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1、第一章 化学反应与能量盖斯定律及其应用已知：已知：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(gHCl(g)=1/2H)=1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)(g)的的H H为（为（ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molA.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol复习复习: :D D规律
2、规律: : “正逆正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反反应的反应热效应数值相等，符号相反2 2、甲硅烷（、甲硅烷（SiHSiH4 4）是一种无色气体，遇到）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成空气能发生爆炸性自燃，生成SiOSiO2 2和水。和水。已知室温下已知室温下1g1g甲硅烷自燃放出甲硅烷自燃放出44.6kJ44.6kJ热量，热量，其热化学方程式为：其热化学方程式为： _ _ SiHSiH4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=SiO(g)=SiO2 2(s)+H(s)+H2 2O(l) H=-1427.2kJ/molO(l) H=-1427.2kJ/mol3 3、已知、已
3、知H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq(aq)=H)=H2 2O(l) H=-57.3kJ/molO(l) H=-57.3kJ/mol，计算，计算下列反应中放出的热量。下列反应中放出的热量。（1 1）用）用20g 20g NaOHNaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为量为 kJkJ。（2 2）用）用0.1molBa(OH)0.1molBa(OH)2 2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为出热量为 kJkJ。（3 3）用）用1mol1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOHNaOH溶液反应，放出的热
4、溶液反应，放出的热量量 （大于、小于、等于）（大于、小于、等于）57.3kJ57.3kJ，理，理 由是由是 。28.6528.6511.4611.46小于小于醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少离时要吸热，中和时放热较少 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) HO(g) H1 1=-241.8kJ/mol=-241.8kJ/mol 那么，那么，H H2 2的燃烧热的燃烧热H H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？ 已知：已知： H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(
5、l) HO(l) H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=HH=H1 1+H+H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol下列数据下列数据H H1 1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？+=+=如何测出下列反应的反应热如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=(g)=CO(gCO(g) ) H H1 1=?=?C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=(g)=CO(gCO(g) ) H H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g
6、)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol不能很好的控制反应的程度，故不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得不能直接通过实验测得H H1 1 + + = = ， 则则 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3所以，所以，H H1 1= =H H3 3- -H H2 2 =-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =-393.5kJ/mo
7、l+283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol =-110.5kJ/mol上两例应用了什么规律？上两例应用了什么规律？影响反应热的因素影响反应热的因素1 1、与温度、压强有关、与温度、压强有关 2 2、与物质的状态有关与物质的状态有关3 3、与反应物的用量有关、与反应物的用量有关4 4、与反应条件（途径）无关、与反应条件（途径）无关 盖斯定律盖斯定律 不管化学反应是分一步完成不管化学反应是分一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
8、途径无关。A AB B请思考：由起点请思考：由起点A A到终点到终点B B有多少条途径？有多少条途径？从不同途径由从不同途径由A A点到点到B B点的位移有什么关系点的位移有什么关系? ?登山的高度与上登山的高度与上山的途径无关，山的途径无关，只与起点和终点只与起点和终点的相对高度有关的相对高度有关HH2 2 0 0HH1 1 0 0S S（始态）（始态）L L（终态）（终态）H H1 1 +H+H2 2 0 0如何理解盖斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系？之间有何关系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H22、盖斯定律的应用例例1 1：已知下列各反应的焓
9、变：已知下列各反应的焓变Ca(sCa(s) + ) + C(sC(s, ,石墨石墨) + 3/2O) + 3/2O2 2(g) = CaCO(g) = CaCO3 3(s) (s) HH1 1 = -1206.8 kJ/mol = -1206.8 kJ/molCa(sCa(s) + 1/2O) + 1/2O2 2(g) = (g) = CaO(sCaO(s) ) H H2 2= -635.1 kJ/mol= -635.1 kJ/molC(sC(s, ,石墨石墨)+ O)+ O2 2(g) = CO(g) = CO2 2(g) (g) H H3 3 = -393.5 kJ/mol = -393.
10、5 kJ/mol试求试求CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)+CO(s)=CaO(s)+CO2 2(g)(g)的焓变的焓变H H4 4=+178.2kJ/mol=+178.2kJ/mol=例例2 2：写出：写出石墨变成金刚石的热化学方程式石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa(25,101kPa时时) )C(C(石墨，石墨，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) HH1 1=-=-393.5393.5kJ/molkJ/molC(C(金刚石，金刚石，s)+Os)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) HH2 2=-=-395.0kJ/
11、mol395.0kJ/mol所以，所以， - - 得：得： C(C(石墨，石墨，s) = C(s) = C(金刚石，金刚石，s) H=+1.5kJ/mols) H=+1.5kJ/mol例例3：已知：已知：P4(s、白磷、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2kJ/molP(s、红磷红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)H2=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P P4 4(s(s、白磷白磷)= 4P(s)= 4P(s、红磷红磷) =-29.2kJ/mol) =-29.2kJ/mol4：例例4 4：某次发
12、射火箭，用：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，中燃烧，生成生成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) H(g) H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。请写出发射火箭反应的热化学方程式。2 N N2 2H H4
13、4(g)+ 2NO(g)+ 2NO2 2(g)=(g)= 3N N2 2(g)+4H(g)+4H2 2O(l) O(l) H=-1135.2kJ/molH=-1135.2kJ/mol 2 ：1.已知已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为学方程式分别为C(石墨石墨)+O2(g)=CO2(g)H=393.51kJmol1C(金刚石金刚石)+O2(g)=CO2(g)H=395.41kJmol1由石墨制备金刚石是由石墨制备金刚石是反应；反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的等质量时，石墨的能量比金刚石的；更稳定更稳定2.已知已知CO(g)+1/2O2(g
14、)=CO2(g)H1=283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的的H2+4-=所以，所以，HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol 3.在在100g碳碳不完全燃烧所得气体中，不完全燃烧所得气体中，CO占占1/3体积，体积，CO2占占2/3体积，且体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJC C
