《2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第1章 第3节 第2课时 预测同主族元素的性质 Word版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 预测同主族元素的性质 课标要求1以第A族、第A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。2能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。4了解元素周期表中各个区域元素的应用。同主族元素，随核电荷数的增加：(1)元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。(2)元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。(3)气态氢化物稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。(4)单原子离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。1第A族元素原子结构和性质的相似性(1)原子的最外电子层都有7个电子。(2)最高正价除F外均显7价，最低负价为1
2、价。(3)气态氢化物的通式为HX(X表示卤素)。(4)最高价氧化物对应的水化物的通式为HXO4(F除外)，且都具有很强的酸性。(5)在氧化还原反应中，它们的单质常做氧化剂。2性质的递变性结构及性质规律原子半径单质的氧化性阴离子的还原性与H2化合的难易程度氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性特别提醒(1)F元素无含氧酸，因F元素无正价。(2)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大()(2)卤素单质都是有色物质()(3)HCl、HBr、HI的还原性依次减弱()(4)卤族元素的单质越
3、活泼，其熔点和沸点就越高()2已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期、第A族，请利用所学知识分析下列说法错误的是()A砹单质可能为黑色固体B气态氢化物稳定性：HAtHIC还原性：AtIDAgAt难溶于水解析：选B根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确； B项，得电子能力IAt，故稳定性：HIHAt；C项，由离子半径：r(At)r(I)知还原性：AtI；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水。1碱金属元素原子结构和性质的相似性(1)原子的最外电子层都有_1_个电子。(2)最高化合价均为1价。(3)都是活泼的金属元素，单
4、质都能与氧气、水等物质发生反应。(4)最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。2性质的递变性结构及性质规律原子半径单质的还原性与水、氧气反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性3.结论及解释(1)结论：同主族元素性质既具有相似性又有递变性。(2)解释：特别提醒(1)从Li到Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li与O2反应可生成Li2O，Na与O2反应可生成Na2O、Na2O2，而K与O2反应可生成KO2等。(2)K与H2O反应会发生轻微爆炸，而Rb和Cs遇水发生剧烈爆炸。(3)LiOH微溶，其他碱金属元素的最高价氧化物对应水化物均为易溶于水的强碱。1.下列各性质中不符合图示关系
5、的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析：选C图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。2某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是()A常温下，其单质与水反应不如钠与水反应剧烈B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解解析：选C由主族元素原子的第五电子层上只有一个电子可知：该元素位于周期表第5周期A族，为Rb(铷)。由同一主族元素性质递变规律可知，Rb的
6、金属性强于Na，故其与水的反应比Na更剧烈；RbOH的碱性强于NaOH，因NaOH可使Al(OH)3溶解，则RbOH也一定能使Al(OH)3溶解；Rb、K同主族，且Rb比K多一个电子层，则Rb的原子半径比K的原子半径大；又Na2CO3、K2CO3均易溶于水，可类推出Rb2CO3也应易溶于水。1利用元素周期表寻找新材料(1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料。(2)在过渡金属元素中寻找催化剂，并通过加入少量稀土元素改善性能。(3)在第B到第B族的过渡金属元素中寻找耐高温、耐腐蚀的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。(4)利用元素周期表，还可以寻找合适的超导材料、磁性材料等。2利用元素
7、周期表指导探矿(1)相对原子质量较小的元素，地壳中含量较多；相对原子质量较大的元素，地壳中含量较少。(2)原子序数是偶数的元素地壳中含量较多，原子序数是奇数的元素地壳中含量较少。(3)地球表面的元素多数呈现高价态，岩层深处的元素多数呈现低价态。(4)碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈。1在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到()A耐高温材料B新型农药材料C半导体材料D新型催化剂材料解析：选C半导体材料分布在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近。2碲(Te)是52号元素，位于周期表中第A族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是()A碲的单质具有半
8、导体的性能B碲化氢(H2Te)比H2S更稳定C碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)DH2TeO4的酸性比H2SO4弱解析：选BTe元素在元素周期表的第5周期A族，处于金属区与非金属区的交界线上，有半导体的性能，故A正确；同主族元素自上而下原子得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2TeH2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性H2TeO4WXY，A项错误；非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，B项正确；氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。三级
9、训练节节过关1砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。元素砷溴单质化学式AsBr2氢化物化学式AsH3HBr最高价氧化物对应水化物化学式H3AsO4HBrO4下列叙述不正确的是()AHBr比AsH3热稳定性强BBr2比As氧化性强CAsH3比HBr还原性强DH3AsO4比HBrO4酸性强解析：选D砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金属性越强，故非金属性：溴砷，则酸性：HBrO4H3AsO4。2下列关于A族元素的说法中不符合递变规律的是()AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱BF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱DHF、H
10、Cl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱解析：选D从F到I原子半径逐渐增大，单质的氧化性逐渐减弱，则其对应阴离子的还原性逐渐增强，故A、B两项均正确；从F到I，其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项正确；F半径较小，与H结合稳定，HF在水中难以电离出H，为弱酸，故酸性强弱关系为HFHClHBrMgB碱性：NaOHKOHC结合H的能力：COClD还原性：IMg，故A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：KNa，则碱性：KOHNaOH，故B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3Cl，故C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：BrI，则还原性：IBr，故D错误。4下表是周期表的一部分，根据AI在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_，最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、
