《2017－2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节 分子间作用力与物质性质教学案 鲁科版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017－2018学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第4节 分子间作用力与物质性质教学案 鲁科版选修3（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4节分子间作用力与物质性质 课标要求1举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。2列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。1.分子间作用力包括范德华力和氢键。2范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。3对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力增强。范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。4氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。5氢键存在于含HF、HO、HN等化学键的分子间或分子内。6粒子间作用的强度：化学键氢键范德华力。1分子间作用力(1)概念：分子间存在的一类弱的相互作用。(2)
2、分类：包括范德华力和氢键。2范德华力(1)概念：分子间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)特点：比化学键的键能小得多。(3)实质：电性作用，没有饱和性和方向性。3范德华力与物质的性质(1)范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，如F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点依次升高。(2)影响范德华力的因素结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。分子的极性越大，范德华力越强。1从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不同？提示：范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用。2范德
3、华力与化学键的作用微粒有什么不同？提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。1化学键与范德华力的比较化学键范德华力概念分子内相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力存在分子内(或晶体内)原子或离子间分子间(近距离)强弱较强比化学键弱得多对物质性质的影响影响化学性质和物理性质主要影响物理性质2对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)
4、。(1)分子间作用力就是范德华力。()(2)范德华力存在于任何物质中。()(3)范德华力比化学键弱得多。()(4)CH4、C2H6、C3H8的熔点、沸点依次升高。()(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列叙述与范德华力无关的是()A气体物质在加压或降温时能凝结或凝固B干冰易于升华C氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高D氯化钠的熔点较高解析：选D一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系。只有D选项
5、中的NaCl是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。1氢键的概念当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用。2氢键的表示形式(1)通常用XHY表示氢键，其中XH表示氢原子和X原子以共价键相结合。(2)氢键的键长是指X和Y间的距离，键能是指XHY分解为 XH和Y所需要的能量。3氢键形成的条件(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。(2)X、Y原子所属元素具有很强的电负性和很小的原子半径。一般是氮原子、氧原子和氟原子。4氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。(2)氢键也影响物质的电离、溶
6、解等过程。特别提醒(1)氢键具有饱和性和方向性。氢键中XHY三个原子在同一方向上，因为此时成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。每个XH只能与一个Y原子形成氢键，原因是H的原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到X、Y原子电子云的排斥作用。(2)粒子间作用强弱关系：化学键氢键范德华力。(3)氢键分为分子间氢键和分子内氢键，对物质性质的影响分子间氢键大于分子内氢键。如熔点、沸点： (4)与H原子结合的X原子的电负性越大，形成氢键时氢键的作用能越大。1下列关于氢键的说法中，正确的是()A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定C氨溶于
7、水后氨分子与水分子之间形成氢键D邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高解析：选CA项，氢键属于分子间作用力，不属于化学键；B项，稳定性：H2OH2S，是因为键能HOHS；C项，由于N、O两元素的电负性很大，故NH3溶于水后与水分子之间形成氢键；D项，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，由于对物质性质的影响分子间氢键强于分子内氢键，故熔点：对羟基苯甲醛大于邻羟基苯甲醛。2若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键
8、；非极性键解析：选B固态水和液态水分子间作用力相同，均为氢键和范德华力，且主要是氢键，区别在于氢键的数目，故由固态水液态水破坏氢键，同样由液态水气态水，也是破坏氢键，而由H2O(气)H2(气)O2(气)时，破坏的是化学键。作用力范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键氢键范德华力影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大；组成和
9、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于XHY，X、Y的电负性越大，X、Y原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔、沸点及溶解度等物理性质；如熔、沸点F2Cl2Br2I2，CF4CCl4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的稳定性共价键键能越大，分子稳定性越强1下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力B分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C范德华力与氢键可同时存在于分子之间D氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中解析：选D分子间作用
10、力是分子间相互作用力的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，不是化学键，存在需要满足一定的条件，对物质熔点、沸点等有影响。2下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：选AA项，均克服范德华力；B项，前者克服范德华力，后者克服化学键；C项，前者克服共价键，后者克服金属键；D项，前者克服离子键，后者克服范德华力。3下列说法中正确的是()AC60汽化和金刚石熔化克服的作用力相同B甲酸甲酯的熔点高于乙酸的熔点C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D
11、通常状况下，乙醇呈液态，说明乙醇分子间存在氢键解析：选DA项，C60汽化克服范德华力，金刚石熔化克服共价键；B项，乙酸分子间存在氢键，故熔点：CH3COOHCH3COOC2H5；C项，NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键。三级训练节节过关1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是()A甲醇B乙炔C丙烯 D丁烷解析：选A甲醇分子中含羟基(OH)，分子间易形成氢键，故甲醇常温常压下以液态形式存在；乙炔、丙烯、丁烷分子间均不能形成氢键，故通常状况下以气态形式存在。2关于氢键，下列说法正确的是()A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B冰中存在氢键，水中不存在氢键C分子间形成的氢键使
12、物质的熔点和沸点升高DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致解析：选C氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的OH键的键能决定，B、D项错误。3共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质：Na2O2、SiO2、冰、金刚石、CaCl2、干冰，其中含有两种不同类型作用力的是()ABCD解析：选BNa2O2中存在离子键和非极性键，SiO2中只存在极性键，冰中存在共价键、氢键和范德华力，金刚石中只存在共价键，CaCl
13、2中只存在离子键，干冰中存在共价键和范德华力。4下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下也很稳定邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低ABCD解析：选B水分子高温下也很稳定是由于HO键的键能大，与氢键无关。5分析下表中四种物质的相关数据，并回答下列问题：物质CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731073713.2(1)NH3的沸点比PH3高的原因是_。(2)CH4的分解温度比SiH4高的原因是_。(3)CH4的沸点比SiH4低的原因是_。答案：(1)NH3分子间含有氢键，PH3分子间含有范德华力
