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1、第二节 几种重要的金属化合物 （第一课时 钠的重要化合物）,NaCl,谷氨酸钠,亚硝酸钠,氢氧化钠,金属氧化物,金属氢氧化物（碱）,钠盐,1、氧化钠和过氧化钠,Na2O + H2O = 2NaOH,一、钠的重要化合物,1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。,2.氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。,思考交流,实验3-5： Na2O2与H2O反应,现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。,Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ,2 + ：,-1
2、,-1,-2,-2,-1,-2,0,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ,2H2O2 = 2H2O + O2 ,得2e-,-1 -2 -2 0,失2e-,得2e-,失2e-,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。,实验探究,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ,Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ,2H2O2 = 2H2O + O2 ,Na2O2不是碱性氧化物,Na2O2与CO2反应：,-1 -2 -2 0,得2e-,失2e-,N
3、a2O2既是氧化剂，又是还原剂。,2 + ：,Na2O2的用途：,在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。,Na2O与Na2O2性质比较,白色固体 淡黄色固体,-2价 -1价,常温 点燃,不稳定 稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,强氧化性、漂白性,供氧剂、漂白剂,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,思考交流：,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
4、,科学探究：,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强,加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱,(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性,NaHCO3,Na2CO3,澄清的石灰水,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +
5、CO2,CO32-+H+=HCO3- ,HCO3-+H+=H2O+CO2 ,Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ,+：,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,+：,(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料
6、等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。,小知识：,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,（反应较快）,HCO3-+H+=H2O+CO2,思考交流：,大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？,3、焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。,我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。,黄色,钠燃烧时，火焰呈 。,黄色,实验3-6：,步骤： 洗 烧 蘸 烧 洗,现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。,结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。,一些
7、金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色反应都为黄色。,2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。,注意事项：,3.钾的焰色为紫色，但在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。,4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。,5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的
8、杂质。,1. 下列叙述正确的是（ ） Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、 C、 D、,对应练习:,D,2下列说法中不正确的是（ ） A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物
9、质的量之比为21,D,3不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水,D,4有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ） A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到N
10、aHCO3溶液中将会产生沉淀,C,1、Na2CO3和NaHCO3的转化、鉴别和除杂,1、 Na2CO3与NaHCO3的鉴别,(1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体的为NaHCO3。,(2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：,方法二：分别滴加稀盐酸，立即生成气体的为NaHCO3溶液，刚加入时无气体产生，继续滴加一会儿后有气体生成的是Na2CO3溶液。,方法一：分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3溶液；,拓展探究,2、Na2CO3与NaHCO3的相互转化,(1)Na2CO3转化为NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,(2)NaHCO3
11、转化为Na2CO3： NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,3、除杂,(1)除Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重。,(2)除Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入适量NaOH溶液。,(3)除NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入足量CO2。,拓展探究,2、Na2O2与H2O（g）和CO2反应时固体的增量,2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O2 m (s),2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m (s),特点：相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。,278g,440g,4g,278g,2106g,228g,
