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1、定远重点中学2017-2018学年第二学期第一次月考高一化学试题注意事项：1答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。第I卷（选择题 56分）一选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。）1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子2.我国“嫦娥一号”顺利进入绕月
2、轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素主要以的形式存在。关于 和的叙述正确的是 （ ）A. 原子核内有4个中子 B. 比多一个质子C. 和互为同位素 D. 和是同一核素3.已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl54.下列说法合理的是（ ）A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O，MgOB.HF，HO，HN三个共价键的极性逐渐增强C.若X+和Y2的核外电子层结构相同，则元素电负性XYD.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键5.在
3、25时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（ ）A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数6.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论错误的两项是（ ） 反应开始2 min内平均反应速率最大反应46 min内平均反应速率最小反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大反应在第2 min到第4 mi
4、n间生成CO2的平均反应速率最大A. B. C. D.7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ） A.分子中N，O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氧原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.021022个原子8.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）再加入30mL1mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度A. B. C. D.9.下列推断性结论中正确的是（ ）
5、A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B.A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D.II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低10.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正确的是（ ）A电解质溶液中混入水，对电
6、池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4111.短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数之差为8 , A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15， B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）A. A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性C. 氢化物的稳定性：CDD. 简单离子的半径：BC DA12.a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表
7、中的位置如图所示。以下说法正确的是（ ）A. a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸B. c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱C. a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强D. e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出13.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ） a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A. B. C. D. 14.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（ ）实验实验现象结论A广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈铁钉发生析氢腐蚀B左烧杯铁表面冒气泡
8、，右烧杯铜表面冒气泡金属活动性：AlFeCuC左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅2NO2(g)N2O4(g) H0D白色固体先变为黄色，后变为黑色Ksp：AgClAgIAg2SA. A B. B C. C D. D15.元素X、Y、 Z、W、Q、 M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（ ）XYZWQMA. 对应氢化物的沸点Y Q是因为Y的非金属性比Q强B. XM4的比例模型为其二氢取代物有两种C. W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应D. Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次
9、增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是（ ）A. Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性B. 工业上可以采用电解YW3制备单质YC. 一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应D. 元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应17.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）A溶液的pH增大 B溶液中的Zn2浓度增大C溶液中的SO42-浓度增大 D溶液的密度增大18.对于可逆反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，下列说法不能证明反应已达平衡状态的
10、是()A. 绝热容器，温度不再改变B. 恒容时，压强不再改变C. 恒压时，体积不再改变D. 断裂2 mol OH键同时形成1 mol HH键19.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A. 第三周期、A族 B. 第三周期、A族C. 第四周期、A族 D. 第四周期、A族20.下列过程属于放热的是（）A. 氯酸钾分解制氧气 B. 将水气化 C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 盐酸与NaOH溶液反应21.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如
11、下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（ ）用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A. B. C. D. 22.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.10.0 mL 2 molL 1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D
12、.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢23.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（ ）A. B. C. D. 24.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )A. A B. B C. C D. D25.现有X、Y、Z、W四种金属片，把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生， Y溶解；把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液
13、中，电子流动方向为X导线Z。根据上述情况判断正确的是（ ）A. 在中金属片Y发生还原反应B. 在中金属片W作负极C. 上述四种金属的活动性顺序为WXZYD. 如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y导线W26.实验室常用锌与2molL-1盐酸溶液制取氢气。下列措施会降低H2产生速率的是（ ）A. 用锌粉代替锌块B. 向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)C. 改用4molL-1盐酸溶液D. 向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液27.下列与化学反应速率的影响因素无关的是（ ）A. 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B. 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C. 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D. 实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来28.决定化学反应速率的主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质 B催化剂 C温度 D反应物的浓度或压强第II卷（非选择题44分）二、综合题（本题有3小题，共44分。）29. （12分）下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空(1) 元素最外层有_个电子，在化合物中的最低负化合价为_
