《2013届高考化学第一轮总复习-离子反应（二）PPT课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013届高考化学第一轮总复习-离子反应（二）PPT课件（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 课时,4,化学反应及其能量变化,第 一 章,离子反应（二）,C +2H+ CO2+H2O，表示 碳酸盐与 酸在溶液中进行的一类反应。,体验,可溶性,强,A：Al2(SO4)3溶液中加入氨水制取Al(OH)3的离子方程式是Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH+。 B：实验室常在未知液中加入NaOH，加热，检验NH+4，离子方程式是N +OH- NH3+H2O。,体验,离子方程式的书写 离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是高考热点内容之一，而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点，中学化学中常见与“量”有关离子方程式：,考点一,1.试剂的滴加顺序涉及的“量” 例如
2、：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。 向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为 Al3+3OH- Al(OH)3 向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为Al3+4OH- Al +2H2O,2.酸式盐与碱反应涉及的“量” 例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2+HC +OH- CaCO3+H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2O 此外，NaHSO4与B
3、a(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。,3.氧化还原反应中涉及的“量” 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2 还原性：Cl-Br-Fe2+I- 所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-,【例1】能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A.足量硫酸铝与纯碱反应： 2Al3+3C +3H2O 2Al(OH)3+3CO2 B.硫酸铜与烧碱反应： CuSO4+2OH- Cu(OH
4、)2+S C.苯酚与碳酸钠反应： 2C6H5OH+C 2C6H5O-+CO2+H2O D.碳酸钡与硫酸反应： Ba2+S BaSO4,Al2(SO4)3与Na2CO3发生双水解反应，A正确。CuSO4可溶不应该写化学式，B错。苯酚的酸性小于H2CO3， 故 OH与Na2CO3反应： OH+Na2CO3 ONa+NaHCO3， C错。BaCO3是难溶物，应写化学式，D错。 【答案】A,解析,离子方程式正误判断方法 1.看离子反应是否符合客观事实。如2Fe+3Cu2+ 2Fe3+3Cu(错误)，正确的是Fe+Cu2+ Fe2+Cu。 2.看“ ”、“ ”、“”、“”等是否正确。如Na2S溶液pH7
5、的原因： S2-+H2O HS-+OH-(错误)，正确的是 S2-+H2O HS-+OH-。,考点二,3.看拆写是否正确。如贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2O(错误)，正确的是CaCO3+2CH3COOH Ca2+ 2CH3COO-+CO2+H2O。 4.看电荷是否守恒。如Cu溶于FeCl3溶液：Fe3+Cu Fe2+ + Cu2+(错误)，正确的是2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+。,5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与S 的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 6.看反应物或产物的比是否正确。如Ba(OH)2溶液与
6、H2SO4溶液反应不能写成H+OH-+Ba2+S BaSO4+H2O， 正确的是 2H+2OH-+Ba2+S BaSO4+2H2O。,7.看是否符合题设条件及要求。例如： (1)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，Al3+3OH- Al(OH)3，由于Al(OH)3溶于NaOH溶液，应补充的离子方程式是Al(OH)3+OH- Al +2H2O或者将上述两个离子方程式相加得总的反应离子方程式Al3+4OH- Al +2H2O。 (2)向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+4NH3H2O Al +2H2O+4N ，由于Al(OH)3不溶于过量氨水，正确的离子方程式是Al3+3NH3H2O A
7、l(OH)3+3N 。,(3)用氨水吸收少量的SO2，NH3H2O+SO2 N +HS (错误)， 正确的是2NH3H2O+SO2 2N +S +H2O。 (4)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合： Ba2+OH-+HC BaCO3+H2O(错误)， 正确的是Ba2+2OH-+N +HC BaCO3+NH3H2O+H2O。,(2010高考四川)下列离子方程式书写正确的是( ),本题主要考查离子方程式的书写和正误判断等知识。A项中两边电荷数和原子个数相等，并且符合反应实际，正确；B项中稀HNO3具有强氧化性，应将Fe2+氧化成Fe3+，错误；C项错误，离子方程式为：NH+H
8、2PO+3OH-=NH3H2O+2H2O+PO；D项中aC上面的溴原子在NaOH溶液中应该发生水解反应，被OH取代，D项错误。 【答案】A,解析,【变式2(2009高考宁夏)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+2H2O+NO,D,本题涉及的4个离子方程式较难，但每个离子方程式
9、都不是很陌生，因此同学们也消除了恐惧感，得分率相对提高。选项A中明确通入过量的CO2，因此产物中不可能有CaCO3沉淀，应为Ca(HCO3)2，A错。选项B中注意到SO2有较强的还原性，因此在次氯酸钙溶液中通入SO2必发生氧化还原反应，产物中不可能存在CaSO3，B错。选项C中忽略了OH-与Mg2+的反应而导致错误。,解析,离子的推断 1.根据离子的颜色推断：如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Mn (紫红色)。 2.根据焰色反应颜色推断：如Na+(黄色)、K+(紫色)(透过蓝色钴玻璃观察)。 3.根据特征反应现象推断：如往试液中滴加KSCN溶液呈红色、加碱产生红褐色沉淀
10、，加苯酚溶液呈紫色均可推断溶液中含Fe3+。,考点三,注意： 根据一些现象判断原溶液中某离子是否存在时，要注意所加试剂中是否含该离子或是否能生成该离子。 在根据现象判断某种离子一定存在的同时，应根据此离子的存在判断是否有一定不存在的其他离子。,【例3】(2010高考浙江)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液的pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪
11、色,加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl-三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论( ) A B C D,本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 根据最终的离子分析：NO存在时一定没有SO、I-，因NO的氧化性可以使它们氧化。Cl-存在下的NO的检验：,解析,加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，既证
12、明了NO的存在又检验出Cl-的存在。但仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO的存在，故须确认SO不存在。SO、CO、SO的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色来确认SO、SO不存在，CO一定存在。故选择就可以。 【答案】B,解析,【变式3】有一包固体粉末，可能含有的离子有K+、S 、Fe3+、Na+、Cl-、N 、I-、HC 。取试样加蒸馏水全部溶解，得无色透明溶液，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下实验：先加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；浓缩后加入铜片、浓硫
13、酸共热，有红棕色气体产生，对试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色。试回答下列问题：,(1)在上述离子中，这包粉末中肯定存在的离子是Cl-、K+，肯定不存在的离子是Fe3+、I-、HC 、S ，可能存在的离子是Na+、N 。 (2)写出实验中有关反应的离子方程式：Ag+Cl- AgCl、 Cu+4H+2N Cu2+2NO2+2H2O。,因溶液呈无色透明，故肯定无Fe3+；用硝酸酸化后无明显现象，肯定无I-和HC ；加Ba(NO3)2无现象，说明没有S ；加AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明存在Cl-；加铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生，不能说明原溶液中有N ，因为加硝酸酸化引入了N ；焰色反应呈浅紫色，说明有K+。因此得粉末中肯定不存在的离子是Fe3+、I-、HC 、S ，肯定存在的离子是Cl-、K+。,解析,
