《九年级化学下册 第九单元 金属单元复习课课件 （新版）鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第九单元 金属单元复习课课件 （新版）鲁教版（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点一 金属活动性强弱的比较与实验设计,教材P76“单元练习”第7题 1某学习小组设计实验证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱。他们提出了许多设计方案，其中有这样两种方案： (1)将三种金属分别放入稀盐酸中，观察有无气泡产生，再将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。 (2)将铁丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象。 你认为利用这两种方案能否得到正确的结论？操作是否简便、快捷？你还有更好的方案吗？,【答案】两种方案均能证明三种金属的活动性顺序FeCuAg。还能将Fe、Ag分别放入硫酸铜溶液中观察现象，可得出相同结论。,【思想方法】利用金属与酸或金属与盐溶液的置换反应是判断与比较金
2、属活动性强弱的常见方法。,22018成都 探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是( ),A盐酸的浓度可以不同 B铜片表面有气泡 C镁片的试管表面发烫 D活动性：CuZnMg,C,32018连云港已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是( ) AX氧化物的化学式只能表示为XO BY能将X从它的盐溶液中置换出来 CZ在自然界中只能以单质形式存在 D三种金属的活动性顺序：XYZ,D,4为了验证Zn和Cu的金属活动性强弱，现提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶
3、液。能达到实验目的的是( ) A最多只能设计两种实验方案 B将Zn放入H2SO4溶液中，可达到实验目的 C至少需选用两种试剂，可达到实验目的 D根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱,C,【解析】使用Zn、Cu、H2SO4溶液，Cu和ZnSO4溶液，Zn和CuSO4溶液，都能验证锌和铜的活动性强弱，方案不止两种，故A错误；将Zn放入H2SO4溶液中，只能说明锌在氢的前面，不能验证与铜的活动性强弱，故B错误；至少需选用两种试剂，可达到实验目的，如使用Cu和ZnSO4溶液能验证锌和铜的活动性强弱，使用Zn和CuSO4溶液能验证锌和铜的活动性验证，故C正确；比较硬度不能验证金属的活动性强弱顺序，故
4、D错误。故选C。,52018重庆B我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 (1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是_。 (2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_(填化学式)。 (3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_(填“”或“”)Zn。根据上述结论，下列说法不正确是_(填字号序号)。,生铁,Al2O3,B,A将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出 B仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、A
5、g能验证钪和铁的活动性强弱 C仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱 (4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成3价化合物。写出该反应的化学方程式：_,2Sc6HCl=2ScCl33H2,考点二 铁的锈蚀,教材P75“单元练习”第2题 6下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是( ) A在潮湿、疏松、透气的中性土壤中 B在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 C在干燥、致密、不透气的中性土壤中 D在沿海潮湿的土壤中,C,7某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是( ),【解析】铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，只有C项中条件满足。,C,8日常生活中的一些
6、铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是( ) 在铁制品表面镀锌；在铁制品表面涂油脂；保留铁件表面的铁锈作保护层；在铁器表面刷油漆；自行车脏了用清水冲洗；用废酸液冲洗铁制污水管道；切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干。 A BC D,【解析】铁锈是铁表面的一层疏松的物质，不能阻止铁继续被锈蚀；自行车用水冲洗，容易引起铁的锈蚀；用废酸液冲洗铁制污水管道，酸和铁发生反应，也会造成铁管的锈蚀。,B,9某同学利用如图装置探究铁生锈的条件，一周后，他记录了以下现象和结论。你认为其中有错误的是( ),A铁钉水面处最先生锈 BU形管两端液面左低右高 C说明铁钉同时与空气和水接触易生锈 D若将试管中的水改为
7、食盐水能加快铁的锈蚀,B,10钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全世界每年都有约占产量四分之一的钢铁生锈损失。通过查阅资料、进行实验对上述问题进行研究。 请回答下列问题： (1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁，化学方程式是_。 (2)常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的_和_。,3COFe2O3 2Fe3CO2,H2O,O2,(3)多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥；现已研究成功在食品中放入一小包铁粉(包裹在多孔泡沫塑料袋中)，铁粉吸收水分和氧气，变为铁锈。用铁粉代替CaO粉末的优点是
8、 _。,铁粉吸收水分和氧气，不仅使食品保持干燥而且防止食品被氧化变质,考点三 金属的冶炼,教材P59页“实验探究” 11如图所示，在硬质玻璃管中放入少量红色氧化铁粉末，先通入一氧化碳，然后用酒精喷灯加热，观察现象。,实验现象：_。 思考：1.如何判断反应中生成了什么物质？ 2装置中导管末端为什么要加一点燃的酒精灯？,玻璃管中红色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊,【答案】1玻璃管中红色物质变成黑色表明有Fe生成，澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成。 2燃烧未参加反应的CO，防止污染。,122017成都工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图。,已知生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2
9、%。 (1)反应：Fe2O33CO 2Fe3CO2，Fe2O33C 2Fe3CO。属于置换反应的是_，用于高炉炼铁的原理是_(均填序号)。,(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_ _。 (3)热空气和高炉气体中有一种相同的主要成分，这种成分的化学式是_。 炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是_。 (4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_ _。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_性。 (5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：_。,增大反应物之间的接触面积，加快反应速率,N2,4,使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量,延展,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO
10、4)33H2O,13钛和钛合金有广泛的用途，例如可做人造卫星和宇宙飞船的天线形状记忆合金材料。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)为原料生产钛，其工业流程示意图如下：,(1)钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价为_，亚铁离子的符号为_。 (2)流程涉及了三种金属和三个化学反应，其中抗腐能力最强的一种金属是_。涉及置换反应的一步流程是_(填流程名称) (3)在一定条件下，合成塔中CO和H2合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为：_。 (4)在氯化中，主要发生的反应为2FeTiO36C7Cl2 2TiCl42X6CO，则X的化学式为_。,4,Fe2,Ti,高温冶炼,2H2CO CH
11、3OH,FeCl3,考点四 钢铁锈蚀的实验探究,教材P76“单元练习”第8题 14某同学发现家里用的铜质水龙头表面出现一层绿色的锈渍。经查阅有关资料，他了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3。仔细观察了水龙头的使用环境后，他依照钢铁锈蚀的探究方法进行如下实验： 将铜片放在干燥的空气中；将铜片完全浸入水中；将铜片部分浸入水中。 根据对实验的观察、分析，得出了如下结论：金属铜在潮湿的环境中容易锈蚀；铜的锈蚀是与水、空气中的氧气共同作用的结果。,请回答以下问题： (1)你赞同他的结论吗？请说明理由？ (2)要弄清金属铜锈蚀的影响因素，你认为还应该补充哪些试验？为什么？ (3)通过
12、解决上述问题，你有哪些收获？,【答案】 (1)不同意，若只是和氧气、水反应，碱式碳酸铜中的碳原子便不可能出现，所以不只是和水及氧气的反应。 (2)还要补充铜在只有水和纯氧的条件下和铜在既有水和氧气，还有二氧化碳的条件下的对比实验。 (3)略。,15“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是( ),A对比可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B对比可以说明铁生锈一定要有水参加 C对比可以说明铁生锈一定要有水参加 D对比可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加,B,162017安徽某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。,(1)铁锈的主要成分是_(填化学式)。 (2)实验和可探究_因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_(填实验序号)。 (3)根据表中实验现象得出的结论是_ _(写出1 点即可)。 (4)影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有_(写出1 点即可)，请设计实验方案_ _。,Fe2O3,或,温度,相同条件下，酸性越强，金属生锈越快,酸的浓度,相同条件下，取两份不同浓度的醋酸分别在25下观察铁钉的生锈时间,
