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1、阶段质量检测(二)化学与资源开发利用(时间：90分钟满分：120分)题号一二总分171819202122得分第卷(选择题)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于水处理的方法不正确的是()A向水中通入O3，用以杀菌消毒B向酸性废水中加入生石灰，将其中和C向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚D向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2、Hg2沉淀2若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏而淡化C利用燃料电池对海水进行电渗析而使海水淡化D将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子3下列说法中不正确
2、的是()A含有少量硫酸镁和氯化钙的硬水是永久硬水B硬水中加入适量的石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，使水软化C用离子交换剂处理硬水，可使硬水软化D只具有暂时硬度的水经加热煮沸后，可变成软水4下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是()A石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量B天然气和液化气的主要成分都是甲烷C石油和植物油都是碳氢化合物D煤的干馏产物中不含烃5目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A硬水的软化B电解饱和食盐水制NaOHC电渗析淡化海水D海水中提取金属镁6.如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是()AE口逸出H2B从B
3、口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOHD粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe3、SO等离子，精制时先加Na2CO3溶液7仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是()A钠、镁B溴、碘C食盐、淡水 D氯气、烧碱8下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是()A海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2B利用空气吹出法提溴的过程为氯化吹出吸收C氯化过程发生的反应为2BrCl2=Br22ClD吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br29下列关于镁的冶炼说法中，正确的是()A利用海水和石灰水作用可以得到氯
4、化镁B由氯化镁的结晶水合物得到氯化镁属于物理变化C冶炼镁的最后一步反应为MgCl2溶液的电解D利用氯化镁冶炼金属镁而不利用氧化镁的原因是氧化镁的熔点太高10水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：甲醇(CH3OH)；甲醛(CH2O)；甲酸(HCOOH)；乙酸。当CO和H2按11的体积比混合反应，合成满足“绿色化学”要求，完全利用原料中的原子，实现零排放的物质是()ABC D11下列关于氯碱工业的说法中，正确的是()A用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品，且不会对环境造成污染B总的离子方程式为2Cl2H2O=Cl22OHH2C当阳极附近有0.8 mo
5、l NaOH生成时，导线中就有0.8 mol电子通过D电解饱和食盐水可生产盐酸，也可以生产“84”消毒液12下列说法中，不正确的是()A蒸馏法淡化海水是将水加热至105 蒸发汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水的方法B煤的干馏、液化、气化及燃烧都属于煤的综合利用C阳离子交换树脂中的H可与水中的金属阳离子Mn交换D十六烷变为辛烷和辛烯属于石油的裂化过程13将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙两物质的某些性质如下：物质密度/(gmL1)沸点/水溶性溶解性甲0.89358.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则应采取的分离方法是()A蒸馏 B干馏C分液 D过滤14氢型阳离子交换树脂的主
6、要反应可表示为2HRM2=MR22H。若将100 mL只含Ca2的水经过此阳离子交换柱后，流出液用0.1 000 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液20.00 mL，则此100 mL水中含Ca2()A160.00 mg B80.00 mgC40.00 mg D120.00 mg15从海水中提取镁的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是()A用此法提取镁的过程中只有一步反应是氧化还原反应B步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C步骤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应16自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A若用FeSO4作混凝剂，最终铁将
7、以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2、HCO等C自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D用ClO2消毒自来水，消毒的效率是等质量氯气的2.63倍答题栏题号12345678910111213141516答案第卷(非选择题)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：回答下列问题：(1)从海水中得到粗盐中含有的Mg2、Ca2、SO等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是_。(2)
8、以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_。(3)MgCl26H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为_。因此工业上常使MgCl26H2O晶体在_气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。(4)电解熔融的无水MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为_。18.(8分)如图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：(1)X的电极名称是_极，电极反应方程式为_，Y极的电极材料是_。检验X极产物的方法是_。(2)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个极室用离子交换膜隔开(如下图)，其目的是_，阳极室(A处)加入_，阴极室(B处)加入
9、_，离子交换膜只允许_通过。19(8分)据科学家预测：100年后，全球气温将上升1.45.8 。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是最严重的问题。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。(1)就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是_(填序号)。A蒸馏法B电渗析法C冷结法D离子交换法(2)我国在远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的_。(3)海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到Mg
10、Cl26H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：_；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴，最基本操作过程是_、_、_。(4)侯氏制碱也是海洋资源应用的延伸，写出利用NaCl、氨气、CO2制备纯碱反应的化学方程式：_。20(8分)目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是_，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式_。(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_。(3)操作A是_，操作B是_。(4)加入的足量试剂a是_(填化学式)。(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_。21(10分)海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘。应用这种“废液”提取碘的工艺流程如图所
