《2018年高考化学一轮复习 课时作业1 专题一 1.1 物质的量为中心的计算 苏教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018年高考化学一轮复习 课时作业1 专题一 1.1 物质的量为中心的计算 苏教版(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一 1.1 物质的量为中心的计算12016年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为23C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023答案:C解析:臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为32,B项错误;1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023,D错误。2如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气
2、体质量相等 D摩尔质量相等答案:A解析:左瓶与右瓶中气体的物质的量相等,N2、O2分子均为双原子分子,A项正确;N2、O2的比例不固定,气体的质量不一定相等,密度不一定相等;当N2、O2物质的量相等时,摩尔质量相等,其余情况摩尔质量不相等。3由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是()A混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为12C混合气体中,12CO与14CO质量之比为1514D混合气体中,12CO与14CO密度之比为1415答案:D解析:本题考查了阿伏加德罗定律
3、,意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pVnRTRT得pMRT,同温同压下,密度相等,则摩尔质量相等,设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol,则29,解得xy11,12CO和14CO的物质的量之比为11,A、B项错误;12CO和14CO的质量之比为2830,即1415,C项错误;体积相同时,密度之比等于其质量之比,D项正确。4在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体,当它们的温度和压强都相同时,这三种气体的密度,从大到小的顺序是()A(N2)(H2)(HCl)B(H2)(N2)(HCl)C(H2)(HCl)(N2)D(HCl)(N2)(H2)答案:D解析:
4、在温度和压强相同的条件下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以密度:HClN2H2。5某气体的摩尔质量为M gmol1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数答案:B解析:X除以NA为该气体的物质的量;然后乘以M表示其质量;最后除以V为1 L该气体的质量。6下列指定微粒的数目不相等的是()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有
5、的原子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案:A解析:A.1 mol普通水中含有的中子数是8NA,1 mol重水中含有的中子数是10NA,等物质的量的水与重水含有的中子数不相等,错误;B.乙烯、丙烯都属于烯烃,分子式符合CnH2n,最简式是CH2,所以若二者的质量相等,含最简式的个数相等,含有的共用电子对数也相等,正确;C.同温同压下,同体积的CO和NO分子数相同,且每个分子均为双原子分子,所以同温同压下,同体积的CO和NO含有的原子数相同,正确;D.由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3,与Al发生反应产生AlCl3,所以等物质的量的铁和铝分别
6、与足量的氯气完全反应转移电子数目相等,正确。72017河北保定NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A一定条件下,1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成物中的NH键数目为6NAB1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物完全燃烧,转移电子数为18NAC100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中S2和HS的总数为0.1NA答案:B解析:N2与H2反应生成NH3为可逆反应,可逆反应不能朝着一个方向进行到底,1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成的NH3小于2 mol,生成NH键数目小于6NA,故A错误;1 mo
7、l CH3CH2OH、C2H4完全燃烧消耗氧气都是3 mol,转移电子数都是43NA,所以完全燃烧 1.5 mol CH3CH2OH和C2H4的混合物,转移电子数为18NA,故B正确;浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子,所以100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA,故C错误;S2为多元弱酸根离子,存在两步水解:S2H2OHSOH;HSH2OH2SOH,依据物料守恒可知:1 L 0.1 molL1 的Na2S溶液中S2、HS、H2S的总数为0.1NA,故D错误。82017湖北六校联考设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B1
8、.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC25 时,pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OHD. 5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3NA答案:A解析:本题考查了阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol,熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO,故其数目为0.05NA,A选项正确;除NaOH中含有的氧原子外,水中还含有氧原子,故氧原子数目大于2NA,B选项错误;没有给出溶液的体积,不能计算OH的数目,C选项错误;若Fe全部转化为Fe2,则转移的电子数为0.2NA,若Fe转化为F
9、e2和Fe3,则转移的电子数为0.2NA0.3NA之间,若Fe全部转化成Fe3,则转移的电子数为0.3NA,D选项错误。92017陕西西安八校联考设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB. 78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NAC标准状况下,5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAD. 500 mL 2 molL1Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA答案:C解析:1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g D2O的物质的量为0.1 mol,则所含质子数、中子数、电子数均为NA,A项
10、正确;设Na2O2的质量为x g,则Na的数目为:2NA2NA,B项正确;2NaO2Na2O2中转移2e,标准状况下5.6 L O2参与反应转移电子数为2NA mol10.5NA,C项错误;根据物料守恒式:c(Na)2c(H2CO3)c(HCO)c(CO)知,该溶液中含C微粒总数等于溶液中Na总数的一半,即NAmol1NA,D项正确。10在标准状况下有:6.72 L CH4,3.011023个HCl分子,13.6 g H2S,0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数Aabc Bbcd Cabd Dabcd答案:D解析:先把题中提供的量都分别转化为
11、各物质的物质的量,然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol,然后进行比较即可得出结论。11设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3NABNa2S和Na2O2固体混合物15.6 g中,含有的阴离子数为0.3NAC104 g苯乙烯()中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键D1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA答案:D解析:A项,n(H)626 mol;B项
12、,Na2S与Na2O2的摩尔质量相同,且均含一个阴离子,所以15.6 g该混合物中,含有的阴离子数应为0.2NA;C项,104 g苯乙烯应含1NA碳碳双键,因为苯环中不含碳碳双键。122017黄冈模拟用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A常温常压下,36 g18O2中所含的中子数为16NAB8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC电解饱和食盐水时,阳极上生成22.4 L气体时转移的电子数为2NAD标准状况下,2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.1NA答案:B解析:1个18O原子中含10个中子,则36 g 18O2中所含中子
13、数为20NA,故A项错误;8.0 g Cu2S中含铜原子数为0.1NA,8.0 g CuO中所含铜原子数也为0.1NA,则8.0 g二者的混合物中含有的铜原子个数必为0.1NA,故B项正确;电解饱和食盐水时在标准状况下,阳极生成22.4 L气体时转移的电子数为2NA,题中未给出标准状况条件,故C项错误;Cl2溶于水与水反应为可逆反应,标准状况下2.24 L Cl2溶于水中达到饱和,得到HClO分子的数目小于0.1NA,故D项错误。132017河南联盟模拟设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下,6.0 g NO和2.24 L O2混合,所得气体的分子数目为0.2NAB常温常
14、压下,1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NAC1 mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上D1 mol甲基(H)所含的电子数为7NA答案:B解析:NO与O2反应生成NO2,NO2部分转化为N2O4,所以分子数小于0.2NA;0.1 mol的硝酸铵晶体中含有0.2 mol的氮原子;苯环为正六边形结构,夹角均为120,所以最多有7个原子共线;1 mol甲基含有9 mol的电子。14请按要求填空:(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H,_g N,所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_,分子数之比为_,同温同压下的密度之比为_,含氧原子数之比为_,体积之比为_。(3)2.3 g Na中含_mol e,在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含_mol SO,Al3物质的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。答案:(1)8562(2)1123321123(3)1.11.12(4)1.215标准状况下15 g CO与CO2的混合气体,体积为11.2 L。则:(1)混合气体的密度是_