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1、成都外国语学校高新校区2017-2018学年第二学期半期考试（化学）试卷常用相对分子质量：H ：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 N：14 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、下列化合物中属于苯的同系物是（ ）A. B. C. D. 3、下列有机物的命名正确的是（ ）A3，4，三甲基
2、己烷 B2，二甲基戊烷C甲基戊炔D甲基乙基戊烷4、下图是网络热传的“苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的文字组成的。下列关于苯的说法正确的是 ( )A. 苯通常是无色、有特殊气味的气体 B. 苯环中含有单双键交替的化学键C. 该分子12个原子全部在一个平面上 D. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色5、有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；异戊二烯；2丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A. B. C. D. 6、某有机物其结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是 ()A能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B1 mol 该有机物能与H
3、2发生反应，消耗4molH2C一定条件下，能发生加聚反应D该有机物不能发生消去反应7、下列说法正确的是()A.苯在催化剂作用下能与溴水发生取代反应B.氯乙烷在氢氧化钠的水溶液中生成乙烯C.实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔D.将苯、浓HNO3的混合物用水浴加热(5060 )制备硝基苯8、下列叙述中正确的是（ ）A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B. O22-与 S2具有相同的质子数和电子数C. 所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同9、斯德哥尔
4、摩公约禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式为有关滴滴涕的说法正确的是 () A.它属于芳香烃B.分子中最多有23个原子共面C.分子式为C14H8Cl5D.1 mol该物质最多能与5 mol H2加成10、下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是()A.己烯、苯、四氯化碳 B.苯、己炔、己烯C.己烷、苯、环己烷 D.甲苯、己烷、己烯11、下列表示物质的说法正确的是（ ） A.氮气的电子式NN B.Mg2+的结构示意图C.NH3的结构式 D.O22-的电子式为： 12、下列各组物质中，化学键的类型不同的是 ( )AHCl 和 HNO3 BH2O 和 NH3 CNa2S 和 N
5、aCl DCCl4 和 Na2O13、某有机物分子中碳原子数和氢原子数之比为3:4，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，在铁屑存在时与溴发生反应，能生成2种一溴代物。该有机物可能是( )ACHCC(CH3)2C(CH3)3 C(CH3)2C=CHC(CH3)2CH2CH3 D14、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是( )A发生水解反应时，被破坏的键是和B发生消去反应时，被破坏的键是和C发生水解反应时，被破坏的键是和D发生消去反应时，被破坏的键是和15、已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，符合要求的有机物结构有 (
6、)A.2种 B.3种 C.4种 D.5种16、有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上一个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种，这种环状化合物可能是（ ）A. B. C. D. 17、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（ ）项HCl比H2S稳定 HClO的氧化性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成SHCl的溶解度比H2S大 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS HCl的酸性比H2S强A. 1 B. 2 C. 3 D. 418、水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。下列说法正确的是（ ）A. 前者属化学变化，只破坏分子间作用力B. H
7、2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C. 后者属物理变化，破坏了化学键D. 分子间作用力比化学键强，比氢键弱19、若已发现了116号元素则下列推断正确的是： 其钙盐的化学式为CaR；其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱；是金属元素； 是非金属元素；最外电子层有6个电子A. B. C. D. 20、已知短周期元素的四种离子 A2、 B、 C3、 D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 ( )A. 原子序数： DCBA B. 离子半径： C3DA2BC. 原子半径： BACD D. 氧化性： A2B，还原性： C3D21、如右图是周期表中短周期的一部分， W、 X、 Y 三种元素原
8、子核外电子数之和等于 X的质量数， X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )A. X 或 W 的某种氧化物的排放均可形成酸雨B. Y 的单质具有很强的氧化性，能从 KI 溶液中置换出 I2C. W 最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐D. Y的氢化物沸点是同族元素氢化物中最高的二：非选择题（共5题，共58分）22、（12分）下面是718的格子,按要求作答。(1)用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。(2)“大爆炸理论”指出:200亿年以前,宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大,温度无限高的原始核中,由于某种原因它发生了爆炸,首先产生了中子、质子和电子,随后就产生了元素，
9、已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是 (填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的原子符号是 。(3)C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是 。(填写离子符号)。 (4)请用电子式表示出E和H组成的化合物的形成过程： 。(5)用实线绘出金属与非金属的分界线。(6)下列各种叙述中,正确的是 。a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c.非极性键只存在于双原子单质分子里d.在Na2S溶液中加入氯水,溶液中出现黄色沉淀,可以说明氯元素的非金属性比硫元素强e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸
10、点由低到高的顺序为:HFHClHBrHI 23、（10分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息;A(1) 能使溴的四氯化碳溶液褪色;(2) 比例模型为:(3) (3)能与水在一定条件下反应生成CB(1)由C、H两种元素组成;(2)球棍模型为:C(1)由C、H、O三种元素组成;(2)能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;相对分子质量小于60根据表中信息回答下列问题:(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 写出在一定条件下,A生成高分子化合物的化学反应方程式 (2)A与氢气发生加成反应后生成分子F,F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”),它们均符合通式CnH
11、2n+2.当n= 时,这类有机物开始出现同分异构体.(3)B具有的性质是 (填序号)无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、 任何条件下不与氢气反应;写出在浓硫酸作用下,B与浓硝酸反应的化学方程式: (4)C与Na反应的化学反应方程式为: 24、（11分）（1）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名_若A是由单烯烃和H2通过加成反应得到，则该单烯烃的结构简式为_ _。（2）A.B.C.三种烃分子中均含有8个氢原子，其中A.B常温下呈气态。A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为_；B属于链状单烯烃，且与HB
12、r加成的产物只有一种，试写出B的结构简式_；C属于芳香烃，1molC最多能与4molH2加成，则C的分子式为 。（3）C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，E是被广泛用做农用薄膜的聚氯乙烯塑料。作根据以下化学反应框图填空：E 1 写出A的电子式_；C的结构简式_；2 写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式_ _ ；3 写出BE的反应类型：_。25、（13分）实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题：（1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式：_。（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请你改正其中的错误：_。实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中现有杂质气体，请写出生成杂质气体的化学方程式：_。（3）要验证乙烯的化学性质（装置如图2所示，尾气处理装置已略去），请将虚线框中的装置补充完整并标出所有试剂。_（4） 有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反
