《2018年高考化学一轮总复习 8.3a盐类的水解习题 新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018年高考化学一轮总复习 8.3a盐类的水解习题 新人教版(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、8.3a盐类的水解时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题6分,共66分)12015海南高考0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2 CSO3 DCO2答案C解析A项,0.1 mol NaOH、0.1 mol NO2发生反应:2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,反应后溶液中溶质为0.05 mol NaNO3与0.05 mol NaNO2,其中NaNO3为强酸强碱盐,NaNO2为强碱弱酸盐,溶液的pH7;B项,0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO3,HS
2、O的电离程度大于水解程度,溶液呈弱酸性;C项,0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO4,NaHSO4完全电离生成Na、H、SO,溶液中c(H)0.1 molL1,溶液pH1;D项,0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHCO3,HCO的水解程度大于电离程度,溶液呈弱碱性。综上所述,C项形成的溶液pH最小。22017哈师大附中质检加热蒸干下列盐溶液,可得到原溶质的是()AFeCl3 BNa2CO3 CK2SO3 DTiCl4答案B解析FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3水解,最终会转化为Fe2O3,不能得到原
3、溶质,A项错误;Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3,B项正确;K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4,不能得到原溶质,C项错误;TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4水解,最终会转化为TiO2,不能得到原溶质,D项错误。3常温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液:c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)BNa2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)CHCOONa和CaCl2混合溶液:c(Na)c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)2c(Cl)DNa2SO3溶液:c(Na)c(HSO)c(OH)c(H2SO3)答案A解析A项Na2S溶液中,由电荷守
4、恒得c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH),由物料守恒得c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)得c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),正确;B项Na2CO3溶液中,由电荷守恒可得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH),错误;C项混合液中存在:c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)2c(Ca2)c(Cl)得c(Na)2c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)c(Cl),错误;D项Na2SO3溶液中的微粒浓度关系是c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H2SO3),错误。4常温下,将a molL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合,已知相同条
5、件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度,则下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7,则c(NH)c(Cl)B若b2a,则c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a2b,则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O),则可推出ab答案B解析A项溶液中存在电荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H),因pH7,c(H)c(OH),则c(Cl)c(NH),正确;B项,b2a,盐酸过量应有c(H)c(NH),错;C选项,若a2b,反应后生成NH和剩余的NH3H2O的物质的量相等,已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度,则c
6、(NH)c(Cl)c(OH)c(H),正确;D选项,如果ab,完全反应生成NH4Cl,根据质子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O),正确。5下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是()A0.1 molL1 NH4Cl溶液中:c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)C常温下,pH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na)c(CH3COO)D25 时,pH7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中:c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)答案B解析0.1 molL1
7、NH4Cl溶液中,NH水解使溶液呈酸性:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH),A错误;溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中,根据物料守恒得c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(Na),B正确;CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH),因溶液呈酸性,c(OH)c(H),所以c(Na)c(CH3COO),C错误;25 时,pH7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中:c(H)c(OH)c(NH)c(SO)C物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、(NH4)
8、2Fe(SO4)2溶液中,c(NH)的大小关系:D0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7:c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)答案D解析没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A错误;根据电荷守恒有c(NH)c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO),溶液pH7即c(H)c(OH),所以c(NH)c(Na)c(HSO)2c(SO),根据物料守恒有c(Na)c(SO)c(HSO)c(H2SO3),进而有c(NH)c(H2SO3)c(SO),故有c(Na)c(SO)c(NH),B错误;Fe2的水解抑
9、制NH的水解,HCO的水解促进NH的水解,c(NH)的大小关系:,C错误;根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(Cl),溶液pH7即c(H)c(OH),即c(Na)c(CH3COO)c(Cl),根据物料守恒有c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)c(Cl),综合分析得c(Na)c(CH3COOH)c(Cl),D正确。72017陕西宝鸡质检已知H2CO3的电离平衡常数为K14.3107,K25.61011。下列说法正确的是()A在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)B相同温度下,同
10、浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液的pH比较:前者大于后者C在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,存在c(HCO)c(CO)0.1 mol/LD向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液时,溶液中、的值均增大答案D解析在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na、CO、HCO、OH、H,根据电荷守恒可得:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO),A项错误;由于H2CO3第一级电离大于第二级电离,因此同浓度的Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3水解程度比NaHCO3大,Na2CO3溶液pH更大,B项错误;根据物料守恒,0.1 mol/L NaHCO3溶液中存在:c(H2CO3
11、)c(HCO)c(CO)0.1 mol/L,C项错误;向NaHCO3溶液中加入少量NaOH,会造成两个变化,NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3,抑制NaHCO3的水解,水解平衡逆向移动,因此、均增大,D项正确。825 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH7且溶液中c(X)1 molL1,BX溶液的pH4,BY溶液的pH6。下列说法正确的是()A电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数,溶液pH变化:BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY答案A解
12、析由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐,BX为强酸弱碱盐,BY为弱酸弱碱盐,AY为强碱弱酸盐。1 molL1 BY溶液的pH6,说明电离平衡常数K(BOH)HClOH2CO3(一级电离平衡常数)DpH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合,则有c(Na)c(F)c(H)c(OH)答案B解析弱酸根离子的水解为吸热反应,加热促进水解,故加热0.1 molL1的NaClO溶液时,其pH9.7,A项错误;根据质子守恒知,B项正确;根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HFHClOHCO,酸性越强,酸的电离常数越大,故电离常数大小关系为HFHClOH2CO3(二级电离平衡常数),C项错误;氢氟酸为弱酸,pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合时,氢氟酸过量,溶液呈酸性,D项错误。102017贵州贵阳质检室温下,某实验小组的同学将0.1 molL1的一元酸HA溶液和0.1 molL1的KOH溶液混合(忽略体积变化),实验数据如下表所示:实验编号溶液体积(mL)混合后溶液的pHHAKOH1010710a7下列判断一定正确的是()A实验所得的混合溶液中:c(K)c(A)c(H)c(OH)B实验所得的混合溶液中:c(OH)c(A)c(K