《2011届《金版新学案》高三化学一轮复习第一讲原子结构与性质随堂检测鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届《金版新学案》高三化学一轮复习第一讲原子结构与性质随堂检测鲁科版选修3（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低【解析】 电子本身的能量越高，就越容易失去，电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。【答案】 C2下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( )【解析】 A、B 两项违背洪特规则，C 项违背能量最低原则，D 项正确。【答案】 D3下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A原子核外电子排布式为 1s2 的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2 的 Y 原子B原子核外 M 层上仅有
2、两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个 电子的 Y 原子C2p 轨道上有一个空轨道的 X 原子与 3p 轨道上有一个空轨道的 Y 原子D最外层都只有一个电子的 X、Y 原子【解析】 本题考查的是核外 电子排布的知识。A中 1s2结构的原子 为 He,1s22s2结构的原子为 Be，两者性质不相似；B 项 X 原子为 Mg，Y 原子 N 层上有 2 个电子的有多种，如第四周期中 Ca、Fe 等都符合，化学性质不一定相似；C 项 均为A 元素，同主族元素，化学性质一定相似；D 项 最外层只有 1 个电 子的第A 族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有 1 个电子的，故性质不一定相似。【
3、答案】 C4某元素3 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )AB 族 BB 族C族 DA 族【解析】 由离子的电 子排布式可推出原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，价 电子排布 为 3d64s2，因为排布在 d、s 轨道，所以为副族，因为 共有 8 个价电子，所以为族。【答案】 C5已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJmol1 。请根据下表所列数据判断，错误 的是( )A.元素 X 的常见化合价是1B元素 Y 是A 族元素C元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XClD若元素 Y 处于第 3 周期
4、，它可与冷水剧烈反应【解析】 由数据分析 X 中 I2I1，X 易呈1 价，为A 族，所以 A、C 项均正确。Y 中 I4I3，易呈 3价，应 在A 族，B 项 正确。若 Y 处于第 3 周期， 则 Y为铝元素，Al 不与冷水反应，D 错。【答案】 D6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p41s 22s22p63s23p31s 22s22p31s 22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：【解析】 四种元素分 别为 S、P、N、F，第一电离能 FN、PS，又由于第一 电离能 NP，所以 A 项正确。原
5、子半径 NF，故 B 项错误。电负性应 SP，即 ，故 C 项错误。F 无正化合价，N、S 、P 最高正化合价分别为5、6、5 价，故应为，D 项错误。【答案】 A7原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出 31 号元素镓 (Ga)在元素周期表中的位置：_周期_族。(2)写出原子序数最小的族元素原子的核外电子排布式：_。(3)写出 3p 轨道上只有 2 个未成对电子的元素的符号：_、_。【解析】 (1)根据原子序数为 31，写出电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p1，n4，所以 为第 4 周期，价电子排布为 4s24p1，只排 s
6、、p 层为主族，电子数为3，所以是A 族。(2)原子序数最小的 族元素在第 4 周期，价电子数为 8，为 3d64s2，原子的电子排布为Ar3d 64s2。(3)3p 轨道上有 2 个未成 对电子， 为 3p2 或 3p4，排布为 1s22s22p63s23p2 或 1s22s22p63s23p4,3p2、3p4时电子排布图为 ，均为 2 个未成对电子，电子数为14 或 16。元素符号为 Si、S。【答案】 (1)第 4A(2)1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d 64s2(3)SiS8根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布及价电子的轨道表示式。(
7、1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半：_；(2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5 倍：_；(3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_；(4)D 元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_；(5)1 36 号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：_。【解析】 (1)据题意可知 A 元素原子的 L 层电子数为 8，M 层电 子数为 4，为硅。(2)最外 层电 子数比次外 层电子数多，则一定为第二周期元素，据题意 B 为硼。(3)常温下能与水剧烈反 应生成 O2，则 C 为氟。(4)次外 层电 子数是最外 层电子数的 ，D
8、只能为氖。14(5)1 36 号元素中，未成对电子数最多的为铬( 共6 个) 。【答案】 9电离能是指 1 mol 气态原子( 或阳离子 )失去 1 mol 电 子形成 1 mol 气态阳离子(或更高价阳离子 )所需吸收的能量。现有核电荷数小于 20 的元素 A，其电离能数据如下：(I 1 表示失去第 1 个电子的电 离能；In 表示原子失去第 n 个电子的 电离能，单位：kJ/mol)(1)外 层电子离核越 远 ，能量越高，电离能越_(填“大”或 “小”) ；阳离子电 荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述 11 个电子分属几个 电子层？_。(3)失去了 11 个
9、电子后， 该元素还有_个电子。(4)该 元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_。【解析】 从表中可看出， 电离能的绝对量是I1I 2I 3但在此更应关注相对量，相 邻两个电离能的相对量是： 2 倍， 5 倍， 2 倍，而I2I1 I3I2 I4I3 4 倍，从相 对量的 变化说明 I1、I2 两个 电子的排布I11I10与 I3 到 I10 八个电子的排布不同，而 I11电 子的排布又是另一回事，所以上述 11 个电子分属三个电子层，最外层有 2 个电子，次外层有 8 个电子，是镁元素。【答案】 (1)小 大 (2)3(3)1(4)Mg(OH)210如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
10、( 用元素符号填空 )(1)写出下列元素符号及电子排布式：_，_，_，_。(2)在 中电负性最大的元素是 _，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(3)在 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_( 填化学式，下同)，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间两两相互反应的离子方程式_。(4)在 这些元素中，原子半径最小的是_(填元素符号) 。【答案】 (1)N，He2s 22p3Si，Ne3s 23p2S，Ne3s 23p4Cl，Ne3s 23p5(2)FNa(3)HClO4KOHAl(OH)3H OH =H2O,3H Al(OH)3=Al3 3H 2O，OH Al
11、(OH) 3=AlO2 2H 2O(4)F11已知元素周期表中共有 18 纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s 区、 p 区、d 区、 ds 区等。除 ds 区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请 在图中用 实线画出 s 区、p 区、d 区、ds 区的边界线，并分别用阴影 和 表示 d 区和 ds 区。(2)有的同学受这种划分的启 发，认为 d 区内 6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_区。(3)请 在元素周期表中用元素符号标出 4s 轨道半充满的元素。(4)请 利用电 子排布的相关知 识解释 Fe3 比
12、Fe2稳定的原因：_。(5)随着科学技术的发 展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_种元素。【答案】 (1)如下图(2)ds(3)见 上表(4)Fe 价电 子的排布式为 3d64s2，Fe2 为 3d6，Fe3为 3d5，依据 “能量相同的 轨道处于全空、全充 满和半充满时能量最低”的原则，3d 5处于半充 满状态，结构更稳定，故 Fe3 比 Fe2 稳定 (5)11812根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单 位： kJmol1 )，回答下列各 题：(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ 和 R BS 和 TCT 和 U DR 和 TER 和 U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是_。A硼 B铍C氦 D氢(4)每种元素都出现相 邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果 U 元素是短周期元素，你估计它的第 2 次电离能飞跃数据
