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1、“第一章一些化学基本五/不概念和定律内容提要:耍“本章介绍化学的基本概念、基本定律、国际单位制的使用。应用这些基率知祝孰习原子量、分士量的计算方法;应用分压定律求混合气体辜中的组份气体分压和摩尔分数。1圆F,_二本章讲解内容|“第一节分子原子。第二节元素河-第三节国际单位制、第四节相对原子质量相对分子质量口机五习理春气作定征人园园鸿F一西罚43&R招物历ft学性质的最小微粒。注意两点1.分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质;.K2.分子还可以发生变化,变成其它物质的分子(化善学交化)。分子层次凶分子微粥组成的物质称为分子物质微粒组成的物质称为高子物质,分于物质中,分子是司以在的,
2、而离子物质中,阳离子和阮离子总是相互依赖而存在的。所谓分子层次就是指可以保持物质化学性质的由原子所组成的基本微粒。所以离子晶体或二子晶体等可以理解为巨型分子翼招a-广面“咤原子是物质进行化学反应的基本微粒。原子的性质和特点1.分子和原子是物质分割不同层次的微粒,构成分云子层次基本微粒的内部成员就是原子微粒。蠢2.原子是在不断地运动着,一丁它在分子层次中的运动超出了分子层次的范围,分子层次便受到破坏,从而发生了化学变化。所以诫它是化学反应的基本微粒。3.原子包括中性原子,带电原子(离子),原子自由基等。b可以再分的,原子由更小的微粒(质子、中子、，成赓邹伟一|荣,无浩兄原子枝里质子数(印枭电荷数
3、)相同的一类原子的总称。如何正确理解元素?1、具有相同核电荷的原子2.表示元素的符号与表弘醒|具有相同的化学性质。所原子的符号相同,如t既以元素是以原子核的核电荷表示氢元素,也表示氡原数为标准寺原子进行分粤。了。3.原子是微观概念,元素是宏观概念。原子有量的涵义,元素没有。如一一一表示氧元素,也表示一个氢原子;2_只表示两个氧原子,不能说成两个氨元票也“一单质一一由一种元素组成的物质称为单质。但是一种元素可以存在多种单质。化合物一一由不同种(不山一种)元素组成的物质称为化合物。单质和化合物都是元素存在的具体形式。耐元素、单质、化合物等都是宏观概念。它们都可以过微观概念一一从原子的不同来理解:元
4、素是具有相同核电荷数一娄原孔;单质的化学组成是由一种元素的原子组成(如OS,8,ee,国讹合物的化学组成是由不|司种元素邝原子组茂愉)61.核素也是指原子的种类“核素概念中原子的种类是在元素的基础上再加以细分,即原子的种类是以原子核中质子数和中子数为依据进行分类的。质子数不同,或者是-中子数不同的原子,都是不同种类的核素。重2表示核素的符号“在元素符号的左上角写上质量数(质子数+中予数)如气元紊的云种核沙:1e0,20,1803.核素符号的意义与元素类似,如160,表示氧-16核素,也表示氧-16核素的一个原子。2吊表示氘核素的2个原子。4一种元素如果存在有多种核素,则称读元素秀多核泉无綦,否
5、则称为单一核素元素。62儡呈槽氦歹霆中的不同核素互井称同位素1.在周期表中同位素同占一个位置的小格_因而称为同位素。同位素的质子数相同,因此它们都具有相同的化学性质。愚2.同仨素的稳定性能稳定存在的同仨素称稳定同位素,具有放射性的同位素称为放射性同位素。3.注意与同量素的区别:同圭素必然是不同的元素,所以化学性质不同。同位素和同量素不同,质子数和中子数总和相等(质量数相等)的不同核素互称同量素。,鸿Frysss.5怀一-心庞A坤一_在周表中,元素按核电荷由小到大的排列次序称为原子序数。原子序数=核电荷数=质子数-养斯莱的实射线波长(),*的疆1艾【儡Jf丨j原子序数(2)易直线关系。疆液00一20M016015020023246260250图1-1由元运钟宣锋的X射线的波长了r.图1-2莫斯蓁定律示意图
