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1、2、几点说明： （1）可逆反应用“ ”表示。 （2）严格说来，几乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。例如：由H2和F2化合生成HF，由Ag+和Cl生成AgCl沉淀，这些反应的可逆程度很小，一般看作不可逆反应或单向反应，用“=”表示。,在一定条件下，既能向正反应方向进行 又能向逆反应方向进行的反应,1、定义：,一、可逆反应：,典型例题,【例1】当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于哪些分子中 （ ） A、SO3、O2 B、SO2、SO3 C、SO2、SO3、O2 D、SO2、O2,C,
2、理论分析影响化学反应速率的因素,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,不变,不变,增大,增大,归纳总结,化学平衡状态，就是在一定条件下可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。,1、定义：,强调四点,条件：一定条件（温度、浓度与压强）,本质：正反应速率=逆反应速率,现象：各组分百分含量(或质量)、浓度（或体积分数）等保持不变,对象：可逆反应,二、化学平衡状态的概念与特征,2、化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率0,(4)定：反应混
3、合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。,(5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到在新的条件下建立新的平衡。,化学平衡状态的特征,(1)逆：研究对象可逆反应。,(1)直接标志： 、速率标志：v正v逆0； 、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； (2)间接标志： 各组分的浓度不随时间改变而改变 各物质的物质的量不随时间改变而改变 对于气体体积数不同的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化。,3.化学平衡的标志,4 化学平衡状态的判断：,平衡,平衡,平衡,不一定,平衡,不一定,不一定,平 衡,平衡,不一定,平衡,不一定,平衡,不一定,【】在
4、一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 E.混合气体的平均相对分子量,B C E,1、在一定温度下，向 a L 恒容的密闭容器中加入 2molNO2(g) 发生如下反应： 2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作为此反应达到平衡的标志的是( ) A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的颜色不再变化 C、混合气体的相对分子质量不再变化 D、容器内的压强不再变化,A,1. 定义 :在一定温度下，当一个可逆反应达到
5、平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。用K表示。,三、平衡常数 K,2. 平衡常数的数学表达式；,对于反应:,(2)平衡常数K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。,(3)反应中的固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。,3、注意的几个问题：,(1) K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的平衡转化率越大；反之亦然。,4、 应用:,(1) 利用K可以判断反应的热效应：,若升高温度， K 值增大，正反应是吸热反应;,若升高温度， K 值减小，正反应是放热反应。,对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)
6、,(2) 借助K判断在某温度下，某时刻反应是否达平衡。若未达平衡，反应进行的方向,Q k，未达平衡，反应逆向进行。,Q = k，反应达平衡。,Q k，未达平衡，反应正向进行。,浓度商Q：,(4) 平衡常数的计算(平衡计算),(3) 判断反应的热效应。,1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整 数时，达到平衡的标志是 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q 单位时间内m mol A断键反应，同时pmol
7、C也断键反应 A B C D ,答案：B,练2：一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生 的可逆反应 2X（g） Y（g）+Z（s），以下能说明作为反应 达到平衡标志的是（ ）,答案：BC,平衡破坏 各组分浓度 将随着改变,V（正） V（逆）,特 征,四、化学平衡的移动,1、概念：,可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,2、研究对象：,已建立平衡状态的体系,3、平衡移动的标志：,1、反应混合物中各组分的浓度发生改变,2、 V正 V逆,1、概念：,2、化学平衡移动与反应速率的关系：,由于条件的改变，使得正、逆反应速率不再相等，平衡向着条件改变后速率较大的一方移动。
8、,外界条 件改变,V(正)V(逆)，平衡正向移动。,V(正)V(逆)，平衡逆向移动。,V(正)=V(逆)，平衡不移动。,在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向 移动。,(1)、浓度,正向,逆向,4、影响化学平衡的条件,t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,速率-时间关系图：,增大反应物,减少生成物,减少反应物,增大生成物,正向,逆向,A,B,C,D,（1）浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体量的改变不影响平衡的移动。 （2）对于
9、溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；例如： （3）恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故不影响。 （4）恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体,会使平衡向气体体积增大的方向移动。 （5）生产中，常通过增大成本低的原料的浓度使平衡向正反应方向移动，以提高另一种原料的转化率。,FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，增加c (K+)或c (Cl-)，不会影响化学平衡。,注意,（2）、压强,其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,通常所说的加压指缩小体
10、积，减压指增大体积。 对于某些物质，压强的变化可能改变其聚集状态 压强对化学平衡的影响是通过浓度的改变而实现的。,注意,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g) cC(g),速率-时间关系图,增大压强,减小压强,a+bc,增大压强,减小压强,A,B,C,D,a+bc,压强对化学平衡的影响,例：对如下平衡 A(气) B (气) 2C (气) D (固),2、对已达化学平衡的反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 A、逆反应速率增大，正反应速率减小， 平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大， 平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小， 平衡
11、向逆反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大， 平衡向正反应方向移动,C,课堂,(3)、温度,注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率影响更大。,2NO2 (g) N2O4 (g) H0,升高温度，平衡向吸热方向移动； 降低温度，平衡向放热方向移动。,温度对化学平衡的影响：,速率-时间关系图,A,B,C,D,3、可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ） A、B和C可能都是固体 B、B和C一定都是气体 C、若C为固体，则B一定是气体
12、 D、B和C可能都是气体,课堂,CD,催化剂同等程度改变化学反应速率，V正= V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,(4)催化剂,平衡移动原理（勒沙特列原理）：,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,归纳总结,1、 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（ ） (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硫酸工业生产中，使用过量空气以提高SO2的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,课堂,问题研究,如果平衡向正反应方向移动， 正一定增大吗？,不一定。因为平衡
13、向正反应方向移动的原因是：正 逆， 正不一定是增大。,如果平衡向正反应方向移动，反应物转化率一定会增大吗？,不一定 如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则该反应物的转化率会减小，另一反应物的转化率增大。,3、转化率变化具体分析,（恒容）反应物只有一种：a A (g) b B (g) + c C (g),增大,不变,减小,恒容增加A的量即可视为加压,反应物不止一种：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g),减小,增大,增大,增大,不变,不变,减小,减小,反应物不止一种：a A (g) +b B (g) c C (g) + d D (g),减小,
14、增大,增大,增大,不变,不变,减小,减小,七、化学平衡图象分析,三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等；,四看是否需要作辅助线：如等温线、等压线；,1、“四看”图像,一看面：即明确横纵坐标的意义；,二看线：了解线的走向和变化趋势；, 先拐先平：如在转化率时间图象中，先出现拐点的，即先达到平衡（一般相应反应速率较快）。, 定一议二：有的图象中有三个变量时，必须先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。,2、解题技巧,【例1】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述正确的是（ ）,A、反应的化学方程式为： 2M N ； B、t2时，正逆反应速率相等并达到平
15、衡； C、t3时正反应速率大于逆反应速率； D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍。,D,【例 2】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空：,正反应为_反应,m+n_p+q,m+n_p+q,m+n_p+q,放热,=,【例3 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据图象填空：,正反应为_反应,正反应为_反应,m+n_p+q,放热,吸热,可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强,【】图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，,A,【】有可逆反应，试根据下图回答：,（1）压强P1比P2_（填大、小） （2）气体化学计量数_（填大、小） （3）温度T1比T2_ （填大、小） （4）正反应_热（吸，放）,P1 P2,a+b
