《高考化学 考前三月冲刺 第一部分 专题3 6反应热与盖斯定律应用课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 考前三月冲刺 第一部分 专题3 6反应热与盖斯定律应用课件（93页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,学案6 反应热与盖斯定律应用,专题3 化学基本理论,1.反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。 2.热化学方程式的书写与正误判断。 3.盖斯定律，焓变(H)的计算、比较。,高考 关键词,核心考点回扣,高考题型1 能量转化及反应热的含义,高考题型2 热化学方程式的书写与正误判断,高考题型3 盖斯定律 反应热的计算,内容索引,核心考点回扣,1.有下列变化： H2在Cl2中燃烧；碳酸钙分解；铝热反应；酸碱中和反应；缓慢氧化；Na2CO3水解；NaOH固体溶于水；铁和稀硫酸反应；Ba(OH)28H2O和NH4Cl反应；工业合成氨 (1)属于放热反应的有_，这些反应的进行，实现了_能向_能的转变。 (
2、2)属于吸热反应的有_，这些反应的进行，实现了_能向_能的转变。,化学,热,热,化学,2.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为_ _。 解析 23 g NO2的物质的量为0.5 mol，则生成2 mol NO2吸收的热量为67.8 kJ。吸热反应H为正值，故反应的热化学方程式为N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1。,N2(g)2O2(g)=2NO2(g),H67.8 kJmol1,(2)18 g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 k
3、J热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为_ _。 解析 18 g葡萄糖的物质的量为0.1 mol，故1 mol葡萄糖燃烧生成CO2和液态水放出2 804 kJ 的热量，反应的热化学方程式为C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g) H2 804 kJmol1。,C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g) H2 804 kJmol1,(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_ _。 解析 2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mo
4、l SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1。,SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l),H1 427.2 kJmol1,(4)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。,解析 由图可知放出能量：E368 kJmol1134 kJmol1234 kJmol1。 答案 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1,3.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所
5、以不需要加热就能进行( ) (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应( ) (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化( ) (4)C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，说明石墨比金刚石稳定( ),(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变( ) (6)催化剂能改变反应的焓变( ) (7)已知S(l)O2(g)=SO2(g) H293.23 kJmol1，则S(s)O2(g)=SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ mol1( ) (8)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同( ),真题调研,高考题型1 能
6、量转化及反应热的含义,1.(高考选项组合题)下列有关能量转化及能源 利用的叙述正确的是_。 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能 (2015江苏，4D) 物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应 (2015上海，15D) 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 (2014浙江理综，7A),可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 (2014天津理综，3C) 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 (2014浙江理综，7D),解析 Mg在CO2中燃烧，发光放热，因而有一部分化学能转化为光能，错； 汽油和甲醇均可燃，但燃烧热不同，因而
7、向汽油中添加甲醇后，混合燃料的热值一定会改变，错。 答案 ,2.(2014海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于H C.改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E2,解析 A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b的高，所以a没有催化剂参与，错误； B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即H，正确； C项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，可改变反应的活化能，错误。 答案 B,3.(2
8、015北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：,下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态状态表示CO与O2反应的过程,解析 A项，由能量反应过程图像中状态和状态知，CO和O生成CO2是放热反应，错误； B项，由状态知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误； C项，由状态及CO2的结构式O=C=O知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确； D项，由能量反应过程图像中状态(CO和O)和状态(CO2)分
9、析，状态状态表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。,答案 C,核心透析,1.化学反应中能量变化的主要原因 发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：,E反E2，反应吸收能量；E反E生或E1E2，反应放出能量。,2.从反应过程中能量变化图认识反应热,3.催化剂对活化能、焓变的影响 催化剂能降低反应所需的活化能，但H保持不变。如图所示：,对点模拟,考向1 反应热的概念及能量的利用 1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ),解析 A项设备把光能转化为电能，错误； B项设备把化学能转化为电能，错误； C项设备把光能转化为热能，错误； D项
10、是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。 答案 D,2.为消除目前燃料燃烧时产生的环境 污染，同时缓解能源危机，有关专家 提出了利用太阳能制取氢能的构想。 下列说法正确的是( ) A.H2O的分解反应是放热反应 B.氢能源已被普遍使用 C.2 mol H2O具有的能量低于2 mol H2和1 mol O2的总能量 D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值,解析 氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A不正确，C正确； 由于氢气的获得目前还没有更好的技术，所以氢能源还没有被普遍使用，B不正确； 氢气属于新能源，具有很好的开发价值，D不正确。 答案 C,3.下列说法正确的是(
11、 ) A.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反 应热是在标准状况下测得的 B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总 能量 D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化,解析 反应热应该是在常温常压下测定的，A不正确； 加入催化剂不能改变化学反应的反应热，B不正确； 任何化学反应都伴随着能量的变化，因此反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，C不正确，D正确。 答案 D,考向2 结合能量关系图理解反应热 4.化学反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断( ),A.1 mol A与1 mol B充
12、分反应后，能量变化为E B.加入催化剂后，反应加快，E减小 C.反应物的总键能小于生成物的总键能 D.该反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大,解析 由于该反应为可逆反应，1 mol A与1 mol B充分反应后，A、B均有剩余，所以能量变化小于E，A错误； 加入催化剂后，反应加快，但平衡不移动，故E不变， B错误； 根据图像可知反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，键能则相反，C错误； 由于反应为吸热反应，达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，D正确。 答案 D,5.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示，下列叙述中正确 的是( ) A.每生成2
13、分子AB吸收 b kJ 热量 B.该反应热H(ab) kJ mol1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键，放出a kJ能量,解析 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热H(ab)kJmol1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。 答案 B,6.反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ),解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总
14、能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应的H0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应的H0，为放热反应，B项错误，故选D。 答案 D,高考题型2 热化学方程式的书写与正误判断,真题调研,1.按要求书写下列变化的热化学方程式： (1)2015天津理综，7(4)已知1 mol钠的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。,2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H511 kJmol1,(2)2015安徽理综，27(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25 ，101 kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_ _。 解析 根据物质的量计算，n(NaBH4)0.1 mol，故热化学方程式为NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H216.0 kJmol1。,NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H216.0 kJmol1,(3)2014天
