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1、攀枝花市第十二中学校2017-2018学年度(下)半期调研检测高2020届化学试题注意事项：1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.第I卷1至4页,第II卷6至8页。2. 全卷满分100分,考试时间90分钟。3. 只交第II卷，第I卷学生带走，以备讲评。4. 可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Cl=35.5 第I卷（选择题 共40分）1化学与生活、科技关系密切下列说法正确的是（）A液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素C钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
2、D久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）ACu+HNO3（浓）Cu（NO3）2BCu+HNO3（稀）Cu（NO3）2CCu CuO Cu（NO3）2DCu CuSO4 Cu（NO3）23. 下列叙述正确的是 A. 电子的能量越低，运动区域离核越远B. 核外电子的分层排布即核外电子的分层运动C. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D. 当M层是最外层时，最多可容纳18个电子 4下列物质的分类合理的是（）A酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱C混合物：盐酸 漂白粉 水煤
3、气 氢氧化铁胶体D碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O35下列离子方程式正确的是 AAlCl3溶液中加入氨水：Al33OHAl(OH)3B将氯气通入到水中：Cl2H2O2H+ClClOC澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O6. 已知R2-核外有a个电子，b个中子，表示R原子组成的符号正确的是A. B. C. D. 7下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是 A酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的 B“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应 C侯氏制碱法所用氨水是
4、利用其碱性 D工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（）ABe、Na、AlBO、P、ClCP、O、ClDC、Al、P9在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生产乙烯D用煤生产水煤气10在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶则a和b分别是（） a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO2CaCl2溶液C
5、Cl2饱和NaCl溶液DNH3水11当镁原子的电子排布由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识中正确的是（ ）A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NAB标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NAC标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 LD50、110
6、5Pa下46g NO2与0、2105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子13下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu14若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子最外层共有3个电子15溶液中可能大量存在的一组离子是（）AH+、Cl、PO43、Na
7、+BH+、Fe2+、SO42、NOCK+、H+、NO、Na+ DOH、Br、SO42、NH4+16下列说法中，正确的是（ ）A元素周期表中，氟的电负性最大，锂的电负性最小 B所有元素中，氟的第一电离能最大C主族元素的最高正价一定等于族序数D金属元素的电负性一般小于1.817. 甲、乙两种微粒都只有一个原子核且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定A. 属子同种原子B. 属于同种元素C. 互为同素异形体 D. 有相同的电子层结构18对于下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性BNa的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC常温下，浓
8、硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘19下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的是（）选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：BrI将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色D验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色20用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（）A该反
9、应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌攀枝花市第十二中学校2017-2018学年度(上)半期调研检测高2020届化学试题答题卷选择题答案栏1234567891011121314151617181920第II卷（非选择题 共60分）21写出化学方程式或离子方程式：(共8分每个2分)（1）工业生产铝的化学方程式（2）Na2O2和水反应的离子方程式（3）NH3的催化氧化反应化学方程式（4）Zn与浓H2SO4加热反应的化学方程式22（8分）下表列出了前20号元
10、素中的某些元素性质的有关数据：元素编号 元素性质 原子半径 （1010 m） 1.522.270.661.430.771.101.111.860.700.64最高价态+1 1345215 最低价态24331试回答下列问题：（答案填元素符号等化学专用符号）（1）号元素基态原子的外围电子排布图为_。（2）、三种元素，失去核外第一个电子所需能量最多的是_。（3）、两种元素气态氢化物的稳定性：_。（4）、两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 。（5）短周期某元素R的原子半径为1.171010m，则该元素在周期表中位于第_周期_族。23（14分）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高
11、度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：请回答：从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。（1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是 。（2）吸收塔中反应的离子方程式是 。镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂可以选用 （写化学式）。（2）加入试剂后反应的离子方程式是 。（3）步骤包括加热、蒸发、冷却、结晶、 。（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是 。上述流程在生产溴和镁的同时还可
12、以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：将氯化镁晶体（MgCl26H2O）加热到523以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁 和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸（1）MgCl26H2O在523以上分解的化学方程式是 。（2）现用1molMgCl26H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液336mL，需加水 g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是 mol/L（精确到0.1）。24、（10分）某同学学习过元素周期律、元素周期表后， 在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。（2）实验用品：仪器： ； 。(请填写两件主要的玻璃仪器)药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶
