
5、示（实线为温度变化，虚线为pOH变化），下列说法不正确的是AV40Bb点时溶液的pOHpHCa、b、c三点由水电离的c(OH)依次减小Da、b、d三点对应NH3H2O的电离常数：K(b)K(d)K(a)13一种电催化合成氨的装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是A图中涉及的能量转化方式共有3种B两极产生的气体的物质的量之比是11C电路中每通过1mol电子，有1mol H+迁移至a极Db极上发生的主要反应为N2+6H+6e=2NH326（15分）超顺磁性的Fe3O4粒子(粒子平均直径为25nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2混
6、合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图：请回答下列问题：（1）恒压滴液漏斗的优点是 。（2）充N2的目的是 ，反应温度应控制在50，加热方法为 。（3）制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为 。（4）充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是 ；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作： 。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为 (填代号)。AKSCN溶液 BHCl溶液 CH2O2溶液 DK3Fe(CN)6溶液（5）实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测得
7、Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当 停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液mL，该样品的纯度为 。(已知MnO+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O)27(14分)亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时绘画等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：回答下列问题：（1）常温下，HCN的电离常数Ka6.21010。实验室配制一定浓度
8、的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，这样操作的目的是_。浓度均为0.5 molL1的NaCN和HCN的混合溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明_。（2）滤渣1的主要成分是_(填化学式)。（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明其能反应的理由：_。（4）系列操作B为_。（5）实验室中K4Fe(CN)6可用于检验Fe3生成难溶盐KFeFe(CN)6，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒反应的离子方程式_。（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4
9、Fe(CN)6的混合溶液。则K+移向催化剂_(填“a”或“b”)；催化剂a表面发生反应：_。28(14分)铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。（1）已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H2172.5kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H31651.0 kJmol1CO还原氧化铁的热化学方程式为_。（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。在体积不同的两个恒容密闭容器中
10、分别充入1mol CO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。在如图A、B、C三点中，选填下表物理量对应最大的点。反应速率v： 平衡常数K： 平衡转化率： 在300时，向C点平衡体系中再充入0.25mol CO、0.5mol H2和0.25mol的CH3OH，该反应_(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“不移动”)。一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x_。（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 molL1 Fe3+和0.26 molL1 Cu2+
11、，常温下，欲使Fe3+完全沉淀c(Fe3+)4105 molL1而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_。已知KspCu(OH)22.61019；KspFe(OH)341038。（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH溶液可制备Na2FeO4，然后转化为K2FeO4。电解原理如图所示。则A溶液中溶质的成分为_(填化学式)；阳极的电极反应式为_。35【选修3：物质结构与性质】(15分)祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题：（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是_，该能级具有的原
12、子轨道数为_，轨道形状为_。（2）在500600气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在(如图)，在1000，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为_，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为_，1mol Be2Cl4中含有_mol配位键。（3）氢化铝锂(LiAlH)是有机合成中一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔、沸点数据如下表：乙酸/乙醇/熔点16.6114.1沸点117.978.3乙酸分子中键与键个数之比为_；乙酸熔点较高，标准状况下，乙酸是固体，乙酸与乙醇熔点悬殊很大，原因是_。（4）用氧化物的形式表示出祖母绿的组成：_。如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度为 gcm3，则晶胞边长为_cm。(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含、NA的代数式表示)36【选修5：有机化学
