《2017－2018学年高中化学 章末质量检测（三）金属及其化合物 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017－2018学年高中化学 章末质量检测（三）金属及其化合物 新人教版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末质量检测（三） 金属及其化合物时间：60分钟 满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1下列说法中错误的是()A用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B氢氧化铝用于治疗胃酸过多C氧化铁可用作红色颜料D铁制容器可盛装烧碱溶液解析：选A氧化铝与水不反应，制取氢氧化铝用的是可溶性铝盐与氨水反应；氢氧化铝是弱碱可用于治疗胃酸过多；铁制容器与氢氧化钠不反应可盛装烧碱溶液。2下列六种物质：Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3其中不能与CO2反应的是()ABC D解析：选CNa2O与CO2反应生成碳酸钠；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；NaCl不能与CO
2、2反应；Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；NaHCO3不能与CO2反应。3下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CFeCl2溶液中加入过量氨水DFe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液解析：选AAl(OH)3能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。Fe(OH)2是白色沉淀，但最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。4下列说法正确的是()A绿色食品是不含任何化学物质的食品B灼烧某物质时，用肉眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaO
3、H溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等解析：选C绿色食品是指没有污染的食品，A项错误；观察钾元素的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，B项错误；由化学方程式或由反应中电子转移数目均可判断放出氢气的体积相等。5将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁 D锌和稀硫酸解析：选AA项中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反
4、应生成白色沉淀Al(OH)3。B项中2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，无沉淀生成；C项中2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中ZnH2SO4=ZnSO4H2，无沉淀生成。6下列离子方程式书写正确的是()A钠投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu BAlCl3溶液中加入足量氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl解析：选D钠投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧
5、化钠和氢气，氢氧化钠再和CuSO4溶液反应，A项错误。AlCl3溶液中加入足量氨水反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，B项错误。三氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，C项错误，D项正确。7下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质选项abcAAl2O3AlCl3Al(OH)3BCuOCu(OH)2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DCO2NaHCO3Na2CO3解析：选BA项，Al2O3AlCl3Al(OH)3Al2O3，正确；B项，CuO不能直接生成Cu(OH)2，错误；C项，FeFeCl3FeCl2Fe
6、，正确；D项，CO2NaHCO3Na2CO3CO2，正确。8镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AMg2 BCu2CAl3 DAlO解析：选DMg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2和Al3，加入过量NaOH溶液时，滤液中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，Al3转化为AlO留在滤液中。9下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中NaOH溶液和CuSO4溶液金属镁投入到盐酸中Na2O2投入FeCl3溶液中A BC D解析：选ANa投入到FeCl3溶液中
7、，先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，符合题意；NaOH与CuSO4反应为CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，无气体产生；镁与盐酸反应生成MgCl2和H2，无沉淀产生；Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，NaOH与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，符合题意。10有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()ANa2CO3受热不分解，而NaHCO3受热易分解BNa2CO3溶液和 NaHCO3溶液分别加入CaCl2溶液，都产生白色沉淀C等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种
8、盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是21D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，两者都产生沉淀解析：选BNaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应；澄清的石灰水Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应时，均生成CaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2 NaHCO3=CaCO3NaOHH2O或者Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O。11甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()AAl2
9、(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeCl2解析：选D分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象发生。所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。12准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 molL1 NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用
10、硫酸物质的量浓度为()A1.75 molL1 B3.50 molL1C0.85 molL1 D无法确定解析：选A沉淀量最大时，生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3，溶液中只有Na2SO4，钠离子来自氢氧化钠，硫酸根离子来自硫酸，即加入OH物质的量与原溶液中H物质的量相等。硫酸的浓度等于： 1.75 molL1。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(10分)有一无色溶液，其中可能含有Fe3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、Ba2、K、Cl、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互
11、关系。据此可知：(1)在原溶液中一定存在的离子有_；一定不存在的离子有_；不能确定是否存在的离子有_。(2)写出第个实验中发生反应的离子方程式_。解析：由题意，溶液无色，则Fe3(棕黄色) 、Fe2(浅绿色)、Cu2(蓝色)一定不存在；焰色反应显紫色，说明一定有K；实验说明一定有SO，则Ba2一定不存在；由实验以及图像可知一定有Mg2、Al3，而Cl通过上述四个实验无法确定。答案：(1)Al3、Mg2、K、SOFe3、Fe2、Cu2、Ba2 Cl(2)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O14(15分)A、B、C是中学化学中常见的单质，常
12、温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：(1)元素A有可变化合价，则单质A是_，化合物甲是_。(2)写出反应的化学方程式。_；_；_。解析：A有可变化合价且与B点燃后得黑色固体甲，因此可假设A元素为Fe，点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4，同时与无色液体H2O生成H2，而Fe3O4在高温下能被H2还原得到Fe和H2O，与题意相符。答案：(1)FeFe3O4(2)3Fe2O2Fe3O43Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe3O44H23Fe4H2O15(15分)现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置的作用是_。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进_。为什么？_。
