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1、氧化还原反应讲练复习教程1 基本概念1.1 氧化还原反应判断 氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点是看元素的化合价是否变动。反应中元素化合价有变动则属氧化还原反应。注这里讲的“化合价”指的是化合物中元素的平均化合价，即按化合价的代数和为零计算出的表观化合价。练1-01下列有关氧化-还原反应的叙述正确的是（AC） A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.置换反应一定属于氧化-还原反应 D.化合反应和复分解反应不可能有氧化-还原反应 说明：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图：置换反应
2、一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应， 有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。练1-02 下列各化学反应是否属氧化还原反应 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O IBr + H2O HBr + HIO Na2SO3 +H2SO4 Na2SO4+SO2+ H2O 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH 2K2CrO4 +4H2O（） SiH4 + SiO2 2Si + 2H2O （） 3CCl4 + K2Cr2O7 2CrO2Cl2 +2KCl+3COCl21.2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物概念及判断概念辩析 凡是在反应中能得到
3、电子的物质（元素化合价降低）均可做氧化剂，表现了氧化性。氧化剂在反应中得到电子后生成的物质，称为还原产物；凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价升高）均可做还原剂，表现了还原性。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称为氧化产物。概念判断：分析元素化合价变动入手判断练1-03 过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。 H2O2 +2FeCl2 +2HCl2FeCl3 +2H2O (氧化剂)； 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O (还原剂) H2O2 +2KI + H
4、2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O (氧化剂) H2O2 + H2SO3 H2SO4 + H2O(氧化剂)； 2H2O2 2H2O + O2 (不稳定性 )练1-04. 完成并配平和化学方程式，并用双线桥法标明两式的电子转移情况。3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 答：氧化产物是 HNO3 还原产物是 NO SO2 + 2H2S 3S +2H2O 答：氧化剂是 SO2 还原剂是 H2S 2 KOCN + 4 KOH + 3 Cl2 2 CO2 + 1 N2 + 6 KCl + 2 H2O 注意：碳的化合价没变完成化学方程式，并用单线桥法分别标明电子转移情况。 2Fe + 6H
5、2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 答：被还原的元素是 S+6 Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2 答：被还原的元素是 H+1 说明 要掌握好“单线桥”和“双线桥”两种表示法。要注意化合价变化的是什么元素。 练1-05 填空 已知 14CuSO4 + 5FeS2 +12H2O 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 该反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为 7：3 已知 3BrF3 + 5H2O HBrO3 + Br2 + 9HF + O2若有mol BrF3发生反应，则被H2O还原的BrF3物质的量为 20/9 ,氧化剂是10/3 BrF
6、3 ，还原剂是 5/3 BrF3 10/3 H2O 。解析 3mol BrF3发生反应仅有2molH2O表现还原性，5mol BrF3发生反应则应有10/3 molH2O为还原剂，共失20/3 mole，而1mol BrF3还原为Br2要3mole-，所以2molH2O提供的20/3 mole可还原BrF3 20/9 mol BrF3 已知 NaNO2 +NH4ClNaCl+N2+2H2O 则该反应中氧化剂是 NaNO2 ,还原剂是 NH4Cl 硫酸酸化的 CrO3 遇到乙醇后，其颜色会从红色变化蓝绿色，以此检测司机是否酒后开车，反应式为：2CrO3 +3C2H5OH +3H2SO4 Cr2(
7、SO4 )3 +3CH3CHO +6H2O 则该反应中还原剂是C2H5OH 。 阿波罗宇宙飞船以N2H4 （联氨）和 N2O4 为动力源，反应式为： 2N2H4 + N2O4 3N2 +4H2O ，则该反应氧化产物和还原产物物质的量之比为 2:1 .提示 乙醇（C2H6O）中碳为-2，乙醛（C2H4O）碳为-1，乙醇被氧化为乙醛了；联氨（N2H4）中氮为-2价 臭氧可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应的化学方程式为 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2 该反应中氧化产物是 , 还原产物是 ，两者物质的量之比为 。每生成1molO2 转移的电子的物质的量为 mol解析:
8、由2KI + O3 + H2O -KOH + KOH + I2 + O2 ,可知1molO3 得到2mole- ,3mol零价氧原子中仅有1molO0被还原为-2价的氧,故生成物2molKOH中仅有1mol是O3的还原产物. 答案 ：I2 ，KOH，1：1；2mol。1.3 氧化还原反应的几种类型 对下列常见反应，要能标明电子转移方向，判断氧化剂、还原剂，指出被氧化（或被还原）的元素。不同物质不同元素间的氧化还原反应：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O不同物质不同价态的同种元素间的氧化还原反应（归中反应）：KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H
9、2O同一种物质相同价态的同种元素间的氧化还原反应（岐化反应）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OCu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O同一种物质内元素间的氧化还原反应：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 5NH4NO3 4N2 + 2HNO3 + 9H2O （氮价态归中） 一种元素氧化了两种元素（或一种元素还原了两种元素）的氧化还原反应 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 （氧同时氧化了铁和硫两元素）同一种物质中，某元素部分被氧化（或部分被还原） MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl
10、2 + 2H2O （盐酸表现还原性和酸性双重性） 3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 +2NO2 + 4H2O（硝表现氧化性和酸性双重性）其它复杂的氧化还原反应14CuSO4 + 5FeS2 +12H2O 7Cu2S + 5eSO4 + 12H2SO42 氧化剂和还原剂及其强弱2.1 常见氧化剂和还原剂从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧化性，作氧化剂；能失去电子的粒子都具有还原性，作还原剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作氧化剂，如HNO3；含有最低价态元素的物质可作还原剂，如 H2S ；含有中间价态元素的物质如：SO2 、Fe2+.或同时含高价态又含低价
11、态的物质如HCl 、H2O 等 ，它们既具有氧化性，又具有还原性.常见几种氧化剂及其还原产物 类别氧化剂 还原产物实例 注活泼非金属X2 （F2、Cl2 Br2 I2），O2X-；含氧化合物 溶液高价态氧化物MnO2 Mn2+高价态含氧酸H2SO4 (浓)HNO3 (浓)HNO3 （稀）SO2 NO2 NO高价态盐KMnO4 （MnO4-） FeCl3 （Fe3+ ）Mn2+ Fe2+酸性过氧化物Na2O2 H2O2O2常见几种还原剂及其氧化产物 类别 还原剂氧化产物 实例注活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe 金属阳离子某些非金属单质H2 、C、Si H2O、CO2 、SiO2 高温低价态氧化
12、物COSO2 CO2 SO42- 高温溶液低价态无氧酸HX、H2S X2、，S低价态盐Na2SO3 （SO32-）FeCl2 (Fe2+ )SO42- Fe3+练2-1 用化学方程式表示水在化学反应中 作氧化剂 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 作还原剂 2F2 +2H2O = 4HF + O2 既不是氧化剂，又不是还原剂，但反应是属于氧化还原反应。 Cl2 + H2O HCl + HClO , 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 既是氧化剂，又是还原剂 2H2O = 2H2 + O2 练2-2 下列粒子中只有氧化性的是（），只有还原性有是（） Cu2+ ; H2S
13、; SO32- ; H+ ; Cl- ; H2O2 ; S2 练2-3 有下列物质：Fe、Cl2 、HCl(aq)、FeCl2 、FeCl3 、H2O 按下列要求选择其中物质进行反应，分别写出反应的化学方程式和离子方程式。 单质为还原剂 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ; Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 单质为氧化剂 Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- 氧化产物和还原产物为同一种物质 Fe + FeCl3 = 3FeCl2 氧化剂和还原剂为同一种物质（不要求写离子方程式） Cl2 + H2O = HCl + HClO 练2-4 已知 ICl 有很强的化学活性。ICl 跟 Zn、H2O 分别发生如下反应: 2ICl + 2Zn ZnCl2 + ZnI2 ； ICl + H2O HCl + HIO 下列叙述正确的是（A D） A在 Zn 跟 ICl 反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B. 在 Zn 跟 ICl 反应中, ZnCl2既不是氧化产物，又不是还原产物 C. 在
