《江西省横峰中学17—18学年上学期高二第三次月考化学试题（附答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省横峰中学17—18学年上学期高二第三次月考化学试题（附答案）.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018学年度上学期高二年级第三次月考化学试卷命题人：王洁琼 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Fe:56 Ag:108一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1南北朝时期炼丹家陶弘景在陶隐居集中记载了某种物质的鉴定分析法：“先时有人得一种物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也。”这种物质是 ()AKNO3 BCuSO45H2O CKMnO4 DNa2SO410H2O 2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来
2、新能源标准的是 （）天然气 生物质能 潮汐能 石油 太阳能 煤 风能 氢能A BC D 3下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味4在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0。下列判断正确的是 ( )A增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加B当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态C升高温度，平衡向左移动D充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动5在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T 时发生反应，其反应物和生成
3、物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（ ）A根据右图该反应的平衡常数表达式为B若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合a曲线C若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应 速率为0. 067mol/(Lmin)6下列各组离子能在指定环境下大量共存的是（ ）AC(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、Cl- 、NO3-B室温下，PH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+ 、NO3-C无色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+D使红
4、色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）Ab极发生氧化反应Ba极的反应式：N2H44OH4eN24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜8有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 （ ） A已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol-1， 则可知C的标准燃烧热为1105 kJmol-1B在101KPa下氢气的标准燃烧热H
5、 =285.5 kJmol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJmol-1C稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq） = H2O（l） H = -57.3 kJmol-1D密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） H= - 95.6 kJmol-19常温下某溶液中由水电离的c(H)11010 mol/L，该溶液中溶质不可能是( )ANaHSO4 BAl2(SO4)3 CNaOH DHCl10在一定温度下难
6、溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag与Cl的物质的量浓度类似于水中c（H）和c(OH)的关系，即c(Ag) c(Cl)Ksp（常数）。在下列溶液中：50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，40mL 0.03mol/L盐酸，10mL H2O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )A B C D 11常温下，在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（ ）A0.01mol/L CH3COOH溶液 B0.01mol/L HNO3溶液CpH2的CH3COOH溶液 DpH2的H2SO4溶液
7、 12.用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（ ）A等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大BNaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸CNa2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低D电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2OO24e4OH13.下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）ABCDHCl（mol/L）0.120.040.090.12NaOH（mol/L）0.040.120.030.0614一定温度下，在3个体积
8、均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )A该反应的逆反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大15下列说法不正确的是 ()A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(N)c(OH)c(H) C常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c(NH)c(Cl)D常温下，等pH的CH3COONa、N
9、aHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为 c(NaClO)c(NaHCO3)c(CH3COONa)16某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）A加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D该温度下，Ksp(BaSO4)=1.01024二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）17.（8分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。(1)将一定量纯净
10、的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/1520253035平衡总压强/kPa5.78.31217.124平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103该可逆反应的平衡常数的表达式为_可以判断该分解反应已经达到平衡的是_。 A2v(NH3)v(CO2) B密闭容器中混合气体的密度不变 C密闭容器中CO2的体积分数不变 D密闭容器中总压强不变取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容
11、器中，在25 下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_(填“增加”、“减少”或“不变”)。该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”，下同)，熵变S_0(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1 CO2(g)C(s)=2CO(g) H2172.5 kJmol1 S(s)O2(g)=SO2(g) H3296.0 kJmol1请写出CO与SO2反应的热化学方程式 18 (共12分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。 图1 图 2 图 3（1） 图1中， 若开始时开关K与a连接，则该装置为_（填装置名
12、称），电极A的电极反应式为_ 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 _ （2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200C左右时供电，电池示意如图2所示： _极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_（填ab或ba） 写出该电池负极的电极反应式_（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。该电解槽的阴极反应式为_。制得的硫酸溶液从出口_（填“A”、“D”）导出,并简述原因_ _(请用化学用语和文字解释)19.（11分）（1）实验室配制1000mL0.50molL-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用_mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度_0.50molL-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：次数编号待测盐酸体积（mL）滴入Na2
