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1、2017-2018学年度第二学期期中考试高一年级化学试题卷（选择题 共69分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 一选择题（ 每小题只有一个选项符合题意）1、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A氢气 B煤炭 C天然气 D石油2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12C B氢氧化钠的电子式： CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：3、根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是 A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与84、当今化学界关注的热点之一的C6
2、0与足球有很相似的结构，它与石墨互为 A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质5、下列反应不可用于设计原电池的是ANaOH+HCl=NaCl+H2O B2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O CZn+2HCl=ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 6、下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华 B.水结成冰 C.食盐熔化 D.电解水生成氢气和氧气7、对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是 A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量
3、小于形成1mol HCl键所放出的能量 D该反应中，热能转变为化学能8、下列说法正确的是 AMgF2晶体中的化学键是共价键 B在共价化合物中一定存在共价键CN2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D离子化合物一定只含离子键9、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是 ACO2和H2O BNaOH和CH4 CSiO2和CO2 DNaCl和HCl10、对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误的是 A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B.升高温度可以增大反应速率 C增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D.增大N2浓度可以增大反应速率11、一定
4、条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子关于此反应说法错误的是 A一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应 C一定属于氧化还原反应D一定属于分解反应12、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是 A.镀铜铁板 B.镀锌铁板 C.镀铅铁板 D.镀锡铁板13、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是 A该反应为置换反应 B该晶体为分子晶体C该物质是一种新的化合物 D该物质的相对分子质量是240014、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子
5、层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是 A. BAC B. CAB C.ABC D.CBA15、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出528 kJ热量,下列表示氢气燃烧的热化学方程式正确的是 AH2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H+264kJmol-1B2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H528kJmol-1CH2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) H+264 kJmol-1DH2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) H264kJmol-116、反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO
6、(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是 Av (O2)= 0.01mol(Ls)1 Bv (NO)= 0.008mol(Ls)1Cv (H2O)= 0.003mol(Ls)1 Dv (NH3)= 0.02mol(Ls)117、下列各组物质性质的比较正确的是 A酸性：H3PO4H4SiO4H2CO3 B热稳定性：HClH2SPH3C原子半径：Na Si OD离子的氧化性：Na+Mg2+Al3+18、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴
7、加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉19、将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲跟水反应比乙与水反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是 A B. C. D.20、已知在550时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是ASO2和SO3浓度相等 BSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等C容器中气体的压强不变 D容器中混合气体的密度保持不变21、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应
8、原理示意图如下 图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是AA电极是负极 B外电路中电子由B电极通过导线流向A电极C产物为无污染的水，属于环境友好电池D该电池的总反应：2H2O22H2O 22、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物 B最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC气态氢化物的热稳定性：MN D单质的氧化性：XM23、将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g)+B(g)
9、xC (g)+2D(g),经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.125mol/(L.min)，下列说法正确的是A以B表示的平均反应速率为0.13mol/(L.min) B4min时，A的物质的量为0.75molC该反应方程式中，x=3 D4min时，A的转化率为50% 第卷 非选择题（共31分）24、（4分）完成下列物质的电子式 A. CH4 B.MgCl2 C. KOH D. H2O 25、（8分）实验是研究化学的基础，试回答以下问题： (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），
10、可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为；（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c(H2SO4)= , 通过导线的电子的物质的量是 。 26、（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L
11、层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）写元素符号：A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物化学式是 。 （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）E属 （“离子”或“共价”）化合物。E中含 键.27、（6分）（1）带有2个单位正电荷的微粒，质量数A是137，中子数N是81，2.74g该微粒所含有的电子约为 mol。（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25% 。计算R的相对原子质量为 ；写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式 28、（5分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）反应开始至2mi
12、n时Z的平均反应速率为 ； （2）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 。 2017-2018学年度第二学期期中考试高一年级化学试题参考答案题号123456789101112答案ADCB ADBBACAB题号1314151617181920212223答案AADCC BCCB B D24(4分) 略25、(1)没有（1分）锌（1分）2H+2e-=H2（2分） c(H2SO4) =1mol/L （2分） 1mol （2分）26、（8分） （1） C O Na ；H2SO4 ;(2) 2CO2 2Na2O2 = 2Na2CO3 O2 (3) 离子，离子键、共价键27（共6分，每小题各2分）（1）1.08mol （2）12 H2CO328、0.05 mol/(L.min)（2分）3X +Y 2Z,(3分)6
