《2018届高考化学三轮冲刺 碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018届高考化学三轮冲刺 碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练(9页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、碳酸钠与碳酸氢钠一、选择题1、下列说法中不正确的是( )ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是21【答案】D【解析】由“碳元素守恒”知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是11。2、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的
2、盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应【答案】A【解析】质量相等的Na2CO3、NaHCO3,其中NaHCO3的物质的量多,利用“碳元素守恒”可知等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多;等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,Na2CO3消耗的盐酸多;向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成;Na2CO3不能与氢氧化钠反应。3、下列方法不能用于鉴别
3、Na2CO3和NaHCO3固体的是( )A分别加热两种固体,将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,观察是否生成沉淀C分别取两种固体各1 g,滴入几滴水振荡,用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】A选项,分别加热两种固体,NaHCO3分解产生二氧化碳,能使澄清石灰水变浑浊,正确;B选项,两者都会产生BaCO3沉淀,错误;C选项,Na2CO3溶于水放热比NaHCO3溶于水放热明显,正确;D选项,最终得到的固体为NaCl,生成1 mol NaCl分别需要53 g Na2CO3和84 g NaHCO3固体,正
4、确。4、为除去括号内的杂质,下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是ANa2CO3溶液(NaHCO3):选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3):通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O):将混合物在O2中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4):加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤【答案】D【解析】Na2CO3、Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生BaCO3、BaSO4沉淀,不能达到除杂目的,D项不正确。5、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是A在0a范围内,只发生
5、中和反应Bab段发生反应的离子方程式为+2H+CO2+H2OCa=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12【答案】C【解析】在0a范围内,先发生中和反应,后发生与H+生成的反应,A项错误;ab段发生反应的离子方程式为+H+H2O+CO2,B项错误;因a0.4范围内发生的反应是H+CO2+H2O,n(CO2)0.01 mol,n(H+)n(CO2)0.01 mol,所以a0.3,C项正确;由碳元素守恒可知溶液中n()n(CO2)=0.01 mol,在0a范围内,生成0.01 mol 消耗0.1 L稀盐酸,故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L,n(OH-)=0.2 L0.1
6、 molL-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21,D项错误。6、将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热,反应中转移电子的物质的量为1 mol,下列说法一定正确的是A混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B容器中肯定有0.5 mol O2C反应后,容器中的固体只有Na2CO3D反应后,容器中一定没有H2O【答案】B【解析】加热时NaHCO3分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,然后Na2O2与CO2、H2O发生反应:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,由
7、化学方程式可知,转移1 mol电子,则反应1 mol Na2O2,生成0.5 mol O2,若过氧化钠过量,则产物生成Na2CO3和NaOH,无H2O,若过氧化钠不足,则产物为Na2CO3、H2O,可能有NaOH。故选B。7、实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品,溶于水配成250.00 mL溶液,取出25.00 mL该溶液用 0.1 molL1 盐酸进行滴定,得到如下曲线。以下说法或操作正确的是A第一个计量点之前发生反应的离子方程式为+H+H2O+CO2B第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl、C此样品中n(NaHCO3)
8、=(28.1211.9)103 molD使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到1个计量点【答案】C【解析】用盐酸滴定Na2CO3和NaHCO3的混合溶液会出现两个计量点。第一个计量点之前发生的反应为+H+,第一个计量点与第二个计量点之间发生的反应为+H+CO2+H2O,A项错误;第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是Cl,无大量存在,B项错误;根据图像和离子方程式可知C项正确;使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量,将会得到3个计量点,发生的反应分别是H+OHH2O、+H+、+H+CO2+H2O,D项错误。二、非选择题8、化学兴趣小组的同
9、学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是_。(2)丙同学用如图所示方法和步骤实验:操作I涉及的实验名称有_、洗涤;操作涉及的实验名称有干燥、_。丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为_。(3)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL 1 mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反
10、应前后溶液体积变化忽略不计)_。【答案】(1)Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气(2)过滤 称量 106y/197x(3)n(K2CO3)n(KHCO3)=21【解析】(1)根据装置和所给试剂分析,硫酸和样品中的Na2CO3反应;仪器b是分液漏斗;稀硫酸和Na2CO3反应生成的CO2气体逸出必然含有水蒸气,可以利用浓硫酸除去CO2中的水蒸气。(2)由流程可知,加入氢氧化钡溶液和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀,通过过滤得到沉淀,洗涤后称重得到碳酸钡沉淀的质量;由知碳酸钡沉淀的质量为y g,则:n(Na2CO3)=n(BaCO3)= mol,所以碳酸钠的质量分数=100%=106y/19
11、7x。(3)n(CO2)=0.03 mol,n(KOH)=0.05 L1 mol/L=0.05 mol,设反应后生成K2CO3和KHCO3的物质的量分别为a、b,根据碳、钾原子守恒有:a+b=0.03,2a+b=0.05 ,联立两式解得a=0.02,b=0.01,故n(K2CO3):n(KHCO3)=0.020.01=21。9、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,具体情况如图所示。 (1)只根据图、(盐酸足量且固体质量相同)所示实验,能够达到实验目的的是_(填装置序号),写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两点现象_。(2)图、所示实验均能鉴别这两
12、种物质,写出所发生的共同反应的化学方程式(若为离子反应,则写离子方程式):_、_。(3)若用实验确定NaHCO3比Na2CO3易分解,则试管B中装入的固体是_(填化学式),原因是_。【答案】(1) 气球膨胀较大;产生气泡较剧烈(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCa2+2OH+CO2CaCO3+H2O(3)NaHCO3 B试管中的温度低于A试管中的温度【解析】(1)Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,故实验不能鉴别Na2CO3与NaHCO3。等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应时,NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量多,故
13、实验可以鉴别。(2)NaHCO3受热易分解,Na2CO3受热不分解,可用加热法鉴别。(3)小试管B内的温度比大试管A内的温度低,只有将NaHCO3置于B中才能证明NaHCO3更易分解。10、将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中,为了测定所得溶液的成分,向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸。所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如图所示。(1)加入35 mL盐酸时,产生的CO2的体积(标准状况)为_mL。(2)溶液中所含溶质及其物质的量为_。【答案】(1)224(2)NaOH 0.005 mol、Na2CO3 0.02 mol【思路分析】要正确解答本题,应通过图像中所消耗
14、盐酸的体积与产生CO2的体积关系确定该溶液的溶质。【解析】(1)由图像所示消耗盐酸的体积与产生CO2的体积可知,该溶液的溶质是NaOH和Na2CO3 OA段H+先与OH反应生成H2O,待OH消耗完,H+再与反应生成。AB段发生反应H+ CO2+H2O,加入35 mL盐酸时,产生的n(CO2)=n(H+)=(3525) mL103 LmL11 molL1=0.01 mol,则V(CO2)=22.4 Lmol10.01 mol=0.224 L=224 mL。(2)由H+及H+CO2+H2O可知,n()=(4525) mL103 LmL11 molL1=0.02 mol,故OA段与H+反应的OH为25 mL103 LmL11 mol10.02 mol =0.005 mol,即溶液中含NaOH 0.005 mol、Na2CO3 0.02 mol。11、某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,但是发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们将两种固体分别标为A、B,先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体A、