九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱教学案 沪教版.doc

《九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱教学案 沪教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱教学案 沪教版.doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、常见的酸和碱 课堂探究 知识点 1 浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较(重点) 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸含杂质显黄色 状态 黏稠、油状液体 液体 气味 无 有刺激性气味 密度(与水比较) 比水大 比水大 敞开试剂瓶口发生的现象 无 瓶口出现白雾 其他 溶于水放出热量 与水以任意比例混溶 教材第 39 页你已经知道什么 解答：“酸”对我们来说并不陌生。首先应知道二氧化碳的水溶液显酸性是由于其中含有碳 酸(H 2CO3)；人的胃液中含有盐酸(HCl)；汽车常用的电瓶(蓄电池)中含有硫酸(H 2SO4)；食醋中含有 35的醋酸(CH 3COOH)；酸雨中

2、含有极少量的硫酸(H 2SO4)和硝酸(HNO 3)；柠檬中含有柠檬酸等。 利用盐酸、硫酸除铁锈，二氧化碳的水溶液制饮料。关于碱，同学们可以类推回答。 注意 浓盐酸有刺激性气味，不能直接去闻，正确的方法应为使容器口远离鼻孔，用手轻 轻扇动，让少量的气体飘进鼻孔。 工业盐酸显黄色的原因是工业盐酸中含有 FeCl3。 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸小液滴，故出现 白雾。 教材第 40 页活动与探究 解答：浓硫酸和浓盐酸的物理性质见知识点 1。 例 1 下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是( ) A生石灰 B浓盐酸 C浓硫酸 D大理石 解析：浓盐酸易挥发，

3、露置在空气中一段时间后，质量会减轻。 答案：B 知识点 2 酸的化学性质(重点) (1)稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较 稀硫酸 稀盐酸 与指示 剂反应 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试 液 不变色 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试 液不变色 与金属反应 (举例) MgH 2SO4 MgSO4H 2 ZnH 2SO4 ZnSO4H 2 与铜不反应 Mg2HCl MgCl2H 2 Zn2HCl ZnCl2H 2 与铜不反应 与金属氧 化物反应 (举例) Fe2O33 H2SO4 Fe2(SO4)33H 2O CuOH 2S4 CuSO4H 2O Fe2O36HCl 2FeCl33H 2O CuO2H

4、CI CuCl2H 2O 与石灰 石反应 产生少量气泡后，反应停止 CaC3H 2SO4 CaSO4CO 2H 2O 石灰石表面有大量气泡产生 CaCO32HCl CaCl2CO 2十H 2O 教材第 41 页活动与探究 解答：1镁、锌能置换出稀硫酸、稀盐酸中的氢，而铜水能。镁与稀硫酸、稀盐酸反应比锌 与稀硫酸、稀盐酸反应剧烈。反应的化学方程式为 MgH 2SO4 MgSO4H 2，Mg 2HCl MgCl2H 2，Zn H 2SO4 ZnSO4H 2，Zn2HCl Zn Cl2H 2。 2实验：将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中。 现象：镁条、锌粒与稀硫酸、稀盐酸反应产生气泡，而铜片

5、无现象。且镁条与稀硫酸、稀盐 酸反应放出气体的速率比锌粒快。 结论：由反应的剧烈程度比较金属的活动性强弱，金属越活泼，反应越剧烈，由此可得出三 种金属的活动性顺序：镁锌铜。 实验：稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈作用。 现象：铁钉表面的锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。 结论：稀盐酸或稀硫酸能与铁锈(主要成分为氧化铁)反应得到黄色溶液FeCl 3溶液或 Fe2(SO4) 3溶液均呈黄色。 实验：稀盐酸与石灰石作用。 现象；石灰石表面有大量气泡产生。 结论：稀盐酸能与石灰石反应并生成气体。 (2)碳酸根的检验 含碳酸根的物质(如 CaCO3、Na 2CO3、NH 4HCO3等)与稀酸混合后会放出大量气

6、体(CO 2)，将生成的 气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 例 2 人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小 军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图 721 所示。 为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中 加入适量的稀盐酸，然后(写实验操作和实验现象)。 图 721 当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活 动。 提出问题抗酸药为什么嚼碎后服用? 作出猜想他的猜想是_。 设计实验实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入 5mL 5的

7、稀盐酸；实验二： 将_放入试管中，向其中加入 5mL 5的稀盐酸。 现象与结论实验二比 实验一反应快。证明小军的猜想正确。 拓展探究(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个 条件：一是能与胃酸作用；二是_。 (2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不能服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是 _。 解析：利用碳酸盐与盐酸反应产生 CO2气体，可将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰 水变浑浊，证明产生了 CO2，说明药物中有碳酸盐；因为药品研碎后与盐酸接触面积增大，反应加 快；可以通过对比实验一和实验二来证明；作为治胃酸过多的药物应对人体无害，如不用 BaCO

8、3治 疗胃酸过多；若患有胃溃疡，治胃酸的药物与胃酸反应不能产生 CO2。 答案：将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊 作出猜想嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学 反应加快) 设计实验一片研碎的药片 拓展探究(1)对身体无害 (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡患者的病 情 方法技巧 利用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，结合碳酸盐与酸反应的产物中有气体生成来分析 胃溃疡患者不能服用碳酸盐的原因。 知识点 3 金属活动性顺序及其应用 人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序如下： (1)锌与盐酸发生置换反应：Zn2HCl

9、 ZnCl2H 2，而铜与盐酸不反应，说明锌的金属活 动性强于铜。 (2)镁与盐酸反应剧烈，铁与盐酸反应较慢，利用反应的剧烈程度可以判断金属的活动性顺序， 即镁铁。 (3)铁丝放入硫酸铜溶液中，可发现，银白色的铁丝表面附着一层红色的金属铜，同时溶液由 蓝色变为浅绿色。反应的化学方程式为 FeCuSO 4 Cu FeSO4，由此可以总结出金属的活动性顺 序：FeCu。 小结：比较金属的活动性顺序，一般从三个方面进行比较：能否与酸发生置换反应；与 酸反应的剧烈程度；金属与盐溶液能否发生置换反应。 拓展 (1)金属与酸反应 氢(H)前金属与酸反应。 前三种金属太活泼，可以与酸溶液中的水反应生成 H2

10、。 单质铁(Fe)与酸反应生成亚铁离子(Fe 2 )。 浓 H2SO4有强氧化性，与金属反应不生成 H2。 (2)金属与盐溶液反应 盐必溶，盐必须是可溶性的，可以形成溶液。 前换后，在金属活动性顺序中，前面的金属可以把位置在它后面的金属从盐溶液中置换出 来。 单质铁(Fe)与盐溶液反应生成亚铁离子(Fe 2 )。 前三种金属能与盐溶液中的水反应。 例 3 小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请填空： (1)他设计的四种实验方案，所需试剂如下： 铜、银、硫酸亚铁溶液 铁、银、硫酸铜溶液 银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 上述方案中，正确的是_(

11、填写序号)。 (2)某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质。小刚取少量该残液，分别盛在 A、B 两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所 示实验： 实验操作 实验现象 分析与结论 将A试管滤出的滤渣洗涤 后加入到稀盐酸中 有气泡产生 从A试管得到的滤液中的溶质是 _ 向B试管得到的滤液中滴 加少量稀盐酸 有白色沉淀生成 B试管滤出的滤渣的成分是 _ 解析：(1)中，无法确定铜、银的活动性顺序，故不正确；中，通过铁跟硫酸铜的反应可 知铁的活动性比铜强，再根据银与硫酸铜不反应可知银的活动性比铜弱，因此可确定三种金属的 活动性强弱顺序为 FeCuA

12、g，故正确；中，无法确定铁、铜的活动性顺序，故不正确；中， 通过铜跟硝酸银的反应可知铜的活动性比银强，再根据铜与 硫酸亚铁不反应可知铜的活动性比铁 弱，因此可确定三种金属的活动性强弱顺序为 FeCuAg，故正确。(2)A 试管中的滤渣加入盐酸 后有气泡产生，说明含有铁，在金属活动性顺序中，铁排在铜、银之前，因此铁可与硝酸银和硝 酸铜发生置换反应，生成相应的金属，且都生成硝酸亚铁，即铁与硝酸银、硝酸铜都不能共存， 在 Fe 剩余的条件下，滤液中无硝酸银和硝酸铜，其溶质只有硝酸亚铁；向 B 试管的滤液中滴加少 量稀盐酸，生成白色沉淀，说明滤液中存在硝酸银，因铜、铁都能与硝酸银反应，即铜、铁都不 能

13、与硝酸银共存，因此滤渣中必无铜和铁，只能是银。 答案：(1) (2)Fe(NO 3)2 Ag 方法技巧 三种金属比较活动性强弱时，最好以中间的那种金属作为参照物，设计实验时只要保持中间 的金属“与众不同”就会事半功倍。例如题中比较 Fe、Cu、Ag，可以用 CuSO4溶液、Fe、Ag，或 者 Cu、Fe(NO 3)2溶液和 AgNO3溶液这两种组合。 知识点 4 酸的通性 稀硫酸溶液中含有自由移动的 H 和 24SO，所以稀硫酸溶液能够导电。同样，稀盐酸、稀硝 酸溶液中都含有自由移动的 H ，即酸的溶液中都含有相同的阳离子(H )，因而酸都具有相似的化 学性质酸的通性。 (1)都具有酸性，能使

14、紫色石 蕊试液变红色。 (2)一般都能与活泼金属反应，生成盐和氢气，如：ZnH 2SO4 ZnSO4H 2。 (3)都能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水，如：Fe 2O36HCl 2FeCl33H 2O。 (4)都能与石灰石反应放出 CO2气体，如：CaCO 32HCl CaCl2CO 2H 2O。 注意 酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中含有相同的阳离子(H )，但不是所有酸的化学 性质一定相同，由于含有的酸根阴离子不同，所以不同的酸其化学性质也有差异，即物质的组成 决定物质的性质。 教材第 42 页交流与讨论 解答：1组成中都含氢元素。 2(1)都能使紫色石蕊试液变红； (2)都能与活

15、泼金属反应； (3)都能与某些氧化物反应； (4)都能与碱反应； (5)都能与某些盐反应。 酸的水溶液具有共同化学性质的原因是溶液中舍有大量的 H 。 例 4 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H ，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( ) A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓 盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成 解析：浓硫酸无挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口不会看到白雾，故 A 错误； 铁锈的主要成分是 Fe2O3，稀酸都能与金属氧化物反应，故 B 正确；浓盐酸无吸水性，不能做干燥 剂，故 C 错误；稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶于水的氯化钡和水，无白色沉淀，故 D 错误。 答案：B 知识点 5 浓硫酸的特性(重点、难点) (1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性是指浓硫酸可以吸收其他物质中含有的水分，因此可作