《2017－2018学年高考化学 周末培优 第16周 化学与自然资源的开发利用 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017－2018学年高考化学 周末培优 第16周 化学与自然资源的开发利用 新人教版（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第16周 化学与自然资源的开发利用（测试时间：45分钟，总分：90分）班级：_ 姓名：_ 座号：_ 得分：_一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1每年的6月5日是“世界环境日”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气【答案】B【解析】推行低碳经济、保护环境并不是要关停化
2、工企业、限制化工业的发展，而是要开发新能源，提高能源利用率。2化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应C“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】B3从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是A肯定发生的是置换反应B肯定发生的是氧化还原反应C只能用金属作还原剂冶炼金属D如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少【答案】B【解析】金属的
3、冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；还原法所用的还原剂有H2、CO、活泼金属等；金属的活动性越弱，越容易以游离态形式存在于自然界，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。4冶炼金属一般有以下几种方法：热分解法；焦炭法；水煤气法(CO或H2)；活泼金属置换法；电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a.火烧孔雀石炼铜；b.湿法炼铜；现代有：c.铝热法炼铁；d.光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是Aa用Bb用Cc用Dd用【答案】B5下列说法不正确的是A从海带中提
4、取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属【答案】D【解析】海水中的碘元素以碘离子(I)的形式存在，要从海水中提取碘单质(I2)必然会涉及元素化合价的升降，即一定涉及氧化还原反应，故A项正确；海水中主要含NaCl，则往淡水中加入氯化钠等配成人造海水，可用于海产品的长途运输，故B正确；赤潮主要是由于生活污水和工农业生产的废水任意排放导致水中N、P元素含量升高引起水域的富营养化而造成的，故C项正确；海洋经济专属区的资源开
5、发不能获得Co、Au，且B不是金属，故D项错误。【点拨】在淡水中的水体富营养化现象叫水华，在海水中引起的水体富营养化叫赤潮。6下列制备金属单质的方法或原理正确的是A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu【答案】B【解析】制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法；制备单质Cu用热还原法。7下列说法正确的是A石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B可电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融AlCl3来制取
6、铝C铝热剂、盐酸、水玻璃、过氧化氢、明矾均为混合物DNa2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物【答案】A8工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是A中可以采用纯碱溶液，发生的反应是3Br26CO3H2O=5BrBrO6HCOB第步，需加入氧化性酸，才能将Br氧化为Br2CB溶液颜色要比A 溶液深D第步，采用的是蒸馏的方法【答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO生成，反应的离子方程式为3Br26CO3H2O=5BrBrO6HCO，故A正确；B溶液中含有Br、BrO，在酸性条件下可发生发生5BrBrO+6H+=3Br2+3H2O，无需加入氧化酸，
7、故B错误；CB经过富集，浓度较大，则B的颜色比A深，故C正确；D溴的浓度较大，与水的沸点不同，可蒸馏分离，故D正确。选B。9从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏【答案】C10如图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种
8、酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱【答案】D【解析】根据图可知，Cr的含量不同，三种酸对FeCr合金的腐蚀性不同，当w(Cr)较小时，稀硝酸对其腐蚀性最强，A不正确；铁与稀硝酸反应生成的是NO而不是NO2，B错；三种酸的质量分数相同，盐酸中的氢离子浓度最大，C错；根据图中稀HNO3的曲线变化，可知D正确。11碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是A用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝B足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪
9、色的原因可能是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA【答案】C12海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是A步骤的操作分别是过滤、萃取B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D步骤的操作是过滤【答案】A【解析】通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I的溶液，向该溶液中通入Cl2将I氧化为I2，经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2，A正确，D错误；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I已反
10、应完全，B错误；裂化汽油中含有不饱和烃能与I2发生反应，乙醇能与水互溶，C错误。二、非选择题：本题包括4个小题，共54分。13（13分）海水是宝贵的自然资源。利用海水可以得到一系列产品，也可以进行废气处理。（1）利用氯碱工业产品来处理含SO2的烟气的流程如图所示：“吸收装置”中发生反应的离子方程式是_。上述流程中循环利用的物质是_。（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是_；氧化后的海水需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_。（3）从海水中提纯粗盐
11、后的母液中含有K、Na和Mg2等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_。要利用MgCl26H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是_。电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是_(填字母)。AAr BCO2 C空气 DO2 E水蒸气【答案】（13分，除标明外，每空2分）（1）SO2OH=HSONaCl（1分）（2）2H2SO3O2=2H2SO4使氢氧化钠与硫酸发生中和反应（3）沉淀Mg2或制取Mg(OH)2在HCl气流中脱水，抑制MgCl2的水解A【解析】（1）氯碱工业中发生反应的
12、化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。溶液的主要成分是NaOH。将含SO2的烟气通入该溶液时发生反应SO22NaOH=Na2SO3H2O；SO2过量时发生反应SO2NaOH=NaHSO3。相应的离子方程式为SO22OH=SOH2O；SO2OH=HSO。由流程图可以看出，在上述流程中循环利用的物质是NaCl。（2）天然海水吸收含硫的烟气后再用氧气进行氧化处理的反应原理是2H2SO3O2=2H2SO4；氧化后的海水中含有硫酸，水溶液显酸性，所以需要加入氢氧化钠，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是使氢氧化钠与硫酸发生中和反应。的环境中冷却。14（14分）世界环保联盟建议全面禁止使用
13、氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室用电解法制备ClO2的流程如图所示： （1）ClO2中的所有原子_(填“是”或“不是”)都满足8电子的结构。上图所示方法制得的混合气体中杂质气体B能使石蕊溶液显蓝色，除去该杂质气体可选用_。A饱和食盐水B碱石灰C浓硫酸D蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是_。A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水的处理B二氧化氯应用在食品的工业中能有效地延长食品的贮藏期C稳定
14、性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备二氧化氯，但该方法的缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该反应的化学方程式：_。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备二氧化氯，化学方程式是_，此法相比欧洲方法的优点是_。（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为_。此法提高了生产、储存及运输的安全性，原因是_。【答案】（14分，除标明外，每空2分）（1）不是（1分）C（1分） （2）ABCD（3）2NaClO34H
