《2018届高考化学三轮冲刺 热点题型 化学工艺流程考前微练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学三轮冲刺 热点题型 化学工艺流程考前微练习（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、热点题型 化学工艺流程1.工业碳酸钠(纯度约为98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和S等杂质,为了提纯工业碳酸钠,并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图:已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:(1)热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力,其原因是(用离子方程式及必要的文字加以解释) 。 (2)“趁热过滤”时的温度应控制在 。 (3)已知:Na2CO310H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)H=+532.36 kJ mol-1Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H=+473.63kJ mol-1写出Na2CO3H2O脱水反
2、应的热化学方程式: 。 (4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用,请你分析实际生产中是否可行: ,其理由是 。2.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下:已知:卤块的主要成分为MgCl26H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。回答下列问题:(1)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有(写出一条即可)。(2)加入MgO的作用是 ;滤渣的主要成分为 。(3)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)26H
3、2O的实验步骤依次为:蒸发结晶; ; ;过滤、洗涤。3.钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC2O42H2O)的工艺流程如下:已知:水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质。浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.67.64.07.7完全沉淀pH3.79.69.25.29.8(1)写出浸出过程中Co(OH)3发生反应的离子
4、方程式: 。 (2)NaClO3的作用是 。 (3)加Na2CO3调pH的范围应该在 之间。加入萃取剂的目的是 。 (4)在空气中加热5.49 g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表:温度范围/固体质量/g1502104.412903202.418909202.25经测定,210290 过程中产生的气体只有CO2,此过程中发生反应的化学方程式是 。M(CoC2O42H2O)=183 g/mol 4.工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,含少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:(1)焙烧时产生的气体X为 (填化
5、学式)。 (2)浸液Y中的主要成分为 (填化学式)。 (3)“热还原”过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)题给流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。装置B中的现象说明硫酸铵的分解产物中有 。 进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式: 。(5)Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+xH2(g)2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已知:Pd的密度为12 gcm-3,则1 cm3 Pd能够储存标准状况下H2的
6、最大体积为 L(计算结果保留整数)。5.ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2SiO2,还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。已知:ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ,滤渣的化学式为 。(2)为使过滤所得滤液中的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是 ;继续加氨水
7、至pH=b时,所发生反应的离子方程式为 。(3)向过滤所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为 。(4)为得到纯净的ZrO2,需要洗涤Zr(OH)4,检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 。答案精解精析1.答案(1)Na2CO3在溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强(2)36 以上(3)Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g)H=+58.73 kJmol-1(4)不可行若“母液”循环使用,则溶液中c(Cl-)和c(S)增大,最后所得产物Na2CO3中混有杂质 2.答案
8、(1)将卤块粉碎或加热等(2)增大溶液的pH,使Fe3+沉淀完全BaSO4和Fe(OH)3(3)MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl趁热过滤冷却结晶3.答案(1)2Co(OH)3+S+4H+2Co2+S+5H2O(2)将Fe2+氧化成Fe3+ (3)5.27.6除去Mn2+(4)3CoC2O4+2O2Co3O4 +6CO24.答案(1)NH3(2)H2PdCl6(3)(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl(4)SO23(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O(5)1 解析(1)硫酸铵焙烧时生成氨气、水蒸气和三氧化硫,三氧化硫与废催化剂中的氧化铝
9、反应生成硫酸铝,故气体X为NH3。(2)根据流程图,滤渣中的Pd与浓硝酸和浓盐酸的混合液反应的生成物与氨气反应生成(NH4)2PdCl6,可知浸液Y中的主要成分为H2PdCl4。(3)根据流程图,“热还原”过程中(NH4)2PdCl6发生反应后生成Pd,反应的化学方程式为(NH4)2PdCl4+2H2Pd+2NH3+6HCl。(4)根据题意,B中品红溶液颜色变浅,说明生成了二氧化硫。D中收集到的气体相对分子质量为28,为N2。C中无明显现象,说明没有氧气等氧化性物质生成,则(NH4)2SO4固体高温分解的产物主要有氮气、二氧化硫、氨气和水蒸气,反应的化学方程式为3(NH4)2SO44NH3+N
10、2+3SO2+6H2O。(5)1 cm3 Pd的质量为12 g,物质的量为= mol,最多可储存H2的物质的量为0.8 mol,标准状况下的体积为0.8 mol22.4 L/mol1 L。5.答案(1)ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2OH2SiO3(2)5.2a6.2ZrO2+2NH3H2O+H2OZr(OH)4+2N(3)2N+CaCO3Ca2+2NH3+CO2+H2O(4)取最后一次洗涤液,向其中滴加稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,若无沉淀生成,则Zr(OH)4洗涤干净,否则未洗涤干净解析(1)锆英砂在熔融条件下与NaOH反应,生成Na2ZrO3、Na2SiO3、N
11、aAlO2,Fe2O3不反应,再加入盐酸酸浸时,Fe2O3溶解生成Fe3+,Na2ZrO3转化成ZrO2+,Na2SiO3转化成H2SiO3沉淀,NaAlO2转化成Al3+,ZrSiO4与NaOH的反应为非氧化还原反应,根据原子守恒可配平反应。(2)加入氨水,使Fe3+、Al3+形成沉淀,但不可使ZrO2+沉淀,所以pH的范围为5.2pH6.2。继续加入氨水,使ZrO2+转化为Zr(OH)4沉淀,根据电荷守恒知,产物中有N,根据原子守恒可配平反应的离子方程式。(3)N水解显酸性,加入CaCO3可生成CO2,同时促进了N水解,加热生成NH3。(4)过滤所得滤液中含有Cl-,检验Zr(OH)4沉淀是否洗涤干净,只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-即可。旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离，经济距离越长，旅游者对旅游目的地的需求越低；靠近发达地区的旅游资源，其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。5
