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1、 xx年中考化学二轮精品复习试卷：综合计算(含答案解析) xx年中考化学二轮精品复习试卷： 综合计算 学校：_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题() 1、把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是 A10% B% C12% D% 2、在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为 A7:80 B1:1 C7:40 D49:80 3、氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现N2制取NH3，反应的化学方程式为：2N2+6H2O 4NH3+3O2。计算生产34t NH3
2、所需 N2的质量。 4、某化学实验小组要检测黄铜中金属铜的纯度，同学们取xx年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用某医疗小组分队用溶质质量分数为%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒 过氧乙酸的化学式为C2H4O3过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 要配制溶质质量分数为%的过氧乙酸溶液600kg需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液kg 配制的主要步骤是计算、量取、 25、黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量 g。请回答： (1)测定过程中发生反应的化学
3、方程式为：_。 (2)烧杯中剩余固体的成分为_；黄铜样品中Cu的质量分数为_。 26、如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：用60mL的浓盐酸可以配制溶质质量分数为10%的盐酸则他至少每天要喝多少毫升牛奶？ B： 利用刚配好的盐酸测定某二价金属的纯度：他取8克该不纯金属粉末再取刚配好的盐酸溶液73克混合至恰好完全反应后过滤，将滤液蒸干，得到粉末状固体的质量为克 金属R发生反应的化学方程式 ； 利用已知条件求解反应生成氢气的质量比例式 ； 该金属的纯度 ； 若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后的溶液中加入克水，则此时溶液中溶质质量分数 27、某化学兴趣小组为了测定一工厂
4、废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算废水中硫酸的质量分数。 28、碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生。 如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题。 写出碘酸钾中阳离子的符号，碘酸钾中K、I、O 三种元素的质量比为。 高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是。 根据有关数据估算，每 500g 该加碘食盐中碘酸钾的质量范围是。 A1530mgB2551mgC60120mg 29、汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分
5、数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题： (1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水的体积为ml； (2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签； (3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_ 20。 30、向含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中，慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止，共收集到气体。白色固体中碳酸钠的质量是多少？所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？ 三、简答题() 31、下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。 稀释浓硫酸时用到玻璃棒，玻璃棒在这里的作用是； 取10 mL该硫酸可配制成%的硫酸g； 取适
6、量%的硫酸与某金属反应可生成氢气，请写出一个符合要求的化学方程式。 32、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图，结合下图回答问题： (1)写出生成沉淀的化学方程式： (2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。 33、有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为。 计算20g溶液中H2SO4的物质的量 计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。 四、探究题() 34、碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。 【查阅资料】获得
7、的资料有： 补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。 碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。 常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含 g Ca(OH)2。 【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。 方案1：根据下图所示装置实验。 锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。 加入药品前，检验该装置气密性的方法是
8、 。 记录数据如下： 钙片质量 25 g 空洗气瓶质量 100 g 澄清石灰水的质量 200 g 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 g 方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下： 加入稀盐酸的质量 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 100 g g 200 g g 300 g g 400 g g 【分析和评价】 方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。 该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法，原因是 。 要使用【查阅资料】中介绍的方法，还需要学习的是 。 【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。 35、(12分)小明同学在整理厨房时不小心将
9、一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。激发了兴趣,于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。 探究活动一 根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如下图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊。 根据上述实验现象推断：产生的气体中含有， 试管B中有关反应的化学方程式为。 探究活动二资料摘要：草木灰中的主要成分是碳酸钾，碳酸 钾的水溶液和碳酸钠溶液酸碱性相似。 向碳酸钾的水溶液中滴入酚酞试液，溶液显色。 请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：。 某同学欲
10、测定这些草木灰中碳酸钾的含量，称天平称取69g试样于烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为 g。请计算： 反应过程中产生的二氧化碳质量为g。该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 若配制实验中所用的稀盐酸100g，需要溶质质量分数为%的盐酸多少克？ 36、查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)用浓硫酸干燥所得气体用过量NaOH溶液吸收CO2根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示： (
11、1)其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是 。 (2)在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗 加入过量稀盐酸进行实验。当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该 。 (3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是 ： A实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气 B让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 C装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置 D实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体 E用经过准
12、确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验 (4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D)，能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理是 ： (5)某次实验时，称取了矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？ 37、为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉未于质量为克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如右图。 试通过计完成下列填空： 该实验取用的样品质量为： ； 样品中铁的质量分数为： ； 小王不慎在反应结束后，向烧杯中多
13、加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为：，若在上图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的。 38、化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 I 他们的方法是：(1)取样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。 II 为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案： (1)选用如图 装置可测量产生的CO2的 ，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是 。 (2)
14、他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO2气体的密度为/L，则上述反应放出气体的质量为 g。请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 III 实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数：(1)取mg样品放入烧杯；(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 。 除了上述实验方法外，还可以采用的方法是： ，称量反应前后物质总质量的减小量。根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。 五、信息分析题() 六、推断题() 39、将4 g硫粉和给定质
