《江苏省2017学学年高考化学练习题（十四）（附答案）$8039.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2017学学年高考化学练习题（十四）（附答案）$8039.doc（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海头高中2017届高三第二学期练习（十四）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Sr-88 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是 ( ) A“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 B“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到 C“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。2
2、下列有关化学用语表示正确的是( ) AH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO BCl的结构示意图： C乙醇的结构式：C2H5OH DHOCH2COOH缩聚产物的结构简式：3下列说法正确的是( )AH2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B. 热的碳酸钠溶液去污能力强，所以蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C在铜的电解精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g CuD油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂4X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外
3、电子数之和。下列叙述正确的是( )A原子半径的大小顺序：XYZRB最高价氧化物的水化物的酸性：RXC氢化物的稳定性：XY DY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同5下列各装置能够达到相应实验目的的是( ) A.用图甲所示装置(正放)可收集NO气体B.用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C.用装置丙制取无水MgCl2D.用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体6下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O=H+NO3-+2NOB. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OC用饱和纯
4、減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2+H2OD.向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O电解Fe2O37下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )H2O高温A Al(OH)3 Al Fe 盐酸O2/点燃BS SO3 H2SO4HCl(aq)电解CCu2(OH)2CO3 CuCl2(aq) Cu DFe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl38用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( ) A该反应中氮元素被氧化 B
5、该反应中H2O2作还原剂 C每生产0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.16.021023个 D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液9下列有关说法正确的是( ) A反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B常温下，PH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度相同C向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明KspMg(OH)2KspCu(OH)2 D已知II2I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中
6、的大10.下列说法正确的是( )A.由图中可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.由图丙可知，反应A(g)+B(g)2C(g)是吸热反应D.由图丁可知，反应C(金刚石,s) = C(石墨,s)的焓变H=H1-H2不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：下列有关叙述中不正确的是( ) A
7、Z结构中有4个手性碳原子 BY的分子式为C9H8O4 C1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH DZ与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB试样中一定不含Al3C试样中无法确定是否含有Na、Cl和NOD该雾霾中可能存在NaNO
8、3、NH4Cl和MgSO413下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将等物质的量的SO2与Cl2混合后，通入品红溶液品红褪色SO2、Cl2都能使品红褪色B将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+I2C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)1425时，0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所
9、得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )A.W点所示的溶液：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)B.pH4的溶液：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1C.向pH8的溶液中通入CO2至pH7所得的溶液： c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H2CO3)D.pH11的溶液：c(Na)2c(H2CO3)2c(Cl)2c(CO)15100时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g) Z(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(X)/moln(Y
10、)/ mol02.002.40101.00300.40下列说法正确的是( )A前10 min内反应的平均速率为v(Z)0.10 molL1min1B温度为200时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应C若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则c(X)1mol/LD保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大非选择题(共80分)16（12分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O
11、工艺流程如下： 已知： 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将 还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为 （写一个）。 （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。 （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。
12、（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH= （填序号）左右：A2.0 B3.0 C 4.0（5）滤液“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。17（15分）化合物F是一种具有强双光子性质的物质，可以通过以下方法合成：（1）在A、F中的含氧官能团名称为 、 。（2）BC的反应类型为 。（3）E的分子是为C14H13N，写出E的结构简式 。（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的
13、结构简式 。 能发生银镜反应；含有结构； 分子中只有6种不同化学环境的氢。（5）已知： 请以苯和乙二醇为原料制备1,2-二苯基乙二醇 写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 18（12分）高纯硝酸锶化学式：Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。（1）步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是 。（2）步骤中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原
