《四川省17—18学学年高一6月月考化学试题（无答案）$.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省17—18学学年高一6月月考化学试题（无答案）$.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年春高2017级6月月考化学试卷第I卷（选择题50分）一、选择题（每小题5分，共计50分）1铒-169(169Er)原子核内含有101个中子,能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中不正确的是（ ）A. 铒是元素周期表中第68号元素B. 169Er与169Eu具有相同的质量数C. 169Er与169Eu原子核外电子数相同D. 169Er与16766Eu具有相同的中子数2具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p5C. 1s22s22p63s23p4 D. 1s22s22p13表列出了某短周期元素R
2、的各级电离能数据(单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )I1I2I3I4R577.51816.72744.811577R的主要化合价中最高正价为3价 R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能小于同周期相邻元素 R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A. B. C. D. 4已知: 硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是A. B. C. D. 5关于乙醇（CH3-CH2-OH）分子的说法正确的是（ ）A. 分子中共含有8个极性键 B. 分子中不含
3、非极性键C. 分子中只含键 D. 分子中含有1个键6部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A. 离子半径的大小顺序：dezdC. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：hg7下表给出几种氯化物的熔点和沸点。NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点()801712180-68沸点()1 4651 41816057下列关于表中四种氯化物的说法：(1)AlCl3在加热时可升华 (2)SiCl4属于分子晶体 (3)AlCl3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )A.(1)和(2)
4、B.只有(3) C.(2)(3) D.全部一致8下列说法正确的是A. 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同B. 元素周期表中，包含元素种数最多的族是第B族C. NaCl和HCl气化时，克服作用力完全相同D. 金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A. 简单氢化物的还原性：YZB. Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C. 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D. X与Y形成的化合物可能使酸性KM
5、nO4溶液褪色10已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是A. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C. Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZD. X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12第II卷（非选择题）二、综合题11钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题；(1
6、) 写出Fe2+的价电子排布图_。(2) N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_，它们的氢化物沸点最高的是_，原因为_。(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_。Co(N3) (NH3)5SO4中Co的配位数为_，其内界中含有的化学键类型为_（ 填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为_。(4) 砷化镓晶胞结构如下图。已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为gcm-3，则阿伏加德罗常数的数值为_（ 注： 1 pm=1010 cm, Ga的相对原子质量：70，As的相对原子质
7、量：75，列出计算式即可）。12铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3等。回答下列问题:(1) UF4用Mg或Ca 还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_。(2) 已知:3(NH4)4UO2(CO3)3 3UO2+10NH3 +9CO2 +N2 +9H2ONH4+的空间构型为_，与NH4+互为等电子体的分子或离子有_(任写两种)。CO32-中碳原子的杂化轨道类型为_。分解产物中属于非极性分子的是_(填选项字母)。a.NH3 b. CO2 C.N2 d. H2O (4)UO2的晶胞结构及晶胞参数如图所示:元素U
8、的价电子排布为5f36d17s2,请问元素U在周期表所在的分区是_。UO2晶体的密度为_gcm-3(列出计算式即可。设NA表示阿伏加德罗常数的值,U的相对原子质量：238，O的相对原子质量：16)。13按要求填空。（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_(填字母)。AN3 BFe3 CCu DCr EC（2）与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有_种（除Cu外）。（3）基态砷原子的价电子排布式为_，其原子核外有_个能层，_个能级，其原子轨道达到全充满状态的个数是_。（4）某元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn1，该元素基态原子中能量最高的能级是_，其电子云在空间中有_种互相垂直方向，呈现_形。2018年春高2017级6月月考化学答题卡一、选择题（每小题5分，共计50分）题号12345678910答案二、综合题11. (1) _。(2) _， _， _。(3) _。_， _，_。(4) _12(1) _。(2) _， _(任写两种)。_。_ (4) _。_。13（1）_（2）_。（3）_， _，_， _。（4）_， _， _。
