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1、绝密启用前定远民族中学2017-2018学年度下学期6月月考试卷高二化学注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（本大题共28小题，每小题2分，满分56分。）1.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（ ）A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2.下列解释事实的方程式中合理的是（ ）A. 食醋清洗水壶里的水垢：CaCO3+H+=Ca2+ H2O
2、 + CO2B. CuSO4溶液除去电石气中的H2S:H2S+Cu2+=2H+CuSC. 铝热剂用于焊接钢轨：2Al+3MgO=Al2O3+3MgD. 碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+H2O H2CO3+2OH3.下列说法正确的是（ ）A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C. 自发进行的反应一定迅速D. 凡是熵增加的过程都是自发过程4.下列说法正确的是()A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀
3、液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5.下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B. c(H+)=1.010-7mol/L的溶液C. 室温下，将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D. 室温下，用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液6.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A. 石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定C. S(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2 D. CO(g)H2O(g)=CO2(g)H
4、2(g)H07.2008年北京奧会“祥云“奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol ；正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol；下列有关说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()A. 丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=-2221.5kJ/molB. 相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C. 正丁烷比异丁烷稳定D. 奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能8.为解决能源危机，在汽油中掺
5、入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)O2(g)CO2(g)H2O(l) H1683.4 kJ/mol下列说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()A该反应过程中，断裂化学键会放出热量B该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD反应C2H5OH(l)O2(g)CO2(g)H2O(g)的H2683.4 kJ/mol9.已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJ/mol，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中Cl
6、F键的键能为据此判断下列说法中正确的是()A. 357 kJmol1 B. 516 kJmol1 C. 172 kJmol1 344 kJmol110.下列说法正确的是（ ）A. 增大反应物浓度使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快B. 升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D. 增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快11.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是据此判断下列说法中正确的是()A需要加热才能发生的反应都是吸热
7、反应B已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O2（g）2CO2（g）；H =566.0kJ/molCH 0、S 0的反应肯定是自发的D任何化学反应都有反应热12.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()A. 该反应的化学方程式为: 2X3Y + ZB. 10s时Y的平均速率为0.12 molL1min1C. X的转化率为66.7%D. 增大压强,该反应速率一定加快13.将4 mol A气体和2 mo
8、l B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL-1A. B. C. D. 14.容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3molL-1 。则下列说法正确的是据
9、此判断下列说法中正确的是()A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 molL-1min-1B. 第5min时C的反应速率为0.06 molL-1min-1C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA15.KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3HSO3SO42ClH(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是据此判断下列说法中正确的是()A. KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13B. 反应开始阶段速率逐渐增大可能是
10、c(H)逐渐增高导致的C. 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3)、c(HSO3)降低D. 纵坐标为v(HSO3)时的vt曲线与原图曲线完全吻合16.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3 (g)+HI(g)；2HI(g) H2(g)+I2(g)。达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为据此判断下列说法中正确的是()A9 B16 C20 D2517.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是据此判断下列说法中正确的是()A该反应的化学方程式为COH2O
11、CO2H2B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D该反应的焓变为正值18.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是()A. Mg与F2反应的S0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)H=+600 kJmol-1C. MgBr2与Cl2反应的HMgBr2MgCl2MgF219.下列图示与对应的叙述相符的是（）20.下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是（）HA溶液能导电 HA与水能以任意比互溶HA的稀溶液中存在HA分子 HA能和碳酸钙反应放出CO2常温下，0.1mo1
12、/L HA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢A. B. C. D. 21.下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）A. 60时，NaCl溶液的pH7的碱性溶液中D. 相同温度下，1 molL1氨水与05 molL1氨水中c(OH)之比是2122.下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是（）A饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na)2c(ClO)c(HClO)B已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3C
13、OO-)C0lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na+)c（B2）c(H)c（OH）D常温下，向20.00 mL 0.100 molL1 NaA溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸溶液的pH=7时：c(HA)c(Cl)c(OH)c(H)23.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1Na2CO3溶液的pH约为11
14、；0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH约为8。HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3+Ag Fe2+Ag+ ， 且溶解度AgClAg2SO424.根据下图，下列判断中正确的是（ ）A. 烧杯b中发生还原反应B. 烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2C. 烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D. 烧杯a中的溶液pH升高25.废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是（）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 弱电解质在水中的电离程度报小，不能用作电池的电解质溶液C. 原电池是将化学能完全转变为电能的装置D. 回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属
