《山西省2019届中考化学复习 课时11 金属及其性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省2019届中考化学复习 课时11 金属及其性质课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时11 金属及其性质,1、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应（金属+氧气 ） 大多数金属都可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。“真金不怕火炼”说明： 。 铝具有良好的抗腐蚀性能的原因： 。 提示：根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可以判断金属活动性的强弱。,金属氧化物,金的化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应。,铝在常温下能与氧气反应，表面生成一种致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。,（2）金属与足量酸的反应（金属+酸 + ）,提示：根据金属与酸反应的难易和剧烈程度，可以判断金属活动性的强弱。 镁锌铁铜四种金属活动性由强到弱的顺序为 。,剧烈反应，产生大量气泡，固体迅速溶解
2、,Mg+2HCl= MgCl2+H2 Mg+H2SO4= MgSO4+H2,反应较剧烈，产生较多气泡，固体逐渐溶解,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,反应较慢，产生少量气泡，固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2,无现象,盐,氢气,镁锌铁铜,（3）金属与盐溶液的反应（金属+盐 + ）,提示：根据金属与盐溶液能否反应，可以判断金属活动性的强弱。 铝铜银三种金属活动性由强到弱的顺序为 。,铝丝表面有红色固体析 出，溶液由蓝色变为无色,铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色,无现象,2Al+
3、3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,新金属,新盐,铝铜银,归纳提升： 1、化学反应中的铁元素： （1）铁在氧气中点燃生成四氧化三铁； （2）铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 ； （3）铁在参加置换反应时生成亚铁（ ）盐； （4）在复分解反应中，铁元素在反应前后化合价不变。 2、设计实验探究金属活动性顺序，可以利用金属的化学性质，但在设计对比实验时要控制变量（一般来说金属控制形状、大小、表面积相同，酸要用等体积、等浓度的同种酸）。,Fe2O3xH2O,Fe2+,2、金属活动性顺序及其应用 （1）金属活动性顺序 （2）金属活动性顺序的探
4、究（见归纳提升2） （3）金属活动性顺序的应用 判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序中活动性最强的金属是 ，活动性最弱的金属是 ； 判断金属与盐酸、稀硫酸能否发生反应： ； 判断金属与盐溶液能否发生反应： 。 （4）金属与酸反应时的图像问题 判断反应速率（金属活动性强弱）：曲线与反应时间的夹角越大，说明反应速率 ，金属的活动性 ；（适用于横坐标为反应时间，纵坐标为生成氢气的质量，其他问题具体分析） 判断生成氢气的多少：相同化合价的等质量金属与足量酸反应，相对原子质量越小，生成的氢气 。 （5）金属与盐溶液反应时后滤渣、滤液成分判断 滤液中一定存在活动性最强的金属离子； 滤渣中一定存在活动性最弱
5、的金属单质。,钾,金,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来（除钾、钙、钠）,越快,越强,越多,1.合金与纯金属相比，合金比组成它们的纯金属色泽鲜艳、硬度大 2.探究金属与盐酸、稀硫酸的反应时，a.了解金属与盐酸、稀硫酸反应能产生氢气但反应的难易、剧烈程度不同；b.根据金属与盐酸、稀硫酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱（ 对镁、锌、铁、铜四种金属的表面积大小一致；酸的浓度相同； 酸的体积相等；试管规格一致；实验都在常温下进行。） 3.探究金属与盐溶液的反应时依据的原理是在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的
6、金属从它们的盐溶液中置换出来（两种金属-一金一盐；三种金属-两金一盐或一金两盐）。 小结：比较金属活动性常用的方法有： （1）利用金属与 反应的难易、剧烈程度来判断； （2）利用金属与 能否反应来判断,实验指导及活动建议,盐酸或稀硫酸,盐溶液,考点一 金属的化学性质 【例1】如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题： （1）A中细铁丝燃烧的化学方程式是 ，集气瓶中预先放入一些水的作用是 。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是 。 （3（2018安顺4）“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ） 灼烧，表面变
7、色的是“愚人金” 浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” 浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A. B. C. D.,3Fe+2O2 Fe3O4,防止燃烧时产生的高温熔化物溅落,炸裂瓶底,（填a或b或c),b,B,考点二 金属活动性顺序的判断及应用 【例2】（1）金属活动性顺序的判断（2018岳阳13）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D甲乙丁丙 （2）金属活动性顺序的应用： a.铝、铁、银是日
8、常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，不能达到目的的的试剂组是_（填序号）。 b.在农业上，有经验的农民不用铁桶来配制农药波尔多液（由硫酸铜、生石灰、水配制而成），其原因是： （用化学方程式表示）。,Ag丝、FeCl2溶液、AlCl3溶液 Fe粉、AlCl3溶液、AgNO3溶液 Ag丝、Fe丝、AlCl3溶液 Ag丝、Fe丝、Al丝、稀盐酸 Ag丝、Al片、FeCl2溶液,B,FeCuSO4CuFeSO4,【例3】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ） 滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌 向滤渣中加入稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色 滤液中溶质一定含有硫酸锌，可能有硫酸亚铁，一定无硫酸铜 A B C D,C,做此类（反应生成H2的质量与反应时间的关系）图像题的要点为：1、曲线先拐表示反应速率快，金属活动性较强；2、在金属价态相同的前提下，等质量的金属与足量酸反应生成氢气越多，则金属的相对原子质量越小。（消耗酸越多）,做此类题一定注意经过滤后滤渣中一定有最不活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼金属的阳离子（各种情况对照下表）。,
