《2018年高考化学一轮复习 课时作业1 专题一 1.1 物质的量为中心的计算 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学一轮复习 课时作业1 专题一 1.1 物质的量为中心的计算 苏教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一 1.1 物质的量为中心的计算12016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023答案：C解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。2如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气
2、体质量相等 D摩尔质量相等答案：A解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。3由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为12C混合气体中，12CO与14CO质量之比为1514D混合气体中，12CO与14CO密度之比为1415答案：D解析：本题考查了阿伏加德罗定律
3、，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pVnRTRT得pMRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则29，解得xy11,12CO和14CO的物质的量之比为11，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为2830，即1415，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。4在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是()A(N2)(H2)(HCl)B(H2)(N2)(HCl)C(H2)(HCl)(N2)D(HCl)(N2)(H2)答案：D解析：
4、在温度和压强相同的条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以密度：HClN2H2。5某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数答案：B解析：X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。6下列指定微粒的数目不相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有
5、的原子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案：A解析：A.1 mol普通水中含有的中子数是8NA,1 mol重水中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B.乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含最简式的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C.同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同，正确；D.由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别
6、与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。72017河北保定NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的NH键数目为6NAB1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃烧，转移电子数为18NAC100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中S2和HS的总数为0.1NA答案：B解析：N2与H2反应生成NH3为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成的NH3小于2 mol，生成NH键数目小于6NA，故A错误；1 mo
7、l CH3CH2OH、C2H4完全燃烧消耗氧气都是3 mol，转移电子数都是43NA，所以完全燃烧 1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA，故B正确；浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，故C错误；S2为多元弱酸根离子，存在两步水解：S2H2OHSOH；HSH2OH2SOH，依据物料守恒可知：1 L 0.1 molL1 的Na2S溶液中S2、HS、H2S的总数为0.1NA，故D错误。82017湖北六校联考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B1
8、.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OHD. 5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA答案：A解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO，故其数目为0.05NA，A选项正确；除NaOH中含有的氧原子外，水中还含有氧原子，故氧原子数目大于2NA，B选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算OH的数目，C选项错误；若Fe全部转化为Fe2，则转移的电子数为0.2NA，若Fe转化为F
9、e2和Fe3，则转移的电子数为0.2NA0.3NA之间，若Fe全部转化成Fe3，则转移的电子数为0.3NA，D选项错误。92017陕西西安八校联考设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB. 78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD. 500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA答案：C解析：1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g D2O的物质的量为0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为NA，A项
10、正确；设Na2O2的质量为x g，则Na的数目为：2NA2NA，B项正确；2NaO2Na2O2中转移2e，标准状况下5.6 L O2参与反应转移电子数为2NA mol10.5NA，C项错误；根据物料守恒式：c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知，该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na总数的一半，即NAmol1NA，D项正确。10在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数Aabc Bbcd Cabd Dabcd答案：D解析：先把题中提供的量都分别转化为
11、各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NABNa2S和Na2O2固体混合物15.6 g中，含有的阴离子数为0.3NAC104 g苯乙烯()中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键D1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA答案：D解析：A项，n(H)626 mol；B项
12、，Na2S与Na2O2的摩尔质量相同，且均含一个阴离子，所以15.6 g该混合物中，含有的阴离子数应为0.2NA；C项，104 g苯乙烯应含1NA碳碳双键，因为苯环中不含碳碳双键。122017黄冈模拟用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A常温常压下，36 g18O2中所含的中子数为16NAB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4 L气体时转移的电子数为2NAD标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA答案：B解析：1个18O原子中含10个中子，则36 g 18O2中所含中子
13、数为20NA，故A项错误；8.0 g Cu2S中含铜原子数为0.1NA,8.0 g CuO中所含铜原子数也为0.1NA，则8.0 g二者的混合物中含有的铜原子个数必为0.1NA，故B项正确；电解饱和食盐水时在标准状况下，阳极生成22.4 L气体时转移的电子数为2NA，题中未给出标准状况条件，故C项错误；Cl2溶于水与水反应为可逆反应，标准状况下2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，得到HClO分子的数目小于0.1NA，故D项错误。132017河南联盟模拟设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NAB常温常
14、压下，1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NAC1 mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上D1 mol甲基(H)所含的电子数为7NA答案：B解析：NO与O2反应生成NO2，NO2部分转化为N2O4，所以分子数小于0.2NA；0.1 mol的硝酸铵晶体中含有0.2 mol的氮原子；苯环为正六边形结构，夹角均为120，所以最多有7个原子共线；1 mol甲基含有9 mol的电子。14请按要求填空：(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H，_g N，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(3)2.3 g Na中含_mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。答案：(1)8562(2)1123321123(3)1.11.12(4)1.215标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_
