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1、上饶县中学2021届新高一年级第一次月考化 学 试 卷(奥赛班)命题人：蒋 炜 审题人：邹良清 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1本草纲目中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是A. 分液B. 加热C. 称量D. 过滤2海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是A. 将海带灼烧灰化，选用、和 B. 溶
2、解灰分,选用、和C. 过滤得到滤液，选用、和 D. 检验滤液中的I-，选用和3设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V (L) 是A. B. C. D. 4在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO 和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D 四个气球内，与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是 A. A B. B C. C D. D5在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是A. NaCl的物质的量为0.1molB. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.
3、05molC. 溶质MgCl2的质量为9.5 gD. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物 质的量的浓度为0.1mol/L6标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB. 同质量的A、B，其分子数之比为n：mC. 25、1.01105Pa时，两气体的密度之比为n：mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n7实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是A. 950mL，111.2g B. 950mL，117.0gC. 1000mL
4、，117.0g D. 1000mL，111.2g8标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是A. (17V22400)/(22.422.4V) B. w17c/1000C. w17V/(17V22400) D. c1000V/(17V22400)9配制0.1molL1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒10取一干燥烧瓶，用排空气
5、法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A. 1molL1B. 0.029molL1C. 0.045molL1D. 不能确定11把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. （b-a）/V molL-1 B. （2b-a）/V molL-1C. 2（2b-a）/V molL-1 D. 2（b-a）/V molL-112已知32gX
6、与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9 gH。在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25 molQ及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是A.63 g/molB.122 g/molC.126 g/molD.163 g/mol13.下列各气体:含3.011023个O的CO2；标准状况下6.72L的HCl； 3.4g的NH3；0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是A. B. C. D.14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NAB.标准状况下，1.12LH2S气体分子中含0.5NA个质子C.常温常压下,2
7、3gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D.标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O的体积是4.48L15.用10 mL的0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A.322 B.123 C.133 D.31116在80 g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为A B C D二、填空题（共52分，每空2分）17（14分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：
8、（1）该混合气体总的物质的量为_，其平均摩尔质量为_。（2）混合气体中碳原子的个数为_。（用NA表示阿伏加德罗常数的值） （3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。 则：气球中收集的气体是_，其质量为_ 克从A瓶中获得沉淀质量的操作是过滤、_、干燥、称量。若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_。18（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。.（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是 _；a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应（2）步骤1中分离操作的名称是_；（3）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO
9、42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液加入试剂的顺序是_；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。（4）除容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_；（5）用托盘天平称取固体NaCl_g；（6）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_ a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线19（16分）I、化学上常见的混合物分离
10、或提纯的基本装置如下: （1）写出仪器名称:a_，b_。（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后_得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行_操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。、化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.243 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0
11、.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 （1）如何检查该装置的气密性： （2）根据实验数据计算镁的摩尔质量为 （3）若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果 （填偏大、偏小、不变）20.（8分）在标准状况下，将224 L HCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：1.18gcm3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL 2.00molL1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液呈酸性，中和多余的
12、酸又用去40.0mL 1.00molL1的NaOH溶液蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？2021届新高一化学第一次考试参考答案题号12345678910111213141516答案ABDCCCCABCCCDCCA17. 0.5mol 40g/mol 0.5NA CO 3.5克 洗涤 待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。（其它合理答案也给分）18 c 过滤 bdca或cbda或bcda 胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd19 冷凝管 分液漏斗 B C A (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24.3 g/mol(3) 偏小20、（1）36.5%，11.8mol/L； （2）1molL1； （3）5.85克6
