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1、商丘一高201718学年第二学期期中考试高一化学试卷说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分。 2、共22题：卷选择题共18小题，每小题3分；卷共4大题，共46分。3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 li-7 N-14 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 第卷 选择题（共54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列电池不属于化学电池的是（ ）ABCD铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池2能源划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源
2、的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是 （ ） A氢气是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是二级能源 D水煤气是一级能源3下列表示物质的化学用语正确的是（ ）A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：HCCl离子的结构示意图： DCO2的结构式：O=C=O4镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是（ ）阴离子交换膜PtMgO2海水A通入氧气的电极为正极B放电时，溶液中的OH-由正极移向负极C负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的
3、O2为0.02 mol5.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. 元素周期表有18个族B. 元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族6.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（ ） A. N2和H2 B. H2S和CO2 C. O2和CCl4 D. Cl2和NH4NO37.下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
4、同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4A. B. C. D. 8.下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D9.下列说法错误的是( )。A双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B在共价化合物中一定含有共价键C 含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物10下列离子方程式的书写正确
5、的是（ ） ANaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba22OH=BaCO3H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3C向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2ODFe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O11.下列关于下图实验装置的说法正确的是( ) A该装置电流表中没有电流通过 B铝箔是正极 C总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3 D电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔12.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆
6、(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是( )A通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2OB当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2mole-C电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D在熔融电解质中，O2-由正极移向负极13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是( )A. Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键 B. 气态氢化物的热稳定性XZC. 单质X的熔点比单质Z高 D. 简单离子的还原性XZ14.在一定
7、温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是()A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量15. 下列有关叙述正确的是（ ）A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为11B. H2O比H2S稳定，HS键比HO键更易断裂C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大16.在一个密闭容器中，盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 molL-1和5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2
8、的浓度是0.8 molL-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是 ( )A0.1 molL-1min-1 B0.3 molL-1min-1 C0.2 molL-1min-1 D0.6 molL-1min-117. 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A. 离子半径：ZYB. 氧化物的水化物的酸性：YZC. X与Y不能存在于同一离子化合物中D. 阴离子的还原性 WZ18元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）
9、A若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XYB若XYZ3是一种微溶于水的盐，则X与Z可形成离子化合物XZC若XYZ3是一种易溶于水的盐，则Y与Z可形成离子化合物YZD若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2第卷 非选择题（共46分）二. 填空题19. ( 9分)某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式
10、为_。（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_。 NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为_。20. ( 12分)某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。实验序号0.01mol/L KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL0.
11、01mol/L Na2SO3溶液的体积/mL水的体积/mL实验温度/出现蓝色的时间/s55V105540255V23525则V1= mL，V2= mL（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤：向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加56滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；向甲中滴加CCl4，充分振荡；向乙中滴加试剂X。 写出KI和FeCl3反应的离子方程式： 。 步骤中，试剂X是 。步骤和中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是：中
12、。中 。21. ( 10分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。XYZW请按要求回答下列问题：(1)X的单质的电子式：_；W最高价氧化物的水化物的化学式：_。(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）_。(3)甲变为乙的化学方程式为_。(4)常温下，当用200mL 1molL-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶
13、质(填化学式)为_。22(15分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：（1）在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。（2）负极反应式为_。（3）电极表面镀铂粉的原因是_。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2LiH2=2LiH.LiHH2O=LiOHH2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为_
