《2018年高考化学一轮复习 每日一题 碳酸钠和碳酸氢钠的性质》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018年高考化学一轮复习 每日一题 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、7月27日 碳酸钠和碳酸氢钠的性质高考频度: 难易程度:典例在线为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3):选用适量NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3):应通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O):将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤解题必备(1)Na2CO3与NaHCO3的鉴别(2)Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入
2、适量NaOH溶液学霸推荐1为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是A分别加入1 molL1的盐酸,看气泡产生的快慢B分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D分别配成溶液、做焰色反应实验,观察火焰的颜色2有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应,NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无
3、沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应3Na2CO3是一种重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。实验一Na2CO3制备:用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3,为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3,他设计了如下步骤:()用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;()小心煮沸溶液12 min;()在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。(1)按他的设计,第()步实验装置如图所示:装置A使用的试剂是_。装置B使用
4、的试剂是_,作用是_。有人认为实验步骤()()的顺序可对调,即先混合,再煮沸,你认为是否合理_(填“是”或“否”),理由是_。实验二Na2CO3纯度的分析:实验装置如图所示,装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样品假设杂质不参加反应,原容器中CO2含量可忽略不计,各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有Zn粒、稀H2SO4、NaOH溶液、CaCO3(s)、蒸馏水。(2)装置A锥形瓶内盛有_,装置A的作用是_。装置B分液漏斗中装有_。(3)若无装置C,实验结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是_。(4)若实验后,装置D的质量增加3.96 g,则该Na2CO3样品的
5、纯度为_。答案1【答案】C 2【答案】A【解析】A、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2106 g 1 mol2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO284 g 1 mol所以等质量的Na2CO3、NaHCO3,NaHCO3产生的CO2多,A正确;B、Na2CO3+2HCl2NaCl+2H2O+2CO2106 g 2 molNaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO284 g 1 mol所以等质量的Na2CO3、NaHCO3,Na2CO3消耗的盐酸多,B错误;C、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液均生成碳酸钡沉淀,C错误;D、碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应,碳酸氢钠能与氢氧化钠反应、碳酸钠与氢氧化钠不反应,D错误。答案选A。3【答案】(1)石灰石和稀盐酸饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中的HCl否若不先驱出溶液中溶解的CO2气体,步骤()加入的NaOH将有一部分与CO2反应,得到的Na2CO3不纯(2)Zn粒装置A中生成的H2推动装置B中的CO2气体,使装置B中的CO2气体全部被装置D中的碱石灰吸收稀硫酸(3)偏高防止空气中的水蒸气、CO2等气体进入装置D中,使装置D中碱石灰的质量增加(4)95.4%4