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1、2017-2018学年度第一学期赤峰呼市校际期末联考高一化学试卷本卷满分100分，考试时间90分钟第卷 选择题本卷共有15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列物质中,属于纯净物的是 ( )A. 盐酸 B. 液氯 C. 生理盐水 D. 漂白粉2、下列物质的分类正确的是（）选项酸碱盐氧化物AH2SO4NaCO3NaCLSO2BCO2NaOHNaclNa2CO3CHCLNaoHCaF2CH3COOHDHNO3KOHCaCO3CaO3、下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是A、二氧化氮，B、二氧化碳，C、二氧化硫，D、二氧化硅4、化学在生产和日
2、常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A 氧化镁用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化DFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板5、下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CNaCl DHCl6、下列现象与胶体的性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7、下列试验中，所选装置不合理的是A用FeC
3、12溶液吸收C12选 B分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选C、用CC14提取碘水中的碘，选 D粗盐提纯，选和8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A32gO2气体含有的氧原子数为NA B2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC27g铝完全反应后失去的电子数为3NA D11.2L氮气所含的分子数为0.5NA9、下列说法正确的是()A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B用如图装置进行实验，将装置中的AlCl3滴入装置浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生CAl2O3和MgO均可与NaOH
4、溶液反应D在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性10、在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有气体放出的是ANa+、Cu2+、Cl、SO42BFe3+、K+、SO42、NO3CH+、Al3+、OH、NO3DNa+、Ca2+、Cl、HCO311、 下列离子检验的方法和结论正确的是（）A 某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-12、 下列指定反应的离
5、子方程式正确的是（ ）A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-B（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OH-=Fe（OH）2CCu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OD用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO213、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A BCD14、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶
6、液中SO的物质的量浓度为 ()A0.4 mol/LB0.3 mol/LC0.2 mol/LD0.1 mol/L15、 下列实验操作或装置正确的是（） 第卷 非选择题本卷包括5个小题，共55分，请在相应位置作答16、 物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。（1） 同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，原子数之比是_，质量之比是_，密度之比是_分子数之比是_.（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_；含有原子数最多的是_；标准状况下体积最小的是_.1gH2； 2.4081023个CH4； 10.8gH2O； 标准状况下6.72LCO2.（3） 设NA
7、表示阿伏伽德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是 L（用含NA的式子表示）17、火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2.（1）其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_.（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为_个18、分别向盛有紫色石蕊溶液；NaOH溶液；品红溶液；酸性KMO4溶液的试管中通入S
8、O2气体(1)试管中的现象是_， 发生反应的化学方程式为_(2)试管发生反应的化学方程式为_，如果通入SO2过量的，则发生反应的化学方程式为_(3)试管中的现象是_，如将吸收SO2的该溶液加热，现象是_(4)试管中的现象是_。(5)上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是_(填试管标号，下同)，SO2表现出漂白性的是_，SO2表现出还原性的是_19、请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液铜 熔融的KOH 蔗糖， 其中属于电解质的是_，能导电的是_.（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液,继续煮沸至_,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取
9、Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_.（3）实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,配制时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为_.在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是_A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D. 定容时俯视标线E. 称量时间过长。20、如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A. X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B. C. E是常见气体，G的焰色
10、反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式A_、F_；(2)说出黄绿色气体C的一种用途_；(3)实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加_无明显现象，再加氯水，溶液变为_色；(4)写出C与H溶液反应的化学方程式_.2017-2018学年度第一学期赤峰呼市校际期末联考高一化学参考答案1-5BDABB 6-10CBCDD 11-15、CABDC16、（1）2:3；15:23；15:23；1:1.（2） ；（3）17、 （1）氮和硫；碳； KNO3和硫； 碳； CO2； K2S和NO2.（2） 、 （3） 0.4NA 或2.408102318、(1)紫色石蕊变红；(2)；(3)品红溶液褪色；溶液重新变成红色(4)溶液褪色；(5)、； ； 19、（1）；。（2） FeCl3饱和溶液；溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3HCl（3）； BD20、(1)Na；AlCl3；(2)工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；(3)KSCN；红；(4)Cl2+2FeCl2=2FeCl3.7
