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1、海头高中2017届高三化学综合练习（五）本试卷满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Mg24 Si28选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是A冰的密度比液态水小 B冰与干冰由不同分子构成C“冰十六”可以包合气体分子 D液态水转变成“冰十六”是化学变化2下列有关化学用语的表示正确的是 ANH4Cl的电子式： BCl的结构示意图： C中
2、子数为21的钾原子：40 19K D对硝基苯酚的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO42 B0.1 molL1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3 、OHC滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4 、K、Cl、ID由水电离出的c(H)=1012molL1的溶液：Na、K、NO3 、ClO4下列物质性质与应用对应关系正确的是A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒5下列
3、装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAB0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAC标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAD4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A金属钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2B用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H Ca2H2OCO2C硫酸氢钠溶液与氢氧
4、化钡溶液恰好反应呈中性：2HSO42Ba22OH 2H2OBaSO4D电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl28下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质选项甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH (NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2 Na2CO3(aq)9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)
5、r(Y)r(X)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有
6、一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B常温下，MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自发进行，则其H0 C在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 D加热0.1 molL1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强12化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是A每个A分子中含有1个手性碳原
7、子B可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基C1molC分子最多可与4molH2发生加成反应DC可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应13在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明4价硫具有还原性C将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊 D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO31425时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3H2O)c(NH4 ) = 0.1 molL1的混合溶
8、液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4 )与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是AW点表示溶液中：c(NH4 ) c(H) c(Cl)c(OH)BpH10.5溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL1CpH9.5溶液中：c(NH3H2O)c(NH4 )c(OH)c(H)D向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl)c(Na)c(OH) c(NH4 ) c(H)15恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的
9、部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2) / mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是A反应在02min内的平均速率为v(SO2)0.6 molL1min1B反应在24min内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)0.60mol非选择题 （共80分）16（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3
10、，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。（4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。17（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）反应中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。（3）反应中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的
11、结构简式为 。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH18（12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ，化学式中x、y、m的代数关系式为 。（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量
12、与灼烧后固体中Si元素的质量比为 （用m表示）。（3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。水合肼NaOH溶液N2结晶 碘化钠固体碳化合成 碘还原 19（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4H2O，100以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：（1）合成过程的反应产物中含有IO3 ，写出合成过程的离子
13、方程式 。（2）还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3 的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中； c. 用0.1000molL1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积； d. 重复b、c操作23次，记录相关实验数据。 滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。20（14分
