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1、江苏省栟茶高级中学 2010 届高三回归课本基础知识部分第 1 页 共 12 页2011 届高三回归课本基础知识部分四、基本理论1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式即实验式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 3、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物（熔沸点低，易升华，常为双聚分子）。 4、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键。 5、非金
2、属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH 4NO3 等铵盐却是离子化合物。 6、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS 2、CaC 2 等是离子化合物。7、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 8、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 9、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na 2O2、NH 4Cl、CH 3COONa 等中还含有共价键。分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。共价化合物中一定不含有离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。10、氢
3、键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点、溶解性等物理性质，对分子稳定性无影响。11. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。12. 原子的最外电子层有 2 个电子的元素不一定是A 族元素，也可以是 He、副族元素等。原子的最外电子层有 1 个电子的元素不一定是A 族元素，也可以是 Cr、B 族元素等。41. A 族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有 0 族。43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45. 含有非极性键的化合物不
4、一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC 2等是离子化合物。46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。48. 离子化合物不一定都是盐，如 Mg3N2、金属碳化物(CaC 2) 等是离子化合物，但不是盐。49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。51.原子核外最外层电子数小于或等于 2 的一定是金属原子不一定:氢原子核外只有一个电子 52. 原子核内一般是中子数质子数，但普通氢原子核内是质子数中子数
5、。53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般3，但A、A 族的金属元素原子最外层有 4 个、5 个电子。54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般4，但 H 原子只有 1 个电子，B 原子只有 3 个电子。55. 稀有气体原子的最外层一般都是 8 个电子，但 He 原子为 2 个电子。江苏省栟茶高级中学 2010 届高三回归课本基础知识部分第 2 页 共 12 页56. 一般离子的电子层结构为 8 电子的稳定结构，但也有 2 电子，18 电子，818 电子，182 电子等稳定结构。“10 电子” 、 “18 电子”的微粒查阅笔记。57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但 F、O 例外。5
6、8. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中 CH4很稳定，1000以上才分解。59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；A、A 族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。60同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强不一定:第一周期不存在上述变化规律 61第五六七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性不一定:H 2O 呈中性,NH 3的水溶液显碱性 A、A 族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。62甲烷、四氯化碳均为 5 原子构成的正四面体，但白磷为 4 个原子构成分子。63书写热化学方程式三查：检查是否标明聚集状
7、态：固（s） 、液（l） 、气（g）检查H 的“+” “”是否与吸热、放热一致。(注意H 的“+”与“” ，放热反应为“” ，吸热反应为“+”)检查H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64 “燃烧热”指 1mol 可燃物燃烧，C 生成 CO2，H 生成液态水时放出的热量； “中和热”是指生成1mol 水放出的热量。65升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。66优先放电原理 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) S 2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子F -。 阴极:Ag +Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Z
8、n2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 67电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl 2、Al 2O3；热还原法冶炼的金属：Zn 至 Cu；热分解法冶炼金属：Hg 和 Ag。68电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。69工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。70.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S 2 I Fe 2+ Br- Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入 Cl2按以上顺序依次被氧化。71优先还原原理 又如 Fe3+ 、Cu 2+、F
9、e 2+同时存在的溶液，加入 Zn 粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu 2+、Fe 2+ 顺序。72优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如 Mg(OH)2溶解度比 MgCO3小，除 Mg2+尽量用 OH 。73优先中和原理 江苏省栟茶高级中学 2010 届高三回归课本基础知识部分第 3 页 共 12 页若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给 NaOH、Na 2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH 十 HCl=NaC
10、l 十 H2O ，再发生:Na 2CO3十 HCI=NaHCO3 十 NaCl 最后发生：NaHCO 3+HCl=NaCl 十 CO2十 H2O 74优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 75.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关于盐酸浓度变小，因为 HCl 的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl 已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、
11、润滑油等。 76、优先鉴别原理 鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反应物 A 的浓度，那么 A 的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A 的量，A 的转化率一定降低；但对于反应：2NO 2 (气）= N 2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大 NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时 NO2的转化率不是减小，而是增大了。79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的
12、转化率均相等。80、同分异构体通式符合 CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛 通式符合 CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃 五、化学性质1、SO 2能作漂白剂。SO 2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO 2使品红褪色是因为漂白作用，SO 2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO 2使含酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO 2与 Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与 Cl- 生成难溶物。包括：AgNO 3 第二种可能为与 H+反应生成难
13、溶物。包括： 可溶性硅酸盐（SiO 32-），离子方程式为：SiO 32-2H +H 2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S 2O32- 离子方程式：S 2O32- 2H +SSO 2H 2O 一些胶体如 Fe(OH)3（先是由于 Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的 H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加 HI 溶液，最终会氧化得到 I2。 AlO 2- 离子方程式：AlO 2- H + H 2O=Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用:浓硫酸与 Cu 反应强氧化性、酸性 实验室制取乙烯催化性、脱水性江苏省
14、栟茶高级中学 2010 届高三回归课本基础知识部分第 4 页 共 12 页实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂 酯化反应催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸 吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al、Al 2O3、Al(OH) 3 弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3、(NH 4)2SO3、(NH 4)2S 等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO 3、NaHSO 3等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是 NaOH，则用 Ba(OH)2， Na 2CO3
15、、Na 2SO3也可以。7、有毒的气体：F 2、HF、Cl 2、H 2S、SO 2、CO、NO 2、NO、Br 2（g）、HCN。8、常温下不能共存的气体：H 2S 和 SO2、H 2S 和 Cl2、HI 和 Cl2、NH 3和 HCl、NO 和 O2、F 2和 H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H 2S、SO 2、CO 2、NO 2、Br 2（g）。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3。有漂白作用的气体：Cl 2（有水时）和 SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验 Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl 2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石
16、灰水变浑浊的气体：CO 2和 SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。12、具有强氧化性的气体：F 2、Cl 2、Br 2（g）、NO 2、O 2、O 3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H 2、CO、NH 3、HI、HBr、HCl、NO，但其中 H2、CO、HCl、NO、SO 2能用浓硫酸干燥；SO 2和 N2既具有氧化性又具有还原性，。13、与水可反应的气体：Cl 2、F 2、NO 2、Br 2（g）、CO 2、SO 2、NH 3；其中 Cl2、NO 2、Br 2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有 F2与水剧烈反应产生 O2。14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的
