《2018届高考化学一轮复习 考情分析检测 第6章 化学反应与能量 6.2 原电池 化学电源 新人教版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018届高考化学一轮复习 考情分析检测 第6章 化学反应与能量 6.2 原电池 化学电源 新人教版(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第6章 化学反应与能量 6.2检测时间:45分钟满分:100分一、选择题(每题7分,共63分)1关于原电池的叙述正确的是()A原电池工作时,电极上不一定都发生氧化还原反应B某可逆电池充、放电时的反应式为Li1xNiO2xLiLiNiO2,放电时此电池的负极材料是Li1xNiO2C铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出D在理论上可将反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H0b2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H0cNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H0若以KOH溶液为电解质溶液,依
2、据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应为_。(2)CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组成形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O,则c电极是_(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为_。若线路中转移2 mol电子,则上述CH3OH燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_L。答案(1)bO24e2H2O=4OH(2)负CH3OH6eH2O=CO26H11.2解析(1)根据题中信息,设计成原电池的反应通常是放热反应,排除a,根据已学知识,原电池反应必是自发进行的氧化还原反应,排除c。原电池正极发生
3、还原反应,由于是碱性介质,则电极反应中不应出现H,故正极的电极反应为O24e2H2O=4OH。(2)根据图中的电子流向知c是负极,是甲醇发生氧化反应:CH3OH6eH2O=CO26H,线路中转移2 mol电子时消耗氧气0.5 mol,标况下体积为11.2 L。11(17分)SO2、NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将SO2、NO2转化为重要化工原料,装置如图所示:若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为_。若A为NO2,B为O2,C为HNO3,则正极的电极反应式为_。(2)某研究小组利用下列装置用N2O
4、4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是_。答案(1)SO22e2H2O=SO4HO24e4H=2H2O(2)在电极上与O2共同转化为CO,保持熔融盐成分不变解析(1)二氧化硫、氧气和水反应生成硫酸过程中,硫元素化合价升高,二氧化硫被氧化做负极。二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸过程中,氧元素的化合价降低,氧气被还原做正极。(2)燃料电池工作时燃料失电子,做负极,因此氢气做负极,失去电子被氧化,转化为氢离子,氢离子和碳酸根离子结合,最终转化为二氧化碳和水,氧气做正极,得到电子被还原,转化为氧负离子,氧负离子和二氧化碳结合,最终转化为碳酸根离子,进而保证了电解质熔融盐成分不变。旅游经济价值的大小很大程度上取决于它们与旅游消费市场经济发达地区的距离,经济距离越长,旅游者对旅游目的地的需求越低;靠近发达地区的旅游资源,其开发价值要优于远离发达区的旅游资源。7