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1、攀枝花市第十二中学校2019届17-18（上）第二次月考化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。交卷时只交答题卡。第卷（选择题 共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1为了防止番茄在长途运输过程中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是下列物质中的A. 乙烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 酒精2下列属于取代反应的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的CCl4溶液褪色C在光照条件下，甲烷与氯气反应 D乙醇使酸性KMnO4溶液褪
2、色 3下列有关苯性质的叙述中，错误的是A能使酸性KMnO4溶液褪色B在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢C在镍作催化剂的条件下，苯能与氢气发生加成反应D5060时，在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水4. Cu与Zn用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。下列说法正确的是A锌为负极，铜为正极B铜片溶解，锌片上产生气体C电子由铜极流出经导线流向锌极 D溶液中SO42-定向移向铜极5 反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是AE为活化能B加入催化剂后，E1、E2、E均减小C反应物的总能量大于生成物的总键能D反应达到平衡时，升高温度，A的
3、转化率增大7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是ANH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+BHCO3-+H2OH3O+ + CO32-CHS- + H3O+ H2S + H2ODCl2 + H2O H+ + Cl- + HClO8下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32 + H2O HCO3+ OH 热的纯碱溶液清洗油污 BAl3+ + 3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+ 明矾净水CSnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 D TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2x H2O + 4HCl 用T
4、iCl4制备TiO29在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl、BrB滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2、Cl、HCO3C含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42、Na+D常温下水电离的c（H+）为11012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO310. 从下列实验事所引出的相应结论不正确的是 选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度增大，析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定
5、不参与化学反应CpH相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒发生反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2 (g) +I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率也加快11增大压强，对已达到平衡的下列反应3X（g）Y(g) 2Z(g) 2Q（s）产生的影响是 A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动12下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是AN2(g) 3H2(g) 2NH3(g)
6、H 0CC(s) 2H2O(g) CO2(g) 2H2(g) H 0D2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 013已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0反应不能自发进行。某反应2AB(g） C(g）3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0， S0 14. 25 时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释至100mL后，下列说法正确的是A稀释后溶液pH=4B稀释过程中，醋酸的电离程度增大，c(H)减小C稀释过程中，溶液中导电粒子的数目增加，溶液导电性增强D向稀释后的溶液中再加入10mL
7、pH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应1525 时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A两溶液的pH相同 B两溶液的导电能力相同 C由水电离出的c(OH-)相同 D中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同16某温度下，水的离子积Kw=110-13。在该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，若混合溶液的体积等于混合前溶液体积之和，则强碱与强酸的体积比是A19 B91 C111 D11117下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A25，NaHCO3溶液中：c(Na)c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)B25，p
8、H7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)C相同pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)D0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.lmol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)024681012V/mL1020apH51825，用0.1 mol/LHCl溶液滴定10.0 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A当V0时：c(H)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)B当V5时：c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3
9、)2c(Cl)C当V10时：c(Na)c(HCO 3)c(CO32)c(H2CO3)D当Va时：c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)19. 在一定温度，将 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应：2A（g）B（g）xC（g）(x是化学计量数)，达平衡时测得 C（g） 的浓度为 0.060mol/L，B（g）的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是 Ax=2B达平衡时A的转化率为40C该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1D反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:420. 将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(
10、g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) H 0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%下列说法中正确的是A在条件I下，该反应的平衡常数K=10B在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10 mol/(Lmin) C. 在条件II下，到达平衡时， I2(g)的转化率为81.25%D. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强攀枝花市第十二中
11、学校2019届17-18（上）第二次月考化学答题卡第I卷 选择题答案（非选择题 共40分）1234567891011121314151617181920第卷（非选择题 共60分）二、（本大题包括21、22、23题，共18分）班级 姓名 座位号 21（3分）写出以下实验的实验现象：（1）在H2O2溶液中加入少量MnO2。 （2）将密封有NO2的玻璃球浸泡在冰水中。 （3）将向含有KI和H2SO4的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间。 22（6分）写出下列反应的离子方程式。（1）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 （2）在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 （3）Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液中 23. （9分）按要求回答下列问题：(1)已知：1 mol分子中的化学键断时需要吸收能量/kJH2(g)Cl2(g)HCl(g)436243 431则：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H kJ/mol(2)已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为 (3)在200、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为 。(4)已知： 2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(g) H11275.6 kJ
