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1、河北定州中学20172018学年度第一学期期末考试高一年级 化学试卷一、单选题1不属于硅酸盐工业产品的是A. 水泥 B. 玻璃C. 陶瓷 D. 化肥2下列生活、生产常用的材料中，属于复合材料的是A. 铁铝合金 B. SiC陶瓷 C. 水晶玻璃 D. 玻璃钢3为预防碘缺乏病，国家规定食盐中必须加碘才能出售，下列加碘食盐中添加物质是A. KIO3 B. KI C. I2 D. 任意含有碘元素的物质4在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比()A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 1：35下列有关金属及其化合物的知识说法正确的
2、是()A. 可用Na与MgCl2溶液反应制MgB. 金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C. 常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。D. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na6某学生配制0.1molL-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是( )A. 选用480 mL 容量瓶B. 把烧碱固体放在纸上称量C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大7下列关于胶体的说法正确的是()A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C. 胶体粒子的直径小于1 nmD.
3、 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离8下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()A. 硅可用于制造光导纤维B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C. 可用反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应9下列铁的化合物：FeCl2；Fe（OH）3；FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是（ ）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部10己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是()A. Ba可从KCl溶液中置换出钾B. Ba可从冷水中置换出氢C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成B
4、aD. Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象11某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:412现有等体积混合而成的4组气体: NO2+NO. HCl+N2 NO2+O2 Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是A. V1V3V2V4 B. V1V2V3V4
5、C. V2V3V4V1 D. V3V1V4V213同一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为A. 0.16mo1 B. 0.20mol C. 0.21mol D. 0.24mol14对下列事实的解释错误的是A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪
6、色，而不能使干燥的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性15关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A. 装置探究NaHCO3的热稳定性 B. 装置Cl2的收集C. 装置向容量瓶中转移液体 D. 装置可用于实验室制备少量NH316在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是A. 最后得到的溶液中只含Cu2+ B. 残余固体一定全部是铜C. 残余固体可能为铁、铜混合物 D. 最后得到的溶液中含有Fe3+17下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃
7、烧Na2SiO3可作防火剂B将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化A. A B. B C. C D. D18设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NAB. 常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAC. 标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NAD. 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA19
8、下列物质不能通过化合反应生成的是A. FeCl2 B. Mg(OH)2 C. CuCl2 D. Fe(OH)320下列各组物质中，存在XY或YZ不能通过一步反应完成转化的一组是选项XYZASiSiO2H2SiO3BAlNaAlO2Al(OH)3CH2OFe3O4FeDNaHCO3Na2CO3NaOHA. A B. B C. C D. D二、实验题21某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。(1)写出A中反应的化学方程式:_， 浓硫酸表现出_性。(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_。该反应中的还原剂是_(填化学式)。(3)装置A和E中，常用于萃取操作的
9、仪器是_(填名称)。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B._，D._。(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:_(用化学方程式表示)。三、综合题22将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO物质的量为0.06mol和ClO3物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题（1）该反应的离子方程式为_。（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为_mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为_mol/L。参考答案DDAAD DACDB DBBCD CADBA 21 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 氧化性和酸性 MnO2+4H+2C1-Mn2+Cl2+2H2O HCl 分液漏斗 褪色的品红恢复红色 无明显现象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO422 5Cl2 + 10OH = 7Cl + 2ClO + ClO3+5H2O 7：3 0.15 7.56
